В основе этого метода лежат такие реакции:

Н⁺ + ОН^- → Н₂О; Н₃О⁺ + ОН^-→ 2Н₂О

      В качестве стандартного раствора обычно используют 0,1 н растворы NaOH, КОН и HCl, Н₂S0₄.

      Если стандартным раствором является щелочь, то метод называется алкалиметрией (алкали - щёлочь). С помощью метода алкалиметрии можно определить количество кислот и солей, растворы которых имеют кислую среду.

      В методе ацидометрии (ацидум - кислота) стандартным раствором является кислота. Методом ацидометрии определяют количество щелочей и солей, растворы которых имеют щелочную среду.

 Как первичный стандарт в методе алкалиметрии для установления титра щелочей используют титрованный раствор дигидрата щавелевой кислоты H₂C₂O₄×2H₂O, янтарной кислоты Н₆С₄О₄. А в методе ацидометрии – раствор соды или тетрабората натрия  (буры). 

При использовании методов кислотно-основного титрования точка эквивалентности определяется при помощи индикаторов, которые изменяют свой цвет в зависимости от реакции среды (величины рН).

     Пример 1.  Для установки титра раствора серной кислоты использовали стандартный раствор буры. На титрование 20 см³ 0,1 н раствора буры израсходовано 19,20 см³ раствора серной кислоты.

   Определите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в растворе, поправочный коэффициент (К) и титр раствора серной кислоты.

    Решение. Определяем молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в растворе:

              моль/дм³

Находим поправочный коэффициент по отношению к 0,1н раствору:

Определяем титр раствора серной кислоты:

            г/см³.

Пример 2.  На титрование раствора, полученного растворением 3,1580г технического едкого калия, расходуется 27,45 см³ НСІ

(Т_(HCI/NaOH) = 0,07862г/ см³). Определите массовую долю гидроксида калия в образце технического продукта.

Решение. Определим нормальную концентрацию раствора соляной кислоты, используя формулу:

Определим титр соляной кислоты по гидроксиду калия:

Определим массу гидроксида калия в образце:

Определим массовую долю гидроксида калия в образце:

                Перечень заданий контрольной работы (раздел 4.1)

 85. Сколько  находилось в 250 см³ раствора, если на титрование 25 см³ этого раствора ушло 30 см³ 0,1 н раствора НС1?

       86. Сколько граммов химически чистой щавельной кислоты Н₂С₂О₄^.2Н₂О требуется для приготовления 2000 см³ 0,1н раствора?

       87. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей 50% и плотностью 1,4 г/см³ нужно добавить к воде, чтобы получить 2 литра 0,25 н раствора кислоты?

      88. Сколько миллилитров раствора гидроксида калия с массовой до­лей 40% и плотностью 1,41 г/см³ требуется для приготовления 2 литров 0,1 н раствора?

      89. До какого объема нужно разбавить 50 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 38% и плотностью 1,29 г/см³, чтобы получить 0,5 н раствор по отношению к реакции полной нейтрализации?

      90. Сколько литров 5 н раствора гидроксида натрия можно пригото­вить из 4 литров 50%-ного раствора плотностью 1,52 г/см³?

      91. Как приготовить 500 см³ 0,1 н раствора соляной кислоты из 30%-ного раствора плотностью 1,15 г/см³?

      92. Сколько миллилитров раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40% и плотностью 1,25 г/см³ требуется для приготовления 2,5 дм³ 0,5 н раствора по отношению к реакции полной нейтрализации?

    93. В мерной колбе на 200 см³ приготовлен раствор из 1,4200 г кристаллического оксалата аммония . Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора и его титр.

 94. На титрование 0,3451г H₂C₂O₄ израсходовано 20,00 см³ раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора и титр.

95. Имеется 0,1046н НCl. Определить молярную концентрацию, Т_HCl , Т_{HCl /Ca(OH)2}.

      96. На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 г технического КОН, расходуется 27,45 см³ НСl (Т_НСl/NaOH = 0,07862 г/см³). Определите массовую долю гидроксида калия в образце технического продукта.

          97. На титрование навески 0,1907 г тетрабората натрия  расходуется 10 см³ раствора HCl. Рассчитайте титр и молярную концентрацию эквивалента раствора.

        98. На титрование навески 0,2584 г безводной соды  расхо­дуется 27,3 см³ раствора серной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в растворе.