Сколько процентов влаги и золы содержит каменный уголь, если его навеска массой 1,0836 г после высушивания составила 0,8214 г, а после прокаливания - 0,1662?

При сжигании навески 4,3020 г некоторого органического вещества получено 13,2000 г оксида углерода (IV). Определите процентное содержание углерода в данном веществе.

Сахар-песок массой 1000 кг, который хранился на складе, поглотил влагу массой 14 кг. Сделайте вывод, годен ли сахар к реализации, если стандарт предусматривает массовую долю влаги не больше 0,14%.

    32. Рассчитать влажность пшеничной муки 1-го сорта, если навеска образца массой 9,7651 г после высушивания и взвешивание составляла 8,0020 г. Стандартом предусмотрено содержание влаги не больше 15%. Сделайте вывод, отвечает ли этот образец стандарту?

    33. Для печенья, изготовленного из муки высшего сорта, стандартом предусмотрено содержание влаги от 3 до 8,5%. Сделайте вывод о качестве печенья, если навеска образца 9,9725 г после высушивания в сушильном шкафу встала 8,5110 г.

 34. Определить процентный состав криталлизационной воды в кристалогидратах:   Na SO ^.10H O;  BaCI ^.2H  O.

 35. Сколько глауберовой соли Na SO ^.2H O можно получить из 300г 10% раствора сернокислого натрия?

 36. Сколько воды выделяется при прокаливании 20г кристаллогидрата       MgSO ^. 7H O?         

 37. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата марганца, если из его навески 0,3240 г получили 0,2031 г MnSO₄.

 38. Сколько молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида кальция, если из его навески 1,0000 г получили 0,5068 г CaCI₂.

 39. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата хрома, если из его навески 0,8500 г получили 0,4654 г Cr₂(SO₄)₃.

 40. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида бария, если из его навески 0,3245 г получили 0,3100 г BaSO₄.

        41. Для определения содержания гигроскопической влаги в пробе хлорида натрия, во взвешенный тигель была взята навеска, которую подвергли высушиванию до постоянного веса. Вычислить процентное содержание гигроскопической влаги по таким данным (в г):

    вес тигля …………………………………… 9,0005.

    вес тигля с навеской ………………………      9,4211.

    вес тигля с навеской после высушивания ……9,4143.

42. Вычислить процент потери от прокаливания пробы цемента по таким данным (в г):

 вес тигля ……………………………………………  .9,0646

 вес тигля с навеской абсолютно сухой пробы цемента .9,9461

 вес тигля с навеской после прокаливания………… … 9,9376

Раздел 2.2. Метод осаждения

В методах осаждения определяемый компонент количественно осаждают химическими способами в виде малорастворимого химического соединения строго определенного состава. Выделившийся осадок промывают, высушивают и прокаливают. При этом осадок большей частью превращается в новое вещество точно известного состава, которое и взвешивают на аналитических весах. В весовом анализе различают: осаждаемую форму, т.е. форму, в виде которой осаждают определяемое вещество, и весовую форму, т.е. форму, в виде которой определяемое вещество взвешивают. Весовая форма может иметь ту же формулу, что и форма осаждения. Например, при определении сульфат-ионов весовым методом, путем осаждения их ионами бария, формула осаждаемой формы (осадка) и формула весовой формы при соблюдении всех требуемых условий анализа одна и та же. Схема такого определения представляется следующим образом:  

                                      Ba²⁺                     t

                 SO₄^2-        → BaSO₄ → BaSO₄

                     определяемое         осаждаемая          весовая

                        вещество                    форма                 форма

В некоторых весовых методах определения путем осаждения формула весовой формы отличается от формулы осадка. Например, содержание Сa²⁺ в солях можно определить методом осаждения, используя в качестве реактива оксалат аммония:

       СаСІ₂ + (NH₄)₂C₂O₄  → CaC₂O₄ + 2NH₄CI

                                                осаждаемая

                                                             форма

Осадок СaС₂О₄ промывают, высушивают и прокаливают. При этом оксалат кальция переходит в оксид кальция

                  CaC₂O₄ → CaO + CО₂ 

                                       весовая

                                               форма

Образовавшийся оксид кальция взвешивают и по его количеству рассчитывают содержание кальция в анализируемом веществе.

Расчет результатов определения при анализе по методу осаждения.

Содержание определяемого вещества обычно вычисляют или в граммах или в процентах.

Расчет массы определяемого вещества. Массу определяемого вещества (g_A) в граммах находят по формуле:

                          g_A = а_А·F_В,

где а_А – масса весовой формы определяемого вещества, г;

F_В – аналитический множитель (фактор) весового анализа.

Величину F_В находят из соотношения:

где - M_A – молекулярная масса определяемого вещества;

     M_A1 – молярная масса весовой формы определяемого вещества;

      m, n – коэффициенты.