Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

 

1. Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию.

2. Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении рН.

3. Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей.

4. Составьте схему образующегося коррозионного элемента.

5. Запишите уравнения электродных процессов.

6. Покажите на графике примерный ход поляризационных кривых анодного и катодного процессов.

7. Дайте развернутый обоснованный ответ на дополнительный вопрос.

См. задания в таблице З13.

 

Таблица З13 - Задания

 

№	Материал	рН	Дополнительный вопрос
1	2	3	4
1	Железное изделие + протектор	4	Почему меняется потенциал анодного процесса?
2	Никелевое изделие + анодное покрытие	10	Как и почему изменяется рН в катодной зоне при коррозионном процессе?
3	Медное изделие + анодное покрытие	1	Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду уротропина?
4	Железное изделие + катодное покрытие	6	В чем отличие метода катодной защиты от катодного покрытия?
5	Оловянное изделие + анодное покрытие	5	В чем отличие метода анодной защиты от анодного покрытия?
6	Лужёная медь	7	Как меняется энергия Гиббса при протекании коррозионного процесса?
7	Посеребренная медь	8	Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду раствора пероксида водорода?
8	Никелевое изделие + протектор	9	Как повлияет на скорость коррозии деаэрация коррозионной среды?
9	Железное изделие + анодное покрытие	10	В чем отличие анодного покрытия от анодной защиты?
10	Никелевое изделие + катодное покрытие	5	Как повлияет на скорость коррозии увеличение рН среды?

Продолжение табл. З13

11	Медное изделие + протектор	12	В чем отличие протекторной защиты от катодной?
12	Луженое железо	13	В чем отличие протекторной защиты от анодной?
13	Кадмий + анодное покрытие	14	Какую окраску приобретает раствор в области катодных участков при добавлении фенолфталеина?
14	Оцинкованное железо	1	Как и почему меняется потенциал катодного процесса?
15	Свинцовое изделие + катодное покрытие	2	Каким образом можно замедлить скорость коррозии путем изменения состава среды?
16	Медное изделие + катодное покрытие	2	Как изменится скорость коррозии при добавлении в коррозионную среду щелочи?
17	Посеребренное железо	3	Какая обработка среды будет способствовать замедлению коррозии?
18	Медь в контакте с цинком	4	Как влияют электродные процессы на изменение рН среды при коррозии?
19	Оловянное изделие + катодное покрытие	7	В чем отличие протекторной защиты от анодного покрытия?
20	Хромовое изделие + катодное покрытие	6	Как и почему изменяется скорость коррозии при повышении температуры?
21	Серебро в контакте со ртутью	1	Будет ли способствовать замедлению коррозии увеличение рН среды?
22	Хромированная медь	7	Как и почему меняется потенциал катодного процесса?
23	Высокоуглеродистая сталь	8	Какая обработка коррозионной среды способствует замедлению коррозии?
24	Оловянное изделие + протектор	9	Как изменяется скорость коррозии при поляризации и деполяризации?
25	Железо в контакте с медью	10	Какие существуют способы электрохимической защиты от коррозии?

 

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение А

СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ

Таблица А1 – Основные физико-химические постоянные

 

Постоянная	Символ	Единицы СИ	Единицы СГС
Заряд электрона	ē	1,602×10-19 Кл	4,803×10-10 эл. ед. заряда
Масса электрона	mē	9,109×10-31 кг	9,109×10-28 г
Масса атома водорода	mh	1,673×10-27 кг	1,673×10-24 кг
Универсальная газовая постоянная	R	8,314 Дж/(моль×К)	8,314×107 эрг/(моль×К)
Число Авогадро	N	6,022×1023 моль-1
Число Фарадея	F	96485 Кл/моль	96485 А×с/моль =26,8 А×ч/моль
Постоянная Планка	h	6,626×10-34 Дж×с
Постоянная Больцмана	KБ	1,381×10-23 Дж/К
Объем 1 моля  газа при н.у.	V0	22,4×10-3 м3/моль	22,4 л/моль
Постоянная Ридберга	Rн	10973731,4 м-1	109737,3 см-1
Радиус первой орбиты H2	rн	5,29×10-13 м
Абсолютный нуль	Т°	0 К	-273,15°С

 

 

Таблица А2 – Приставки для дольных и кратных единиц СИ

 

Приставка	Символ	Множитель	Приставка	Символ	Множитель
нано	н	10-9	деци	д	10-1
микро	мк	10-6	кило	к	103
милли	м	10-3	мега	М	106
санти	с	10-2	гига	Г	109

 

Таблица А3 – Атомные радиусы элементов, А°

 

Гр. Пер.

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1 H 0,46                 He 1,22 2 Li 1,55 Be 1,13 B 0,91 C 0,77 N 0,71 O 0,66 F 0,71     Ne 1,6 3 Na 1,89 Mg 1,6 Al 1,43 Si 1,34 P 1,3 S 1,04 Cl 0,99     Ar 1,92

4

K 2,36 Ca 1,94 Sc 1,64 Ti 1,46 V 1,34 Cr 1,27 Mn 1,3 Fe 1,26 Co 1,25 Ni 1,24 Cu 1,27 Zn 1,34 Ga 1,39 Ge 1,39 As 1,42 Se 1,6 Br 1,14     Kr 1,98

5

Rb 2,48 Sr 2,15 Y 1,81 Zr 1,6 Nb 1,45 Mo 1,39 Tc 1,36 Ru 1,34 Rh 1,34 Pd 1,37 Ag 1,44 Cd 1,56 In 1,66 Sn 1,58 Sb 1,1 Te 1,7 I 1,33     Xe 2,18

6

Cs 2,68 Ba 2,21 La 1,87 Hf 1,59 Ta 1,46 W 1,4 Re 1,37 Os 1,35 Ir 1,35 Pt 1,38 Au 1,44 Hg 1,6 Tl 1,71 Pb 1,75 Bi 1,82 Po At     Rn 7 Fr 2,8 Ra 2,35 Ac 2,83              

 

* A° (ангстрем) = 10^-10 м

 

 

Таблица А4 – Важнейшие кислоты и их соли

 

Название	Формула	Название солей
Азотная Азотистая Соляная (хлороводородая) Серная Сернистая Сероводородная Тиосерная Фосфорная (ортофосфорная) Угольная Кремниевая Борная (ортоборная) Синильная Роданистая (тиоцианатоводородная) Хромовая Дихромовая (двухромовая) Плавиковая (фтороводородная) Бромоводородная Йодоводородная Марганцовая Хлорная Хлорноватая Хлористая Хлорноватистая Метаалюминиевая Муравьиная Уксусная	HNO3 HNO2 HCl H2SO4 H2SO3 H2S H2S2O3 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 H3BO3 HCN HNCS H2CrO4 H2Cr2O7 HF HBr HI HMnO4 HClO4 HClO3 HClO2 HClO HAlO2 HCOOH CH3COOH	Нитраты Нитриты Хлориды Сульфаты Сульфиты Сульфиды Тиосульфаты Фосфаты (ортофосфаты) Карбонаты Силикаты Бораты (ортобораты) Цианиды Роданиды (тиоцианаты) Хроматы Дихроматы (бихроматы) Фториды Бромиды Йодиды Перманганаты Перхлораты Хлораты Хлориты Гипохлориты Алюминаты Формиаты Ацетаты

Таблица А5 – Кислоты галогенов

 

Название	Формула	Название солей
Бромная	HВrO4	Перброматы
Бромноватая	НBrО3	Броматы
Бромноватистая	НBrО	Гипобромиты
Бромоводородная	HBr	Бромиды
Йодная	НIO4	Перйодаты
Йодноватая	HIO3	Йодаты
Йодноватистая	HIO	Гипойодиты
Йодоводородная	HI	Йодиды
Плавиковая (фтороводородная)	HF	Фториды
Соляная (хлороводородная)	HCl	Хлориды
Хлористая	HСlO2	Хлориты
Хлорная	HClO4	Перхлораты
Хлорноватая	HСlO3	Хлораты
Хлорноватистая	HClO	Гипохлориты

Таблица А6 – Кислоты серы

Название	Формула	Название солей
Дитионовая	Н2S2O6	Дитионаты
Пероксосерная (к-та Каро)	Н2SO5	Пероксосульфаты (персульфаты)
Пероксодисерная (надсерная)	Н2S2O8	Пероксодисульфаты (персульфаты)
Пиросерная (дисерная)	Н2S2O7	Дисульфаты (пиросульфаты)
Серная	H2SO4	Сульфаты
Сернистая	H2SO3	Сульфиты
Сероводородная	H2S	Сульфиды
Тиосерная (серноватистая)	H2S2O3	Тиосульфаты (гипосульфиты)
Тритионовая	Н2S3O6	Тритионаты
Тетратионовая	Н2S2O6	Тетратионаты

Таблица А7 – Термодинамические константы веществ

Вещество	D G ° 298 , кДж/моль	D H ° 298 , кДж/моль	S ° 298 , Дж/(моль × К)	D H ° 298 сгор , кДж/моль
Ag(к)	0	0	42,69	-30,56
Ag2O(к)	-10,82	-30,56	121,81
AgCl(к)	-109,7	-127,07	96,07
AgBr(к)	-94,9	-99,16	107,1
AgI(к)	-66,3	-64,2	144,2
AgNO3(к)	-33	-124	141
Ag2S(к)	-41	-33	144
Ag2SO4(к)	-618	-715	200
Al(к)	0	0	28,31	-1674
Al2O3(к)	-1580	-1674	50,94
Al(OH)3(к)	-1139,7	-1605,5	85,35
AlCl3(к)	-629	-704	111
Al2S3(к)	-492	-509	96
AlPO4(к)	-1618	-1734	91
Al2(SO4)3(к)	-3100	-3434,0	239,2
Au(к)	0	0	48
В(к)	0	0	6
ВCl3(г)	-389	-404	290
Ва(к)	0	0	61
BaO(к)	-528,4	-557,9	70,29
Ba(OH)2(к)	-854	-946,1	103,8
ВаCl2(к)	-797	-854	124
BaCO3(к)	-1139	-1202	112,1
BaSO4(к)	-352	-1465	131,8
Br2(г)	3,14	30,92	245,35
Br2(ж)	0	0	152,3
С(графит)	0	0	5,74	-396,3
С(алмаз)	2,866	1,897	2,38	-394,1
CO(г)	-138,1	-110,5	197,4	-364,6
СO2(г)	-394,4	-396,3	213,6
СОCl2(г)	-205,31	-219,5	283,64
CH4(г)	-50,6	-74,85	186,19	-890,31

Продолжение таблицы А7

Вещество	D G ° 298 , кДж/моль	D H ° 298 , кДж/моль	S ° 298 , Дж/(моль × К)	D H ° 298 сгор , кДж/моль
CCl4(г)	-63,95	-106,7	309,7	-156,1
C2H2(г)	209,2	226,75	200,8	-1299,63
C2H4(г)	68,1	52,28	219,4	-1410,97
C2H6(г)	-32,9	-84,67	229,5	-1559,88
C3H8(г)	-107,15	-104	269,9	-2220,0
C3H6(г)	62,7	20,42	226,9	-1909,6
C4H10(г)	-17,15	-124,7	310,0	2878,4
C4H8(г)	71,5	1,17	307,4	-2542,5
C6H6(ж)	124,5	49,0	173,2	-3267,7
CH3OH(ж)	-166,23	-238,6	126,8	-726,6
C2H5OH(ж)	-174,8	-277,7	160,7	-1366,9
СН3СООН(ж)	-389	-484	160
CS2(г)	65,06	115,3	237,8	-1075
Ca(к)	0	0	41,62	-635,1
СаН2(т)	-136	-175	42
CaO(к)	-604,2	-635,1	39,70
Ca(OH)2(к)	-896,7	-986,2	76,98
СаС2(к)	-67	-62	70
CaCO3(к)	-1128,8	-1206	92,90
CaCl2(к)	-750,2	-785,8	113,8
CaSO4(к)	-1318,3	-1424	106,7
СаSiO3(к)	-1550	-1635	82
Cd(к)	0	0	51,76	-60,9
CdO(к)	-225,0	-256,1	54,80
Cd(OH)2(к)	-470,5	-553,2	95,40
CdCl2(к)	-342,6	-389,0	115,30
Cl2(г)	0	0	223,0
Со(к)	0	0	30,04
Cr(к)	0	0	23,76	-1141
Cr2O3(к)	-1058	-1141	81,1
CrO3(к)	-505,8	-594,5	72
СrCl3(к)	-446	-516	123
Cr(OH)3(к)	-902,5	-1033,9	80,30
Cu(к)	0	0	33,30	-165,0

 

Продолжение таблицы А7

Вещество	D G ° 298 , кДж/моль	D H ° 298 , кДж/моль	S ° 298 , Дж/(моль × К)	D H ° 298 сгор , кДж/моль
CuO(к)	-127,0	-165,0	43
Cu(OH)2(к)	-359,4	-448,5	42,64	79,50
СuCl2(к)	-172	-216	108
CuSO4(к)	-661,9	-771,1	113,3
Сu(NO3)2(к)	-117	-310	192
F2(г)	0	0	202,9
Fe(к)	0	0	27,15	-821,3
FeO(к)	-244,3	-263,7	58,79
Fe2O3(к)	-741,5	-821,32	89,96
Fe3O4(к)	-1015	-824	146
Fe(OH)2(к)	-483,5	-568,0	79,5
Fe(OH)3(к)	-699,6	-824,2	96,2
FeCl2(к)	-303	-342	118
FeCl3(к)	-332	-397	142
FeS(к)	-101	-101	60
FeS2(к)	-163	-174	53
FeSO4(к)	-820	-928	108
Н(г)	203	218	115
H2(г)	0	0	130,6	-241,84
H2O(к)		-291,85	44,1
H2O(ж)	-237,2	-285,84	70,1
H2O(г)	-228,4	-241,84	188,8
H2O2(ж)	-120	-187	110
H2S(г)	-33,3	-20,15	205,64
HF(г)	-296,6	-270,7	173,5
HCl(г)	-95,27	-92,30	186,7
HBr(г)	-53,5	-35,98	198,5
HI(г)	1,3	25,4	206,3
HCN(г)	126	110	113
HNO3(ж)	-110,4	-173,2	156,16
H3PO4(к)	-1119	-1283,6	176,15
H2SO4(ж)	-690,3	-805,0	156,9
Hg(ж) Hg(г)	0 31	0 61	76 175

Продолжение таблицы А7

Вещество	D G ° 298 , кДж/моль	D Н ° 298 , кДж/моль	S ° 298 , Дж/(моль × К)	D H ° 298 сгор , кДж/моль
HgO(к)	-58	-90	70
I2(г)	19,37	62,24	260,6
I2(к)	0	0	116,7
К(к)	0	0	65
KBr(к)	-380	-393	96
KI(к)	-325	-331	104
KOH(к)	-379	-425,9	59,41
K­2Cr2O7(к)	-1888	-2068	291
KMnO4(к)	-729	-829	172
LiOH(к)	-443,9	-487,8	42,70
Mg(к)	0	0	32,55	-601,2
MgO(к)	-569,4	-601,2	26,94
Mg(OH)2(к)	-833,8	-924,7	63,14
MgCO3(к)	-1029	-1096	65,69
MgSO4(к)	-1173,7	-1278	91,63
Mn(к)	0	0	32,01
MnO2(к)	-466,1	-519,4	53,14
Mn(OH)2(к)	-610,4	-693,7	88,28
MnCl2(к)	-441,4	-468,6	117,15
NH3(г)	-16,7	-46,9	192,5
N2H4(ж)	149,2	50,4	121,3
NH4OH(р)	-254,2	-361,2	165,4
NH4Cl(к)	-203,9	-315,4	94,56
(NH4)2SO4(к)	-900,3	-1179,3	220,3
NO(г)	86,7	90,37	210,6
NO2(г)	51,8	33,50	240,45
N2O4(г)	98,28	9,66	304,3
NaF(к)	-543,5	-570,3	51,3
NaCl(к)	-384,9	-410,9	72,8
NaBr(к)	-347,7	-359,8	83,7
NaI(к)	-284,5	-287,9	91,2
NaOH(к)	-381,1	-427,8	64,18
Na2SO4(к)	-1267	-1384	149,4
Na2CO3(к)	-1048	-1129	136,0

Продолжение таблицы А7

Вещество	D G ° 298 , кДж/моль	D H ° 298 , кДж/моль	S ° 298 , Дж/(моль × К)	D H ° 298 сгор , кДж/моль
Ni(к)	0	0	29,86
NiO(к)	-216,5	-239,5	38,0
Ni(OH)2(к)	-453,1	-538	79,5
O2(г)	0	0	205,0
O3(г)	163,4	142,3	238,8
Р(к)	0	0	41,1
РCl3(г)	-286,3	-306,3	311,71
РCl5(г)	-545,2	-592	324,6
Pb(к)	0	0	64,9
PbBr2(к)	-260,4	-277,0	161,4
PbCl2(к)	-314,0	-359,1	136,4
PbI2(к)	-173,8	-175,1	176,4
PbS(к)	-92,7	-94,8	91,2
PbSO4(к)	-811,2	-918,1	147,28
PbO(к)	-188,5	-217,8	69,45
PbO2(к)	-219,0	-276,6	76,44
S(к)	0	0	31,88
SO2(г)	-300,4	-296,9	248,1
SO3(г)	-370,4	-395,2	256,23
SiO2(a-кварц)	-847,2	-853,3	42,09
Zn(к)	0	0	41,59
ZnO(к)	-318,2	-349,0	43,5
Zn(OH)2(к)	-554,4	-642,2	84,9
ZnS(к)	-239,8	-201	57,7
ZnSO4(к)	-870,7	-978,2	124,6

Таблица А8 – Коэффициенты активности ионов в водных растворах при 298 К

Ионы	Ионная сила раствора, I
	0,001	0,005	0,01	0,02	0,05	0,1	0,5
Однозарядные	0,98	0,95	0,92	0,89	0,85	0,8	0,84
Двухзарядные	0,77	0,80	0,58	0,50	0,40	0,3	0,5
Трехзарядные	0,73	0,62	0,48	0,37	0,28	0,21	0,21

Таблица А 9 – Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25°C

 

Вещество	Кдисс.	Вещество	Кдисс.
HCOOH	K = 1,77×10-4	НBrO	K = 2,2×10-9
CH3COOH	K = 1,75×10-5	HIO	K = 2,3×10-11
HCN	K = 7,9×10-10	HClO	K = 2,95×10-8
H2CO3	K1 = 4,45×10-7	HAlO2	K = 6×10-13
	K2 = 4,8×10-11	H2O	K = 1,8×10-16
HF	K = 6,61×10-4	NH4OH	K = 1,79×10-5
HNO2*	K = 4×10-4	Al(OH)3	K3 = 1,38×10-9
H2SO3	K1 = 1,7×10-2	Zn(OH)2	K1 = 4,4×10-5
	K2 = 6,3×10-8		K2 = 1,5×10-9
H2S	K1 = 1,1×10-7	Cd(OH)2**	K2 = 5×10-3
	K2 = 1×10-14	Fe(OH)2	K2 = 1,3×10-4
H2SiO3	K1 = 1,3×10-10	Fe(OH)3	K2 = 1,82×10-11
	K2 = 2×10-12		K3 = 1,35×10-12
H3PO4	K1 = 7,5×10-3	Cu(OH)2	K2 = 3,4×10-7
	K2 = 6,31×10-8	Ni(OH)2	K2 = 2,5×10-5
	K3 = 1,3×10-12	Cr(OH)3	K3 = 1×10-10
H3BO4	K1 = 5,8×10-10	AgOH	K = 1,1×10-4
	K2 = 1,8×10-13	Pb(OH)2	K1 = 9,6×10-4
	K3 = 1,6×10-14		K2 = 3×10-8
Примечание. * Кд определены при 18°С.                   ** Кд определены при 30°С.

 

Таблица А10 – Растворимость кислот, оснований и солей в воде

OH -

Cl -

I -

Br -

F -

SO 4 2 -

SO 3 2 -

S 2 -

NO 3 -

CO 3 2 -

SiO 3 2 -

PO 4 3 -

H+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

H+

NH4+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

-

-

NH4+

K +

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

K+

Na +

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Na+

Li+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

М

Н

Li +

Mg 2+

Н

Р

Р

Р

М

Р

Н

-

Р

Н

Н

М

Mg 2+

Ca 2+

М

Р

Р

Р

Р

М

Н

М

Р

Н

Н

Н

Ca2+

Sr2+

M

Р

Р

Р

М

Н

Н

-

Р

Н

Н

Н

Sr2+

Ba2+

М

Р

Р

Р

Р

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Ba2+

Al 3+

Н

Р

Р

-

Р

Р

-

-

Р

-

Н

Н

Al3+

Ag +

-

Н

Н

Н

Р

М

М

Н

Р

Н

-

Н

Ag+

Cu2+

Н

Р

-

Р

Р

Р

Н

Н

Р

-

-

Н

Cu2+

Hg2+

-

Р

Н

-

-

-

Н

Н

Р

-

-

-

Hg 2+

Zn 2+

Н

Р

Р

Р

-

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Zn2+

Pb2+

Н

М

Н

М

М

Н

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Pb2+

Fe 2+

Н

Р

Р

Р

М

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Fe2+

Fe 3+

Н

Р

-

Р

Р

Р

-

Н

Р

-

Н

Н

Fe3+

Ni 2+

Н

Р

Р

Р

Р

Р

-

Н

Р

-

-

Н

Ni2+

Mn 2+

Н

Р

Р

Р

-

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Mn2+

Cr3+

Н

Р

М

Р

М

Р

-

-

Р

-

-

Н

Cr3+

OH -

Cl -

I -

Br -

F -

SO42 -

SO32 -

S2 -

NO3 -

CO32 -

SiO32 -

PO43 -

Примечание.   Р – хорошо растворимо (> 0,1 моль/л).

          М – малорастворимо (0,1- 0,01 моль/л).

Н – практически нерастворимо (< 0,001 моль/л).

- - полностью разлагается водой или не существует.

Таблица А11 – Произведение растворимости при 20°С

 

Вещество	ПР	Вещество	ПР
Al(OH)3	1,9×10-33	Fe(OH)2*	1,65×10-15
AlPO4	5,75×10-19	FePO4	1,3×10-22
AgCl	1,6×10-10	FeS	3,7×10-19
AgI	1,5×10-16	Fe2S3	1,0×10-88
AgBr	3,4×10-13	HgS	4,0×10-53
Ag2C2O4	1,1×10-11	Hg2Cl2*	2,0×10-18
Ag2CO3	6,2×10-12	H2SiO3*	1,0×10-10
Ag2CrO4*	4,05×10-12	Mg(OH)2	5,0×10-12
Ag2Cr2O7	2,0×10-7	MgS*	2,0×10-15
Ag2SO4 *	7,7×10-5	Mn(OH)2*	4×10-14
Ag2S *	1,6×10-49	MnS	1,4×10-15
AgCN*	2,0·10-12	MnCO3	1,8×10-11
AgCNS*	1,0×10-12	Ni(OH)2*	1,6×10-14
Ba(OH)2	5,0×10-3	NiS	1,1×10-27
BaCO3	8,0×10-9	PbI2	8,7×10-9
BaSO4	1,1×10-10	PbBr2	7,9×10-5
BaCrO4	2,3×10-10	PbCl2	1,7×10-5
Ca(OH)2	5,5×10-6	PbCrO4	1,8×10-14
CaCO3	4,8×10-9	PbS	1,1×10-29
CaC2O4	2,6×10-9	PbSO4	2,3×10-8
Ca3(PO4)2	3,5×10-33	Pb(OH)2*	1,0×10-15
CaCrO4	7,1×10-4	PbCO3*	1,5×10-13
CaSO4	6,0×10-5	Sb2S3*	1,0×10-30
CdS	3,6×10-29	Sb(OH)3	4,0×10-42
Со(ОН)2*	2,0×10-16	SnS	1,0×10-28
CoCO3	1,05×10-10	Sr(OH)2	3,2×10-4
Cr(OH)3	5,4×10-31	SrSO4*	2,8×10-7
CuS	4,0×10-38	SrCO3*	1×10-9
Cu2S*	2,5×10-50	ZnS	1,2×10-23
Cu(OH)2	5,0×10-19	Zn(OH)2	1,0×10-17
CuCO3	1,5×10-10	ZnCO3	1,45×10-11
Fe(OH)3	3,5×10-38	Zn2(PO4)2	9,1×10-33
Примечание. Знаком «*» обозначены ПР, определенные при 25°С.

Таблица А12 – Термодинамические константы некоторых ионов в водных растворах

 

Ион	D G ° 298 , кДж/моль	D H ° 298 , кДж/моль	S ° 298 , Дж/(моль × К)
Ag+	77,11	105,90	73,93
Al3+	-481,20	-524,70	-313,40
Ba2+	-560,70	-538,36	13,00
Ca2+	-553,04	-542,96	-55,20
Cd2+	-77,74	-72,38	-61,10
Cl-	-131,17	-167,46	55,10
Co2+	-51,50	-67,40	-111,70
Cs+	-282,04	-247,70	133,10
Cu+	50,20	71,50	39,30
Cu2+	64,98	64,39	-98,70
F-	-276,48	-329,11	-9,60
Fe2+	-84,94	-87,90	-113,40
Fe3+	-10,54	-47,70	-293,30
H+	0	0	0
Hg2+	164,77	174,01	-22,60
I-	-51,67	-55,94	109,37
K+	-282,28	-251,21	102,50
Li+	-293,80	-278,46	14,20
Mg2+	-456,01	-461,96	-118,00
Mn2+	-223,40	-218,80	-79,90
Na+	-261,87	-239,66	60,20
Ni2+	-64,40	-64,00	-123,00
OH-	-157,30	-229,94	-10,54
Pb2+	-24,30	1,63	21,30
Rb+	-282,21	-246,40	124,30
SO42-	-742,99	-907,51	17,20
Sr2+	-557,30	-545,51	-26,40
Zn2+	-147,21	-152,42	-106,48

Таблица А 13 – Уравнение Нернста

Условия	Вид уравнения
Общее уравнение
Для металлических электродов
Для водородного электрода в н.у.	(сокращенная форма: )
Для кислородного электрода в н.у.	(сокращенная форма: )
Для водородного электрода в коррозионном процессе	(сокращенная форма: )
Для кислородного электрода в коррозионном процессе	(сокращенная форма: )

 

 

Таблица А 14 – Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов

Электрод	Электродная реакция	Е°, В
Li+/Li	Li+ + ē = Li	-3,045
Rb+/Rb	Rb+ + ē = Rb	-2,925
K+/K	K+ + ē = K	-2,925
Cs+/Cs	Cs+ + ē = Cs	-2,923
Ba2+/Ba	Ba2+ + 2ē = Ba	-2,906
Ca2+/Ca	Ca2+ + 2ē = Ca	-2,866
Na+/Na	Na+ + ē = Na	-2,714
La3+/La	La3+ + 3ē = La	-2,522
Mg2+/Mg	Mg2+ + 2ē = Mg	-2,363
Be2+/Be	Be2+ + 2ē = Be	-1,847
Al3+/Al	Al3+ + 3ē = Al	-1,662
Ti2+/Ti	Ti2+ + 2ē = Ti	-1,628
V2+/V	V2+ + 2ē = V	-1,186
Mn2+/Mn	Mn2+ + 2ē = Mn	-1,180
Cr2+/Cr	Cr2+ + 2ē = Cr	-0,913
Zn2+/Zn	Zn2+ + 2ē = Zn	-0,763
Cr3+/Cr	Cr3+ + 3ē = Cr	-0,744
Fe2+/Fe	Fe2+ + 2ē = Fe	-0,440
Cd2+/Cd	Cd2+ + 2ē = Cd	-0,403
Co2+/Co	Co2+ + 2ē = Co	-0,277
Ni2+/Ni	Ni2+ + 2ē = Ni	-0,250
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2ē = Sn	-0,136
Pb2+/Pb	Pb2 + + 2ē = Pb	-0,126
Fe3+/Fe	Fe3+ + 3ē = Fe	-0,036
H+/H2	2H+ +2ē = H2	+0,000
Cu2+/Cu	Cu2+ + 2ē = Cu	+0,337
O2/OH-	O2 + 2H2O + 4ē = 4OH-	+0,401
Cu+/Cu	Cu+ + ē = Cu	+0,521
Ag+/Ag	Ag+ + ē = Ag	+0,799
Hg2+/Hg	Hg2+ + 2ē = Hg	+0,854
Pd2+/Pd	Pd2+ + 2ē = Pd	+0,987
Pt2+/Pt	Pt2+ + 2ē = Pt	+1,190
Cl2/Cl-	1/2Cl2 + ē = Cl-	+1,359
Au3+/Au	Au3+ + 3ē = Au	+1,498
Au+/Au	Au+ + ē = Au	+1,691
F2/F-	F2 + 2ē = 2F-	+2,866

Таблица А 15 – Зависимость потенциалов водородного и кислородного электродов от рН при н.у. и в коррозионном процессе

рН	0		1		2		3			4			5			6		7			8			9		10		11		12		13		14
1,227																																			1,2
1																																			1
0,8																																			0,8
														р(О2) = 0,21 атм.
0,6																																			0,6
								р(О2) = 1 атм.
0,4																																			0,4
0,2																																			0,2
0																																			0
-0,2																																			-0,2
															р(Н2) = 1 атм.
-0,4																																			-0,4
-0,6				р(Н2) = 5×10-7 атм.																															-0,6
-0,8																																			-0,8
-1																																			-1
рН	0		1		2		3			4			5			6			7			8		9		10		11		12		13		14

 

 

Приложение Б

Б1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ