Количество вещества (масса или объем), претерпевающего электрохимическое превращение на электроде, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через электрод:
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

                                                   ,                                            

где Мэ – молярная масса эквивалентов вещества (г/моль), выделяющегося на электроде, I – сила тока (А), τ – время (с), F – число Фарадея (96484,56 Кл/моль ≈ 96500 Кл/моль).

Для газов это выражение имеет вид: 

                                                     ,                                             

где Vэ – эквивалентный объем газа (л/моль).

2. Массы (объемы) прореагировавших на аноде и катоде веществ относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов (их эквивалентные объемы):

             .               

Выход по току – доля общего количества электричества, прошедшего через электролизер, которая расходуется на выделение одного вещества:

                                                  .                                      

Расчет Qобщ. проводят относительно электрода, на котором протекает один процесс (Вт = 100%). Количества электричества, прошедшие через анод и катод, равны.

 

Выход по току также можно рассчитывать по формулам:

                                  .                     

Как правило, выход по току на практике не бывает равен 100%, что связано, во-первых, с возможностью протекания нескольких процессов одновременно на одном электроде, а также с потерями на сопротивление проводников I и II рода.

Образцы решения задач

Задача 1. Запишите уравнения реакций, протекающих на угольном аноде и оловянном катоде при электролизе водного раствора сульфата олова (рН = 4). Рассчитайте выход по току вещества, в первую очередь выделяющегося на катоде, если при прохождении 0,5 F электричества масса катода изменилась на 22,24 г.

Решение: В данной задаче описывается случай электролиза с нерастворимым анодом. Составим схему электролиза и выясним ионный состав раствора в анодной и катодной зонах: 


                            

                              А SnSO4 ® Sn2+ + SO42-     К

                             (+)    Н2О ® Н+ + ОН-        (-)

                                     O42-                        Sn2+

                                     Н2О                             H+

                                     [C]    рН = 4           [Sn]  

Чтобы выяснить, какой процесс в первую очередь будет протекать на аноде, необходимо найти значения электродных потенциалов частиц, которые способны окисляться (SO42- и OH-):

         Е°(S2O82-/SO42-) = + 2,01 В; 

   .

 Так как потенциал разряда анионов кислородных кислот велик, на аноде будет протекать только процесс окисления воды:

2Н­2О - 4ē ® О2 + 4Н+ .

Найдем потенциалы частиц, способных восстанавливаться на катоде:

Е°(Sn2+/Sn) = -0,136 В;

.

В первую очередь на отрицательно заряженном катоде восстанавливаются частицы с более положительным потенциалом (Sn2+), но так как значения потенциалов ионов олова и водорода близки (разница меньше 1 В), на катоде будут протекать два процесса:

                1) Sn2+ + 2ē ® Sn°;     2) 2Н+ + 2ē ® Н2 .

Так как по условию масса катода изменилась на 22,24 г, то на катоде практически выделилось 22,24 г олова. Найдем массу олова, которая должна была теоретически выделиться на катоде при прохождении 0,5 F электричества:

.

Найдем выход по току олова:

.

Задача 2 . Опишите процесс электролиза водного раствора сульфата цинка с цинковыми электродами (рН = 5).

Решение: В данной задаче описывается случай электролиза с растворимым анодом.

Составим схему электролиза и выясним ионный состав раствора в анодной и катодной зонах:

                             

                             А ZnSO4 ® Zn2+ + SO42-     К

                            (+)    Н2О ® Н+ + ОН-            (-)

                                      SO42-                      Zn2+

                                      Н2О                                      H+

                                 [Zn]     рН = 5      [Zn]  

Найдем значения электродных потенциалов частиц, которые способны окисляться (SO42-, OH-, Zn):

Е°(S2O82-/SO42-) = + 2,01 В;          

Е°(Zn2+/Zn) = -0,763 В;

.

На положительно заряженном аноде в первую очередь окисляются частицы с минимальным потенциалом, в данном случае – атомы цинка:

Zn° – 2ē ® Zn2+ .

Разница в электродных потенциалах цинка и остальных частиц слишком велика, поэтому на аноде будет протекать только процесс окисления цинка.

Найдем потенциалы частиц, способных восстанавливаться на катоде:                     
       Е°(Zn2+/Zn) = -0,763 В;

     .

 

В первую очередь на отрицательно заряженном катоде восстанавливаются частицы с максимальным потенциалом (Н+); так как значения потенциалов ионов цинка и водорода близки (разница меньше 1 В), на катоде будут протекать два процесса:

1) 2Н+ + 2ē ® Н2;         2) Zn2+ + 2ē ® Zn°.

В этом случае выходы по току водорода и цинка будут меньше 100% (в сумме оба 100%).

Изобразим график поляризационных кривых для данных процессов:

       ε                                                                    

                                                                         i

 

-0,295                                                     Поляризационная кривая 

                                                                      окисления цинка на аноде  

 

-0,763                                                                             

                                                                Поляризационная кривая

                                                                      восстановления цинка на катоде

                                                                        

                                                                Поляризационная кривая

                                                                      восстановления водорода на              
                                                                                 катоде

 

Задача 3 . Электролиз водного раствора хлорида натрия (рН = 8) проводили на угольных электродах в течение 6,7 ч. При этом на катоде выделилось 5,6 л газа. Определите, при какой силе тока проводили электролиз и сколько хлора выделилось за это время на аноде, если его выход по току 25%.

Решение: Схема электролиза:

                          

                             А        NaCl ® Na+ + Cl-           К

                            (+)        Н2О ® Н+ + ОН-           (-)

                                         Cl-                             Na+

                                         ОН-                                    Н2О

                                    [C ]        рН = 8         [C]  

Выясним, какие процессы протекают в анодной зоне:

Е°(Сl2/Cl-) = 1,359 В;

.

Из полученных значений видно, что на аноде протекают 2 процесса:

 1) 4ОН- - 4ē ® О2 + 2Н2О;   2) 2Сl- - 2ē ® Cl2.

Как известно из условия, на выделение кислорода тратится 75% электричества, на выделение хлора – 25%. 

В катодной зоне может протекать только восстановление ионов водорода, так как щелочные металлы из растворов при электролизе никогда не выделяются. Это можно подтвердить и значениями потенциалов:    

 ε°(Na+/Na) = -2,714 В;

.

Е°(Na+/Na) << Ер +2), значит, восстановление натрия невозможно.

Катодный процесс: 2Н2О + 2ē ® Н2 + 2ОН.  

Выход по току водорода 100%.

Согласно закону Фарадея:  

.

Отсюда сила тока равна:

.

Рассчитаем количество электричества, затраченное на выделение хлора.

Количество электричества, прошедшее через электролизер (следова-тельно, и через анод):   

Q = I × t = 2 A × 6,7 ч = 13,4 А ×ч.

По условию  

Q(Cl2) = 0,25Q = 3,35 А ×ч.

Рассчитаем объем выделившегося хлора:

.

 




Задание 12 по теме «Электрохимические процессы»

 

Дата: 2018-11-18, просмотров: 415.