Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

В каждых 100 г 12% раствора содержится 12 г растворенного вещества и (100 – 12) = 88 г растворителя (в данном случае – воды).

.

 

Задача 2. Выразить молярную концентрацию через массовую долю.

Решение: Записываем формулы указанных концентраций:

С_М= ; ω = .

Выразим из каждой формулы значение массы вещества:

m_в-ва = ;  m_{в-ва = . .}

 

Приравняем полученные выражения, так как масса растворенного вещества одна и та же:

 

 = _.

 

Получаем требуемое в условии выражение, сократив одинаковые величины в обеих частях равенства (объем, так как это один и тот же раствор, и число 100):

С_{М =}      или ω = .

Задача 3. Сколько мл 30%-го раствора KOH плотностью 1,29 г/мл надо взять для приготовления 3,0 л 0,5 М раствора?

Решение: Для решения этой задачи используем соотношение между концентрациями, о которых речь идет в условии задачи. Исходные концентрации обозначим индексом «1», те, которые требуется приготовить – индексом «2».

1. Запишем формулы тех видов концентраций, о которых идет речь в условии:

 , .

2. Выразим из каждой формулы значение для массы растворенного вещества:

, .

 

Приравняем полученные выражения для массы растворенного вещества, так как она не меняется при разбавлении:

.

3. Определяем объем исходного раствора из полученного соотношения:

 

.

 

 

Задание 8 по теме «Растворы»

Методические указания к индивидуальному заданию

 

1. а) Рассчитайте массы вещества, раствора, растворителя, мольную долю и моляльную концентрацию для данного раствора указанной концентрации, плотности и объема;

б) выведите формулу, отражающую связь между заданными способами выражения концентрации.

2. Решите задачу на разбавление (концентрирование).

См. задания в таблице З8.

 

Таблица З8 - Задания

 

№

Задания

1

2

1

1 а) ω =12% NaCl;  ρ=1,086 г/cм³; V= 2 л;            б) С_М и ω 2 Сколько мл 13 н раствора гидроксида аммония нужно, чтобы после разбавления водой приготовить 3 л 4 н раствора?

2

1 а) ω =6% NaCl; ρ=1,041 г/cм³; V= 0,2л;             б) С_М и Т 2 Сколько мл воды нужно прилить к 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты, чтобы приготовить 5%-ный раствор?

3

1 а) ω =12% H₂SO₄; ρ=1,080 г/cм³; V= 0,5л;          б) С_Н и ω 2 Какова процентная концентрация раствора, если к 10 мл 20%-ного раствора соляной кислоты прилили 40 мл воды (плотность 1,10 г/мл)?

4

1 а) ω =12,5% НCl; ρ=1,148 г/cм³; V= 0,6л;          б) Т и ω 2 Сколько мл воды нужно прилить к 800 мл 1,120 н раствора серной кислоты, чтобы приготовить 1 н раствор?

Продолжение табл. З8

1	2
5	1	а) ω =20% NaCl; ρ=1,086 г/cм3; V= 0,5л;          б) СМ и ω
	2	Сколько мл воды нужно прилить к 1200 мл 12 н раствора гидроксида аммония, чтобы приготовить 14%-ный раствор (плотность 0,946 г/мл)?
6	1	а) ω =14% NaCl; ρ=1,110 г/cм3; V= 0,3л;          б) Сн и ω
	2	Сколько мл 10%-ного раствора гидроксида калия (ρ=1,1 г/мл) нужно для приготовления 500 мл раствора с титром 0,02852 г/мл?
7	1	а) ω =12,5% HCl; ρ=1,060 г/cм3; V= 0,5л;          б) СМ и Т
	2	Какой концентрации получится раствор едкого натра, если к 500 мл 52%-ного раствора (плотность 1,560 г/мл) прилить 400 мл воды?
8	1	а) ω =4% HNO3; ρ=1,020 г/cм3; V= 0,8л;          б) СМ и CН
	2	Сколько мл воды нужно прилить к 150 мл 24%-ного раствора гидроксида аммония, чтобы приготовить 5%-ный раствор (плотность 0,91 г/ cм3 и 0,97 г/cм3)?
9	1	а) ω =22% NaCl; ρ=1,164 г/cм3; V= 0,4л;          б) СМ и ω
	2	Сколько мл воды надо прилить к 1,0 л 0,125 н раствора NаОН, чтобы приготовить 0,1%-ный раствор (плотность 1,0 г/cм3)?
10	1	а) ω =20% NaOH; ρ=1,22 г/cм3; V= 0,4л;          б) СН и ω
	2	Сколько воды нужно прилить к 200 г 25%-ного раствора гидроксида аммония, чтобы приготовить 5%-ный раствор?
11	1	а) ω =25,4% КOH; ρ=1,24 г/cм3; V= 0,8л;          б) СН и ω
	2	Сколько мл 10%-ного раствора гидроксида калия (ρ=1,1 г/ cм3) нужно для приготовления 600 мл раствора с титром 0,02852 г/мл.
12	1	а) ω =32% CH3COOH; ρ=1,041 г/cм3; V= 0,6л;          б) Т и ω
	2	Сколько граммов 50%-ного раствора уксусной кислоты нужно прилить к 250 мл воды, чтобы приготовить 12%-ный раствор?
13	1	а) ω =44% CH3COOH; ρ=1,053 г/cм3; V= 0,4л;          б) Т и СМ
	2	Сколько мл воды нужно прилить к 10,0 мл 12 н раствора соляной кислоты, чтобы приготовить 0,1 н раствор?
14	1	а) ω =30,2% H2SO4; ρ=1,22 г/cм3; V= 0,5л;          б) СН и ω
	2	Сколько мл воды нужно прилить к 10мл 20,91% р-ра серной кислоты (ρ=1,15г/cм3), чтобы приготовить 0,1 М раствор?
15	1	а) ω =16,5% HCl; ρ=1,08 г/cм3; V= 0,5л;          б) СН и ω
	2	Сколько мл 10%-ного раствора карбоната натрия (ρ=1,105г/cм3) нужно, чтобы приготовить 1л 2%-ного растора (ρ=1,020г/ cм3)?
16	1	а) ω =24% NaCl; ρ=1,18 г/cм3; V= 0,5л;          б) СН и ω
	2	Сколько мл 70%-ного раствора нитрата калия (ρ=1,6 г/cм3) нужно для приготовления 0,5л 0,2н раствора?
17	1	а) ω =26% NaCl; ρ=1,197 г/cм3; V= 0,4л;          б) СM и ω
	2	До какого объема нужно разбавить 0,5л 30,55%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,155 г/cм3), чтобы приготовить 12,18%-ный раствор (ρ=1,06 г/cм3)?
18	1	а)ω =14,5% HCl; ρ=1,07 г/cм3; V= 0,5л;          б)СM и CH
	2	Сколько мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/cм3) нужно для приготовления 1л 0,5 н раствора?

Продолжение табл. З8

1	2
19	1	а) ω =30,2% H2SO4; ρ=1,22 г/cм3; V= 0,6л;          б) T и CH
	2	Сколько мл воды надо прилить к 200 мл 68%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,4 г/cм3), чтобы приготовить 10%-ный раствор?
20	1	а) ω =6,2% H2SO4; ρ=1,04 г/cм3; V= 0,9л;          б) T и CM
	2	Сколько мл 5%-ного раствора сульфата железа (II) (ρ=1,1 г/cм3) можно приготовить из 15 мл 5 М раствора?
21	1	а) ω =48,4% HNO3; ρ=1,3 г/cм3; V= 0,5л;          б) CH и CM
	2	Какова процентная концентрация (массовая доля) раствора хлорида натрия, если к 40 г 15%-ного раствора прилили 10 г воды?
22	1	а) ω =24% HNO3; ρ=1,14 г/cм3; V= 0,5л;          б) ω и CM
	2	До какого объема нужно разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида натрия (ρ=1,5 г/cм3), чтобы приготовить 0,2 М раствор?
23	1	а) ω =16,4% NaOH3; ρ=1,18 г/cм3; V= 0,8л;          б) ω и T
	2	Какова массовая доля раствора, если к 200 г 50%-ного раствора прилили 300 г воды?
24	1	а) ω =21,4% KOH3; ρ=1,2 г/cм3;  V= 0,8л;          б) CM и T
	2	Сколько мл 15%-ной серной кислоты (ρ=1,105 г/cм3) нужно для приготовления 250 мл 0,15 н раствора (по реакции полной нейтрализации)?
25	1	а) ω =26% NaCl; ρ=1,197 г/cм3; V= 0,4л;          б) CM и ω
	2	Сколько воды нужно прилить к 25 мл 2 М раствора хлорида натрия, чтобы приготовить раствор с массовой долей 2% (ρ=1,03 г/cм3)?

 

 

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ