Наиболее важные минералы бора: борная кислота (сассолин) H₃BO₃; бура Na₂B₄O₇ × 10H₂O; кернит Na₂B₄O₇ × 4H₂O; борокальцит CaB₄O₇ × 4H₂O; ашарит B₂O₃ × 2MgO × H₂O и др. В медицинской практике применяют лекарственные вещества кислоту борную и натрия тетраборат. Источниками их получения являются природные минералы, которые либо сами содержат борную кислоту (сассолин) и натрия тетраборат (бура, кернит), либо разрушаются с их образованием.. Кислоту борную получают также разложением буры или борокальцита горячим раствором хлороводородной кислоты:

Na₂B₄O₇ × 10H₂O + 2HCl à4H₃BO₃ + 2NaCl + 5H₂O

CaB₄O₇ × 4H₂O + 2HCl + H₂O à4H₃BO₃ + CaCl₂

Фильтрат охлаждают, и выделившиеся кристаллы кислоты борной перекристаллизовывают из воды. Натрия тетраборат получают действием растворов карбоната натрия (при нагревании) на кислоту борную или минерал борокальцит:

4H₃BO₃ + Na₂CO₃ à Na₂B₄O₇ + CO₂­ + 6H₂O

CaB₄O₇ + Na₂CO₃àNa₂B₄O₇ + CaCO₃¯

При перекристаллизации натрия тетраборат присоединяет 10 молекул воды.

Кислота борная-H₃BO_3-Бесцветные, блестящие, жирные на ощупь чешуйки или мелкокристаллический порошок без запаха  Натрия тетраборат (бура)Na₂B₄O₇·10H₂O представляют собой бесцветные , прозрачные вещества , легко выветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок.

Водные растворы кислоты борной (1:50) имеют слабокислую реакцию (K = 6,4 × 10^–10). В водной среде устанавливается равновесие: + H₂O ⇄ B(OH)₄^– + H⁺

При нейтрализации гидроксидами щелочных металлов образуются соли тетраборной кислоты H₂B₄O₇(тетрабораты) или реже метаборной HBO₂ (метабораты).

Водные растворы натрия тетрабората имеют щелочную реакцию (вследствие гидролиза):

Na₂B₄O₇ + 7H₂O à 4H₃BO₃ + 2NaOH

Под действием сильных кислот происходит нейтрализация:

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O à 4H₃BO₃ + 2NaCl

Эту реакцию используют для подготовки натрия тетрабората к испытанию на подлинность, а также для его количественного определения. Подлинность соединений бора можно установить по реакции образования в присутствии этанола борноэтилового эфира:

Для количественного определения соединений бора используют кислотные свойства растворов кислоты борной в глицерине и щелочные свойства водных растворов натрия тетрабората. При прямом титровании кислоты борной щелочью образуется метаборат натрия, который в водных растворах сильно гидролизуется: H₃BO₃ + NaOH à NaBO₂ + 2H₂O

NaBO₂ + 2H₂O à H₃BO₃ + NaOH

Для количественного определения используют способность кислоты борной образовывать с глицерином сильную одноосновную диглицериноборную кислоту, которую можно с достаточной точностью оттитровать щелочью, используя в качестве индикатора фенолфталеин:

Количественное определение кислоты борной проводят в смеси (1:4) свежепрокипяченной воды (свободной от углекислого газа) и нейтрализованного (по фенолфталеину) глицерина при комнатной температуре. Для контроля полноты образования натриевой соли диглицериноборной кислоты к концу титрования добавляют дополнительную порцию (10 мл) глицерина. Сохранение при этом розовой окраски свидетельствует о достижении эквивалентной точки.

Количественное определение натрия тетрабората выполняют методом нейтрализации (индикатор метиловый оранжевый), используя для этого реакцию взаимодействия с хлороводородной кислотой:

Na₂B₄O₇ · 10H₂O + 2HCl à 4H₃BO₃ + 2NaCl + 5H₂O

Лекарственные препараты соединений бора хранят в защищённом от света месте, в хорошо укупоренной таре. Кислоту борную и натрия тетраборат применяют в качестве наружных антисептических средств в виде водных 1–4%-ных растворов.

11.Алюминия оксид гидратированный и алюминия фосфат. Получение, контроль качества, условия хранения .

Из соединений алюминия в медицине чаще всего применяют алюминия гидроксид. Источниками получения алюминия и его солей являются минералы боксит, гиббсит (гидраргиллит), алунит и другие, представляющие собой смесь гидроксидов или их сочетание с сульфатом алюминия, оксидом кремния (IV). Алюминия гидроксид получают из сульфата алюминия или квасцов и раствора аммиака:

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ · H₂О à 2Al(OH)₃¯ + 3(NH₄)₂SO₄

2KAl(SO₄)₂ + 6NH₃ · H₂О à 2Al(OH)₃¯ + K₂SO₄ + 3(NH₄)₂SO₄

Осаждают при температуре 60 °C в присутствии сульфата аммония. Осадок отфильтровывают, промывают горячей водой и высушивают при 40 °C. Известны четыре кристаллические (a, b, g и g’) модификации и аморфный (гелеобразный) алюминия гидроксид переменного состава Al₂O₃ · nH₂O. По современным представлениям образование гидроксида алюминия происходит по схеме:

Al(H₂O)₆³⁺ + H₂OàAl(H₂O)₅OH²⁺ + H₃O⁺ (pKa₁ = 4,96)

2Al(H₂O)₄(OH)⁺₂ + nH₂O à Al₂O₃ × nH₂O + 2H₃O⁺

H₃O⁺ + OH^– à2H₂O

Алюминия гидроксид Al(OH)₃ или Al₂O₃ · nH₂O -Аморфный рыхлый белый порошок . Алюминия гидроксид практически нерастворим в воде и этаноле, но растворим при нагревании в разведённых кислотах и растворах едких щелочей с образованием прозрачного или слабо мутного раствора:

Al(OH)₃ + 3HCl à AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH à Na[Al(OH)₄]

Таким образом алюминия гидроксид является амфотерным соединением:

Al₂O₃ × nH₂O + 6H⁺ à 2Al³⁺ + (3+n)H₂O

Al₂O₃ × nH₂O + 2OH^– à Al(OH)₄^– + Al(OH)₄(H₂O)₂⁺ + yH₂O

Добавлением раствора хлорида аммония к щелочному раствору можно понизить pH раствора и осадить гидроксид алюминия: 2Al(OH)₄^– + NH₄⁺ à Al₂O₃ · nH₂O¯ + NH₃. Эту реакцию используют для испытания на подлинность.. Ион алюминия обнаруживают с помощью реакции пиролиза. Смоченное раствором нитрата кобальта небольшое количество алюминия гидроксида образует после прокаливания плав, окрашенный в синий цвет вследствие образования алюмината кобальта (тенаровой сини) — Co(AlO₂)₂.

Количественное определение алюминия гидроксида выполняют комплексонометрическим методом, используя обратное титрование. Избыток ЭДТА Na оттитровывают 0,02 М раствором сульфата меди (индикатор мурексид). Для количественного определения алюминия гидроксида может быть применён гравиметрический метод, основанный на предварительном           _t°

прокаливании,охлаждении и взвешивании образовавшегося оксида алюминия: 2Al(OH)₃ à Al₂O₃ + 3 H₂O. Хранят алюминия гидроксид в хорошо укупоренной таре, применяют как антацидное средство. Применяют в медицине также алюминия фосфат (Aluminium phosphate). Его получают из растворимых солей алюминия при взаимодействии с эквивалентными количествами ортофосфатов щелочных металлов в растворах с pH 4,0-4,5: Al₂(SO₄)₃ + 2Na₃PO₄ + nH₂O à2AlPO₄ · nH₂O + 3Na₂SO₄ Выпадает аморфный осадок. Применяют алюминия фосфат в виде геля в качестве противоязвенного, антацидного, обволакивающего, адсорбирующего средства. Механизм действия заключается в том, что в желудке в течение 10 мин pH повышается до 3,0-5,0 и снижается протеолитическая активность пепсина. Назначают при различных заболеваниях желудочно-кишечного тракта внутрь, через 1-2 часа после еды по 3-5 пакетиков на приём (один пакетик с 16 г геля содержит 10,4 г алюминия фосфата). Хранят в сухом прохладном месте. Замораживание не допускается. Применяют как антацидное средство при язвенной болезни, гастритах, диспепсии и др.