Источниками получения иода служат буровые воды и морские водоросли (в золе последних до 0,5% иода).. Разработкой способа получения иода из морских водорослей занимались в годы первой мировой войны русские ученые Л.В. Писаржевский, и др. О. Ю. Магидсон с сотрудниками (1924–1926 гг) разработал оригинальную технологию получения иода из буровых вод, содержащих 0,001-0,01% иода в виде иодидов. Процесс состоял из ряда последовательных стадий: очистки буровых вод от примеси нефти и нафтеновых кислот, отстаивания от механических примесей, окисления иодид-ионов до свободного иода нитритом натрия в присутствии серной кислоты:

2NaI + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄àI₂ + 2NO­ + 2H₂O + 2Na₂SO₄

Выделившийся иод адсорбируют активированным углем. Это наиболее важный этап производства, так как происходит концентрирование (в 200–300 раз) малых количеств иода. Затем иод подвергают десорбции с помощью раствора гидроксида натрия или сульфита натрия:

3I₂ + 6NaOH à 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

I₂ + Na₂SO₃ + H₂Oà2HI + Na₂SO₄

Следующий этап — окисление иодидов до свободного иода с помощью различных окислителей. Наиболее часто используют хлор:

2NaI + Cl₂ à I₂ + 2NaCl

Процесс окисления может быть осуществлен электролизом. Заключительный этап — процесс очистки иода от примесей. Для этого иод-сырец подвергают сублимации в стальных, чугунных или керамических ретортах.

Iode (Iodum)— Иод -Серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов с характерным запахом.

В водных растворах иодидов иод растворяется с образованием комплексной соли (полииодида):

 KI + I₂ à K[I₃]

Идентифицировать иод можно по окраске его растворов в различных растворителях. Растворы в кислородсодержащих растворителях (вода, эфир) имеют темно-бурую окраску, а в бескислородных (хлороформ) — фиолетовую.

Подлинность иода и его лекарственных форм устанавливают с помощью специфической реакции. Она основана на образовании продукта синего цвета при взаимодействии иода и крахмального клейстера. С помощью рентгеноструктурного анализа и других физико-химических методов установлено, что синий иодид крахмала представляет собой соединения включения (клатраты).. При получении иода из озоленных морских водорослей или буровых вод может образоваться очень токсичная примесь цианида иода: I₂ + 2C + N₂ à 2ICN

Для установления этой примеси иод обесцвечивают, восстанавливая раствором сернистой кислоты и обнаруживают цианид-ион по образованию берлинской лазури [гексацианоферрат (II) железа (III) натрия], имеющей темно-синюю окраску:

I₂ + H₂O + H₂SO₃ à 2HI + H₂SO₄

ICN + 2NaOHàNaCN + NaIO + H₂O

2NaCN + FeSO₄ àFe(CN)₂ + Na₂SO₄

Fe(CN)₂ + 4NaCN à Na₄[Fe(CN)₆]

Na₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃ à FeNa[Fe(CN)₆] + 3NaCl

Количественно иод определяют титрованием 0,1 М раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора — раствора крахмала. Навеску иода предварительно растворяют в водном растворе иодида калия.: I₂ + 2Na₂S₂O₃à2NaI + Na₂S₄O₆ . Поскольку процесс протекает в присутствии иодида калия, иод образует вначале комплексное соединение, которое затем взаимодействует с тиосульфатом натрия: I₂ + KI à K[I₃] , ))) K[I₃] + 2Na₂S₂O₃ àKI + 2NaI + Na₂S₄O₆

Кристаллический иод и его 5%-ный раствор хранят с предосторожностью (список Б) в стеклянных банках с притертыми пробками в сухом, прохладном, защищенном от света месте. Иод в медицинской практике применяют в качестве антисептического средства. Иод ядовит, его пары раздражают слизистые оболочки. Хранение В хорошо укупоренной упаковке, в защищенном от света месте.

Водорода пероксид. Растворы водорода пероксида. Способы получения, физические и химические свойства, стабильность, контроль качества, хранение и медицинское применение.

В медицинской практике применяют раствор водорода перекиси, магния перекись и гидроперит. По физическим свойствам различают жидкие (3%-ный раствор) и твердые (магния перекись, гидроперит) лекарствен­ные препараты водорода перекиси.