Для этого случая титрования характерны следующие особенности (рис. 19):

–ветви кривой титрования несимметричны относительно точки нейтральности;

–точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности, т.к. при титровании образуется соль, гидролизующаяся по катиону, поэтому точка эквивалентности смещена в кислую область (рН < 7):

NH4OH + HCl NH4Cl + H2O NH4+ HOH NH4OH + H+;

–скачок титрования небольшой и смещен в кислую среду.

Следует также отметить, что чем слабее титруемое основание, тем меньше скачок рН на кривой титрования.

При фиксировании точки эквивалентности в рассматриваемом случае титрования применим метиловый оранжевый и неприменим фенолфталеин.

Таким образом, при титровании по методу кислотно-основноготитрования по крайней мере одно из реагирующих веществ должно быть сильным электролитом.

Титрование слабых кислот слабыми основаниями и наоборот в титриметрическом анализе не используются, т.к. из-заотсутствия скачка титрования невозможно подобрать индикатор (рис. 20).

Алкалиметрия. Установочные и рабочие растворы, их приготовление и применение в анализе. Определение массы соляной и уксусной кислот при совместном присутствии. Установочные и рабочие растворы, выбор индикаторов. Величина рН в точке эквивалентности.

Алкалиметрия – метод определения сильных и слабых кислот, кислых солей, солей слабых оснований путем титрования их стан-

дартным раствором сильного основания.

Основными титрантами являются растворы гидроксида натрия (NaOH) или гидроксида калия (KOH). Эти растворы нельзя приготовить по точной навеске вследствие их взаимодействия с углекислым газом и поглощением паров воды из воздуха, поэтому титрант готовят приблизительной концентрации, разбавляя водой 50%-ныйраствор (растворимость карбоната натрия в концентрированном растворе NaOH мала), а затем стандартизируют его по дигидрату у.р.щавелевой кислоты (Н2С2О4 2Н2О). В основе стандартизации лежит реакция:

2NaOH + Н2С2О4 = Na2С2О4 + 2Н2О.

Раствор щелочи можно приготовить и из фиксаналов, но с обязательной последующей стандартизацией.Способ титрования приямой, индикаторы:фенолфт,метилораж.

Сущность метода перманганатометрии. Рабочие и установочные растворы, их приготовление. Условие перманганатометрического титрования. Определение молярной концентрации эквивалента и титра калий перманганата по щавелевой кислоте.

Перганатометрия-в основе лежит реакция окисления перманганатом калия, реакция восстановления самого перманганата. MnO4+8H+5e->Mn+4H2O суть метода

Условия проведения:

1.Добавления серной кислоты так как pH>7 KMnO4 является сильнейшим окислителем с др.ст. обр. бесц. Ион Mg в отличие от нейтр среды MnO2 и щелочной среды K2MnO4

2.Не применяют индикаторов так как раствор перманганата имеет интенсивную окраску способ.окрашивать р-р в точке эквивалентности в слабый розовый цвет.

3.К р-р. Опр. В-ва. Р-р перманганата титранта добавл.медленно в изб. Окислителя во избежание побочных реакций.

В качестве установочных веществ в перманганатометрии используют щавелевую кислоту и ее соли: оксалат натрия и оксалат аммония.

Реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом калия в кислой среде можно представить следующим уравнением:

Реакция протекает слева направо, так как

о(MnO4 ,Mn2+) >о(СO2/С2О24 )

Перманганатометрия. Определение массы пероксида водорода. Химизм, формулы расчета, метод титрования.

Р.р: Перманганат.У.р.H2c2o4*2h20 Инд-нет. Способ:прямой.

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=>5O2+2MnSO4+K2SO4+8H2O

Ню(H2O2)=Ню(Перманганата)

 M(h2o2)=С1/Zkmno4*V(kmno4)*M1/Z (H202)*Vm.k./V(h2o2)*1000