В крови при ацидозе наблюдается абсолютное или относительное повышение [Í⁺] и снижение рН ниже нормы (условно — ниже «нейтрального» диапазона величины рН, принимаемого за 7,39–7,40).

Алкалоз ‑‑ типовая форма нарушения КОС, характеризующаяся относительным или абсолютным избытком в организме оснований.

В крови при алкалозе отмечается абсолютное или относительное снижение [Í⁺] или увеличение рН (условно — выше «нейтрального» диапазона величины рН, принимаемого за 7,39–7,40).

Эндогенные и экзогенные ацидозы и алкалозы

Эндогенные причины сдвигов КОС — наиболее частые и значимые в клинической практике. Это объясняется тем, что при многих расстройствах жизнедеятельности различных органов и тканей нарушаются функции как химических буферных систем, так и физиологических механизмов поддержания оптимального КОС в организме.

Экзогенные причины нарушений КОС — избыточное поступление в организм веществ кислого или щелочного характера:

Ú ЛС, применяемые с нарушением дозировки и/или схемы лечения (например, салицилаты; растворы для искусственного питания, включающие белки, содержащие кислые вещества: NH₄Cl, аргинин-HCl, лизин-HCl, гистидин. При их катаболизме образуется H⁺);

Ú токсичные вещества, употребляемые случайно или осознанно (например, метанол, этиленгликоль, паральдегид, соляная кислота);

Ú отдельные продукты питания. Ацидоз нередко развивается у лиц, пользующихся синтетическими диетами (содержат аминокислоты с кислыми свойствами). Потребление в большом количестве щелочных минеральных вод и молока может привести к развитию алкалоза.

Респираторные и ацидозы и алкалозы, обычно, длительное время остаются компенсированными. Это обусловлено как активацией физиологических механизмов компенсации (в основном благодаря мобильному уменьшению объема альвеолярной вентиляции — увеличение при газовом ацидозе и снижение при газовом алкалозе), так и эффектами буферных систем.

Гидролиз солей, типы гидролиза. Факторы влияющие на гидролиз.

Гидролиз - Разложение сложного вещества под воздействием воды.

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН) 3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН) 3 + ЗН2S (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа) . Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

Факторы, влияющие на гидролиз:

1. Добавление воды (усиливает)

2. Температура (усиливает)

3. Добавление кислоты а) сильный катион (усилит) б) сильный анион (ослабит)

4. Добавление основания а) сильный катион (ослабит) б)сильный анион (усилит)

Поскольку концентрация воды в разбавленных растворах величина постоянная K_g = K×[H₂O], то выражение примет вид:

K_g=[АОН]×[ НВ]/[ АВ],

где K_g – константа гидролиза. Эта величина характеризует способность той или иной соли подвергаться гидролизу. Чем выше значение K_g, тем в большей степени протекает гидролиз.

Если соль гидролизуется по аниону, т.е. образована слабой кислотой и сильным основанием, то константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты:

K_g =K_H2O/K_acid.

Это означает, что, чем слабее кислота, тем сильнее её соли подвержены гидролизу.