Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

А как зависит от температуры растворимость твердого вещества? Подход
и принципиальные результаты здесь совершенно таковы же, что и для газов.

а) Воспользуемся формальным представлением растворения в виде химической реакции:

                                (Вещество 2)_тв ↔ (Вещество 2)_р-р                  (8.10,а)

 

б) Как известно, константа равновесия в данном случае просто совпадает
с равновесной концентрацией растворяемого вещества:

 

                                              К_р = [Вещество 2] .                                   (8.10,б)                                                     

в) Для этой константы-концентрации уравнение изобары (5.20) записывается так:

 

г) Вытекающий из него вывод аналогичен таковому для растворимости газов:
если , то при росте температуры растворимость вещества понижается. Однако в случае твердых веществ чаще наблюдается обратная ситуация:

Поэтому их растворимость при нагревании обычно увеличивается.

Краткое содержание главы 8

Глава посвящена частному виду двухкомпонентных систем – РАСТВОРАМ.

1. Для их характеристики наиболее часто используются молярные (с _i) и моляльные (b _i) концентрации, а также молярная доля (Х _i), связанные следующими соотношениями:

                                        с _i ≈ X _i n _i /V_o ,      X _i ≈ b _i M _i

2. В т.н. ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРАХ все межмолекулярные взаимодействия одинаковы по характеру и силе. Для таких растворов изменение энергии Гиббса составляет:

а) при образовании газового раствора –

                                 ΔG_о = (n₁ + n₂) RT [X₁ ln X₁ + X₂ ln X₂] ,

б) в жидких растворах – при повышении концентрации растворённого вещества с X₂ до X₂′:

               Δ G_о = n₁ RT ln ( X₁′ / X₁ ) + n₂ RT ln ( X₂′ / X₂ ) + Δn₂ RT ln X₂′ .

3. Затем речь шла о ФАЗОВОМ РАВНОВЕСИИ МЕЖДУ РАСТВОРИТЕЛЕМ И ЕГО ПАРОМ над раствором. Был сформулирован ЗАКОН РАУЛЯ: давление насыщенного пара над ИДЕАЛЬНЫМ раствором пропорционально молярной доле растворителя:

4. Отсюда вытекают КОЛЛИГАТИВНЫЕ ЭФФЕКТЫ. Растворение вещества в растворителе приводит к:

а) понижению давления насыщенного пара растворителя, 

б) понижению температуры замерзания раствора,

в) повышению температуры кипения,

г) возникновению осмотического давления,

При этом эбулиоскопическая и криоскопическая константы определяются природой только растворителя:

5. Для растворов ЭЛЕКТРОЛИТОВ вводится поправочный множитель — ИЗОТО-НИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ  i :

 

причем для сильных и для слабых электролитов он вычисляется так:

6. а) И в общем случае эффективные концентрации (АКТИВНОСТИ) часто отличаются от истинных:

                                      а _X = γХ ,  а _c = γс ,    a _b = γ b .

б) КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ γ зависят от концентрации веществ, что выражается УРАВНЕНИЕМ ГИББСА-ДЮГЕМА:

(1 – Х₂) d (ln γ₁) = – X₂ d (ln γ₂) .

7. РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗА зависит от его парциального давления над раствором (ЗАКОН ГЕНРИ) и концентрации солей в растворе (ЗАКОН СЕЧЕНОВА):

                                    с₂ ≈ К_Р Р₂ ,      ln K_Р = ln K_Р⁰  – k c_соль    .

 

Глава 9. ЖИДКИЕ СМЕСИ С НЕОГРАНИЧЕННОЙ
РАСТВОРИМОСТЬЮ КОМПОНЕНТОВ

 

Теперь рассмотрим растворы жидкости в жидкости, которые правильней называть смесями. Смеси различаются по взаимной растворимости жидкостей, что связано с природой последних и характером межмолекулярного взаимодействия.

Рассмотрим вначале простейший тип смесей. Как обычно, будем иметь в виду систему под поршнем.