SO₄²  + 8H⁺ + 6e = S + 4H₂O

SO₄²  + 4H⁺ + 2e = H₂SO₃ + H₂O

Азотная кислота

NO₃  + 10H⁺ + 8e = NH₄⁺ + 3H₂O

NO₃  + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O

NO₃  + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O

NO₃ + 2H⁺ + e = NO₂ + H₂O

Соединения марганца

MnO₄  + 8H⁺  + 5e = Mn²⁺  + 4H₂O

MnO₄  + 2 H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH

MnO₄  + e = MnO₄²

  Соединения хрома

Cr₂O₇²  + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O

CrO₄²  + 4H₂O + 3e = Cr(OH)₆³  + 2OH

Пероксид водорода

H₂O₂ + 2e = 2OH

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O

2H⁺ + O₂  + 2e = H₂O₂

2H₂O + O₂ + 2e = H₂O₂ + 2OH

Цель работы.  Изучение окислительно-восстановительных свойств различных веществ, типов окислительно-восстановительных реакций, а также методов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

Порядок работы.

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

В три пробирки налейте по 5 капель раствора KMnO₄. Затем в первую добавьте 5 капель 2N раствора серной кислоты, во вторую - 5 капель дистиллированной воды, а в третью - 5 капель 2N раствора щелочи.

После этого во все три пробирки добавьте по каплям раствор сульфита натрия Na₂SO₃ до видимого изменения цвета растворов.Напишите уравнения реакций, рассчитайте их электродвижущую силу.

Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия (Cr ⁺⁶)

 Налейте в пробирку 1-2 мл дихромата калия К₂Cr₂O₇ , 3 мл раствора 2N серной кислоты и 1 мл раствора иодида калия КI . Отметьте изменение окраски и докажите с помощью крахмального клейстера выделение свободного иода. Напишите уравнение реакции, рассчитайте ее электродвижущую силу.

Опыт 3. Восстановительные свойства иона Cr ⁺³.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора соли трехвалентного хрома, добавьте по каплям раствора щелочи до растворения образующегося осадка Cr(OH)₃ и затем по каплям раствор пероксида водорода до изменения окраски раствора. Напишите уравнение реакции, рассчитайте ее электродвижущую силу.

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

a). Налейте в пробирку 3 капли раствора KI, добавьте 2 капли разбавленной серной кислоты и 3 капли 3%-ного раствора H₂O₂. Наблюдайте изменение цвета раствора. Напишите уравнение реакции, рассчитайте ее электродвижущую силу.

б). Налейте в пробирку 6 капель раствора KMnO₄, добавьте 2 капли разбавленной серной кислоты и по каплям 3%-ный раствор H₂O₂ до исчезновения окраски раствора перманганата калия. Наблюдайте выделение кислорода. Напишите уравнение реакции, рассчитайте ее электродвижущую силу.

Опыт 5. Окисление катиона d-элемента.

Налейте в пробирку 2 капли раствора соли марганца (II), добавьте 5-6 капель разбавленной азотной кислоты и несколько кристалликов висмутата натрия NaBiO₃. Наблюдайте появление малиновой окраски HMnO₄.  Напишите уравнение реакции, рассчитайте ее электродвижущую силу.

Опыт 6. Восстановительные свойства р-элементов.

Налейте в пробирку 3-4 капли раствора SnCl₂, добавьте NaOH до растворения осадка и 2-3 капли раствора нитрата висмута (III) Bi(NO₃)₃. Наблюдайте выделение металлического висмута.  Напишите уравнение реакции, рассчитайте ее электродвижущую силу.

Типовые задачи.

1. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты:

1) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ =

2)  KI + K₂Cr₂O₇ + H₂ SO₄ =

3)  KMnO₄ + H₂O₂  =

2. Определите направление протекания окислительно-восстановительных реакций:

1) H₂O₂ + HClO = HCl + O₂ + H₂O

2)  H₃PO₄ + 2HI = H₃PO₃  + I₂ + H₂O

3. Определите, можно ли восстановить соль железа (III) до железа (II) в водном растворе с помощью (a) бромида калия, (b) иодида калия?

4. Рассчитайте константы равновесия следующих окислительно-восстановительных реакций:

     1) Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄

                 2) Sn + Pb(CH₃COO)₂ = Sn(CH₃COO)₂ + Pb

Семинар 3