Диссоциация комплексных соединений протекает с отщеплением ионов внешней сферы по типу диссоциации сильных электролитов:
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

K4[Mo(CN)8] = 4 К + + [Mo(CN)8 ]4-.

Ме n + – ? кч – ?

Заряд комплексного иона [ Mo ( CN )8]4- равен суммарному заряду ионов внешней сферы, но противоположен ему по знаку.

Вторичная диссоциация комплексного иона обратима и протекает по типу диссоциации слабого электролита:

[ Mo ( CN )8]4- <=> Мох + 8 CN - .

Степень окисления комплексообразователя (х) определяется п о заряду комплексного иона:

х

[ Mo ( CN )8] 4-.

х + 8·(–1) = –4, откуда х = + 4, т.е. заряд комплексообразователя Мо4+.

Координационное число комплексообразователя (Мо4+) равно суммарному числу лигандов ( CN - ), окружающих комплексообразователь, т.е.  = 8.

Так как соединение [ PtCl 4 ( NH 3 )2] не содержит внешней сферы, то его заряд равен нулю (неэлектролит) и для него наблюдается только вторичная диссоциация:

[Pt(NH3)2Cl4]0 <=> Р tx + 2NH  + 4Cl-.

x + 2 · 0 + 4 · (–1) = 0, x = +4,

т.е. заряд комплексообразователя  Р t 4+ , а Pt 4+ = 6.

Ответ: [ Mo ( CN )8]4-, [ PtCl 4 ( NH 3 )2]0; Мо4+, Pt 4+ ;  = 8; = 6.

2. Константы нестойкости комплексных ионов [ Fe ( CN )6]4- и [ Fe ( CN )6]3- соответственно равны 1·10-37 и 1·10-44. Написать выражения констант нестойкости этих ионов и рассчитать константы их устойчивости. Какой из комплексных ионов является более прочным?

Дано : [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3-

Решение

Диссоциация комплексных ионов – процесс обратимый и количественно характеризуется константами нестойкости.

[ Fe ( CN )6]4- <=> Fe2+ + 6CN- ;

 – ?  – ?

= 1·10-24;

 [ Fe ( CN )6]3- <=> Fe 3+ + 6 CN - ;

= 1·10-3.

Константы устойчивости – константы равновесия обратных процессов (образования комплексных ионов).

Fe2+ + 6CN- <=> [Fe(CN)6]4-;

 = 1024;

Fe3+ + 6CN- <=> [Fe(CN)6]3-;

= 1031.

Значение константы устойчивости комплексного иона [ Fe ( CN )6]3- больше константы устойчивости комплексного иона [ Fe ( CN )6]4-. Значит, комплексный ион [ Fe ( CN )6]3- более прочный.

Ответ: комплексный ион [ Fe ( CN )6]3- более прочный.

3. Составить формулы следующих комплексных соединений с координационным числом платины ( IV ), равном шести: Pt C l 4 ·6 NH 3 ; PtCl 4 ·4 NH 3 ; PtCl 4 ·2 NH 3 . Написать уравнения диссоциации этих солей в водном растворе и назвать их.

Дано: PtCl 4 ·6 NH 3 PtCl 4 ·4 NH 3 PtCl 4 ·2 NH 3

Решение

В состав внутренней сферы

Включается шесть лигандов.

В первую очередь – молекулы

 аммиака и затем до

Координационного числа шесть

– ионы хлора. Остальные ионы

 хлора образуют внешнюю сферу.

Комплексные соединения – ?

PtCl4·6NH3 → [Pt(NH3)6]Cl4 = [Pt(NH3)6]4+ + 4Cl-;

[Pt(NH3)6]4+ <=> Pt4+ + 6NH3 ;

PtCl4·4NH3 → [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 = [Pt(NH3)4Cl2]2+ + 2Cl- ;

[Pt(NH3)4Cl2]2+ <=> Pt4+ + 4NH3 + 2Cl-;

PtCl4 ·2NH3 → [Pt(NH3)2Cl4] <=> Pt4+ + 2NH3 + 4Cl- ;

[Pt(NH3)6]Cl4 – хлорид гексаамминплатины (IV);

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);

[ Pt ( NH 3 )2 Cl 4 ] – тетрахлородиамминплатина

Дано: = 200 л Ж = 9 ммоль/л

Решение

Ж = ,

 – ?
Дано: = 2,5 м3 Жобщ = 13,6 ммоль/л = 1 кг

Решение

Обменная емкость катионита (ε) – максимальное количество ионов (ммоль), поглощаемое 1 г катионита обменным путем (ммоль/г).

ε – ?

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

УРОВЕНЬ В

Вычислить жесткость воды, если в 140 л воды содержится 16,2 г ионов кальция и 2,92 г ионов магния.

Дано: = 16,2 г = 140 л = 2,92 г

Решение

Ж = + ;

= 20 г/моль (мг/ммоль)

Ж – ?

=12 г/моль (мг/ммоль).

Перевод моль в миллимоль.

Ж = =7,53 ммоль/л.

Ответ: Ж = 7,53 ммоль/л.

Дата: 2018-12-28, просмотров: 246.