S2- + H + OH - <=> + , pH > 7, среда щелочная.
Молекулярное уравнение гидролиза:
Na 2 S + H 2 O <=> NaHS + NaOH .
Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия ( III ). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) хлороводородной кислоты;
б) гидроксида калия;
в) нитрата натрия?
Решение
AlCl 3 диссоциирует в водном растворе.
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
Al Cl3
Al (OH)3 + HCl
слаб. сильн.
Взаимодействие Al 3+ с молекулами воды приводит к образованию малодиссоциирующего катиона ( AlOH )2+.
Сокра щенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Al3+ + H + OH - <=> +
Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы Н+, обусловливающие кислую среду раствора (рН < 7).
Молекулярное уравнение гидролиза:
AlCl 3 + HOH <=> AlOHCl 2 + HCl .
Реакция гидролиза – процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилам смещения равновесия по принципу Ле Шателье).
а) Если к раствору AlCl 3 добавить HCl , то в результате её диссоциации ( HCl = H + + Cl - ) в растворе увеличится концентрация ионов H + , вследствие чего равновесие реакции гидролиза AlCl 3 сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз AlCl 3 ослабевает.
←
Al3+ + HOH <=> AlOH2+ +
HCl = Cl- +
б) Если же к раствору AlCl 3 добавить щелочь (КОН), то в результате ее диссоциации (КОН = К+ + ОН-) в растворе появляются ионы ОН-, которые с образовавшимися в реакции гидролиза ионами Н+ образуют молекулу слабого электролита ( H 2 O ), и это приведет к уменьшению концентрации ионов Н+ и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз AlCl 3 усилится.
→
Al 3+ + HOH <=> AlOH 2+ + → Н2О.
КОН = К+ +
в) Добавление нитрата натрия ( NaNO 3 ) не смещает положения равновесия, т.к. нитрат натрия – сильный электролит и не имеет общих ионов ни с AlCl 3 , ни с продуктами его гидролиза и не связывает их в малодиссоциирующие соединения, т.е. прибавление NaNO 3 на процесс гидролиза не влияет.
Al3+ + HOH <=> AlOH2+ + H+ ;
NaNO3 = Na+ + NO3- .
Что произойдет при сливании растворов хлорида железа ( II ) и карбоната натрия? Написать уравнения совместного гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
| Дано: Водные растворы хлорида железа ( II ) и карбоната натрия |
Решение
До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени:
Fe Cl2
Fe(OH)2 + HCl
слаб . сильн .
Na2CO3
NaOH + H2CO3
сильн . слаб.
До сливания в растворе каждой соли гидролизу подвергаются ионы Fe 2+ и СО32-.
I ступень:
Fe 2+ + HOH <=> FeOH + + → Н2О pH < 7;
CO 3 2- + H OH <=> HCO 3 - + pH > 7.
После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н+) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (ОН-) с образованием слабо диссоциирующего соединения Н2О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа.
II ступень:
|
FeOH + + HOH = Fe ( OH )2↓ + → Н2О
HCO 3 - + H OH = H 2 CO 3 +
↓
CO 2 ↑ H 2 O
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей:
Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑.
Молекулярное уравнение совместного гидролиза :
FeCl2 + Na2CO3 + H2O= Fe(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaCl.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
УРОВЕНЬ В
Закончить уравнения реакций и уравнять их используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель
а) Pb + HNO 3 конц →
б) S + HNO 3 конц →
в) P + H 2 SO 4 конц →
г) Mg + H 2 SO 4 конц →
а) Металл + Н N О3(конц) → соль + оксид азота + Н2О.
Формула оксида азота зависит от активности металла: N 2 O выделится, если в реакцию вступает активный металл (стоящий в ряду стандартных электродных потенциалов в интервале Li ... Al );
Дата: 2018-12-28, просмотров: 214.
