Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ В

1. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): а) хлорида меди ( II ); б) гидроксида натрия.

Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Дано: а) CuCl 2 , б) Na ОН. Анод инертный

Решение

а) CuCl ₂ = Cu ²⁺ + 2 Cl ^- .

Схему электролиза составляем в соответствии с табл. 11.1 и 11.2:

K (-)                          A (+) инертный

Cu ²⁺ + 2ē = Cu         2 Cl ^- – 2ē = Cl ₂

H ₂ O                           H ₂ O

1. Схема электролиза – ? 2. Продукты электролиза – ?

На катоде выделяется Cu , на аноде – Cl ₂ .

б) Na ОН = Na ⁺ + ОН^-.

K (-)                               A (+) инертный

Na ⁺                                 4ОН – 4ē = О₂ + 2 H ₂ О

2 H ₂ O + 2ē = H ₂ + 2 OH ^-     

На катоде выделяется Н₂, на аноде – О₂.

2. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора сульфата никеля ( II ) , если: а) анод инертный; б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Дано: NiSO 4 а) анод инертный б) анод никелевый	Решение а) анод – инертный NiSO 4 = Ni 2+ + . Схему электролиза составляем в соответствии с табл. 11.1. и 11.2:
1. Схема электролиза – ? 2. Продукты электролиза – ?

K (-)                                  A (+) инертный

Ni ²⁺ + 2ē = Ni                  

2 H ₂ O + 2ē = H ₂ + 2 OH ^-     2 H ₂ O – 4ē = О₂ + 4 H ⁺ .

На катоде выделяется Ni и H ₂ , на аноде выделяется О₂.

б) анод – никелевый:

NiSO ₄ = Ni ²⁺ +

K(-)                                   A(+) (Ni)

Ni²⁺ + 2ē = Ni                   , Н ₂ О

2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH^-     Ni – 2ē = Ni²⁺.

На катоде выделяется Ni и H ₂ , на аноде растворяется Ni .

3. При электролизе растворов а) нитрата кальция, б) нитрата серебра на аноде выделяется 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Определить, какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде. Анод инертный.

Дано: Электролиты: а) Ca ( NO 3 )2 б) AgNO 3 анод = 560 см3 Анод инертный	Решение а) Ca ( NO 3 )2 = Ca 2+ + 2 . Схема электролиза: K (-)                    A (+) инертный Ca 2+                       2 H 2 O + 2ē = H 2 O – 4ē = = H 2 + 2 OH - =О2 + 4 H + На катоде выделяется Н2, на аноде выделяется О2. По закону эквивалентов: n эк (В1)(анод) = n эк (В2)(катод)
1. Схема электролиза 2. – ? 3. – ? 4. – ?

В соответствии со схемой электролиза

n _эк (О₂)(анод) = n _эк (Н₂)(катод) или ,

Откуда

= = = 1120 см³,

 = 11200 см³/моль.

 = 5600 см³/моль.

На катоде выделилось 1120 см³ водорода.

Ответ: 1120 см³ водорода.

б) AgNO ₃ = Ag ⁺ + .

Схема электролиза:

K (-)                         A (+) инертный

Ag ⁺ + ē = Ag              

H ₂ O                              2 H ₂ O – 4ē = О₂ + 4 H ⁺

На катоде выделяется Ag , на аноде выделяется О₂.

По закону эквивалентов: n _эк (О₂)(анод) = n _эк ( Ag )(катод) или

,

Откуда     =  = 10,8 г.

где .

На катоде выделилось 10,8 г серебра.

Ответ: 10,8 г серебра.

Дано: Смесь Zn и ZnO m смеси = 7,27 г V о( ) = 1,12 л

Решение

.

m _ZnO = m _смеси – m _Zn .

ω _{Zn О} – ?

ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

УРОВЕНЬ В

Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс

PbO _(к) + C _(к) < = > Pb _(к) + CO _(г) .

Дано: Уравнение реакции

Решение

Приведенный процесс будет возможен, когда относительное давление оксида углерода ( II ) будет равно т.е. Р_СО = 1.

Т – ?

Поскольку К_р = Р_СО = 1, то температуру, при которой будет соблюдаться это условие, можно определить из уравнения

–2,303RT lgK_p = Δ_rHº(298 K) – Δ_rSº(298 K).

Так как lgK_P = lg 1 = 0, то 0 = Δ_r Н º (298 K )1000 – Т Δ_rS º (298 K )

Откуда                     ,