Следовательно, уменьшение концентрации вещества А на 0,1 моль/л сопровождается уменьшением концентрации вещества В на 0,2 моль/л, тогда:

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 10Следующая ⇒

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

V _кон = К·с_А· .

= 0,1(0,4 – 0,1)(0,8 – 0,2)² = 0,0108 моль/(л·с).

В связи с уменьшением концентрации реагирующих веществ в ходе реакции скорость реакции уменьшается:

= 2,37,

Т.е. скорость реакции уменьшилась в 2,37 раза.

Ответ: = 0,0256 моль/(л∙с).

При уменьшении концентрации вещества А на 0,1 моль/л, скорость реакции уменьшилась в 2,37 раза.

2. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль . Во сколько раз изменится скорость реакции: а) при повышении температуры от 320 до 360 К? б) если она протекает при 298 К в присутствии катализатора (Е_ак_(кат)= 48 кДж/моль)?

б) Зависимость скорости реакции от наличия катализатора выражается уравнением

= 2,103,

откуда = 10^1,03= 127.

Ответ:

а) при повышении температуры от 320 до 360 К скорость реакции возрастает в 12,3 раза;

б) в присутствии катализатора скорость реакции возрастает в 127 раз.

3. Используя справочные данные по Δ _f H º (298 K ) и S º (298 K ) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции CO _2(г) + C _(к) <=> 2 CO _(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

Твердые вещества в выражение К_р не включаются.

Значения Δ _f H º (298 K ) и S º (298 K ) веществ берем из таблицы. По условию К_р = 1, следовательно, lgK_p = 0, тогда

Δ _r H °(298 K) – T Δ _r S °(298 K) = 0,

T = ,

где 10³ – коэффициент пересчета килоджоулей в джоули.

Δ _r H º(298 K) = 2 Δ _f H º(298 K, CO₍ _г ₎ ) – [ Δ _f H º(298 K, CO₂₍ _г ₎ ) +

+ Δ _f H º(298 K, C _к )]

Δ _r H º(298 K) = 2(–110,5) – [(–393,5) + 0] = 172,5 кДж .

Δ _r S º(298 K) = 2 Sº(298 K, CO₍ _г ₎ ) – [Sº(298 K, CO₂₍ _г ₎ ) + Sº(298 K, C_(k))] =

= 2·197,5 – (213,7 + 5,74) = 175,56 Дж / К .

Т = = 982,6 K.

Δ _r H º(298 K) – T Δ _r S º (298 K) = –2,303RTlgK_p

Ответ: К_р = 1 при 982,6 К.

6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ В

1. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы ( ) в 500 г раствора.

= 0,52 кг·К/моль, = 1,86 кг·К/моль.

Дано:

= 0,1 моль m _р-ра = 500 г

= 0,52 кг·к/моль

= 1,86

Решение

t _{кип р-ра} = 100 ºС + ∆ t _кип ,

t _{зам р-ра} = 0 ºС – ∆ t _зам ,

∆ t _кип = · c_m ( ),

∆ t _зам = · c_m ( ),

c_m ( ) – моляльность сахарозы в растворе, моль/кг.

t _{кип р-ра} – ? t _{зам р-ра} – ?

c_m ( ) = ,

где – количество растворенной сахарозы,

Моль.

= , г;

c_m ( ) моль/кг,

где М = 342 г/моль

∆ t _кип = 0,52 ∙ 0,21 = 0,109 ºС;

t _{кип р-ра} = 100 ºС + 0,109 ºС = 100,109 ºС;

∆ t _зам = 1,86∙0,21 = 0,391 ºС;

t _{зам р-ра} = 0 ºС – 0,391 ºС = –0,391 ºС.

Ответ: t _{кип р-ра} = 100,109 ºС;

t _{зам р-ра} = – 0,391 ºС.

2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25ºС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см³.

Дано: m _в = 2,3 г t = 25⁰C

= 100 г π = 618,5 кПа ρ_р _-ра = 1 г/см³

Решение

π = с_в ∙ R ∙ T , кПа.

R = 8,314 л∙кПа/(моль∙К).

с _в – молярная концентрация

вещества, моль/л.

V _р-ра = m _р-ра /ρ_р_-ра =

( m _B + m )/ρ_р_-ра, см³.

V _р-ра = 102,3 см³ = 0,102 л.

М _В – ?

с _в = , моль/л,

где m _в – масса растворенного неэлектролита, г;

М_в – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль.

π = ∙ R ∙ T , кПа;

М _в = = 90,33 г/моль.

Ответ: молярная масса растворенного вещества равна 90,06 г/моль.

3. Определить давление насыщенного пара воды над 1,0 %-м раствором карбамида ( CO ( NH ₂ )₂) при 298 К, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 2,34 кПа.

Дано: