Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

УРОВЕНЬ В

1. Сколько граммов хлорида железа ( III ) содержится в 500 см³ 0,1 н раствора?

Дано: с эк ( FeCl 3 ) = 0,1 моль/л (0,1 н) V р-ра = 500 c м3

Решение

Молярную концентрацию эквивалентов FeCl ₃ определяем по формуле

.

откуда ,

где    – молярная масса эквивалента хлорида железа ( III ).

         – молярная масса хлорида железа ( III ), г/моль:

         = 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,

         В = 3 – валентность железа,

         n = 1 – число атомов железа в молекуле соли.

Тогда

где    = 54,17 г/моль;

         10^-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ:

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см³ 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см³?

Дано:  = 800 c м3 25 % мас. = 1,2 г/см3	Решение Массовая доля MgCl 2 равна откуда
?

m _р-ра = V _р-ра ·ρ_р-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда

Ответ:

3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди ( II ) в 800 см³ раствора.

Дано: V р-ра = 800 мл = 40 г

Решение

Молярную концентрацию С uSO ₄ определяем по формуле

моль/л,

где    молярная масса сульфата меди ( II ), г/моль.

        = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

Тогда

где   10^-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ: = 0,31 моль/л.

Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

Дано: m р-ра = 100 г

Решение

Моляльность Na ₂ CO ₃ в растворе определяем по формуле

.

Массу воды определяем из условия

.

Тогда

Следовательно,

,

Где 1000 – коэффициент пересчета граммов в килограммы.

Ответ:  моль/кг.

5. Определить титр раствора вещества, если в 200 см³ раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано: V р-ра = 2 00 c м3

Решение

Титр раствора вещества определяем по формуле

.

Согласно условию задачи  = 0,1 моль,

откуда m _KOH = 0,1· M _KOH = 0,1·56 = 5,6 г,

где М_{КОН –} молярная масса гидроксида калия:

М _КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно, .

Ответ: = 0,028 г/см³.

6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42 %-м растворе сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁).

Дано:	Решение Молярную долю сахарозы в растворе определяем по формуле
– ?

= ,

где m  и m  – соответственно массы сахарозы и воды;

М и М – соответственно молярные массы сахарозы и воды (342 г/моль и 18 г/моль).

Массы сахарозы и воды определяем согласно условию задачи (3,42 %-й раствор сахарозы).

Следовательно, в 100 г раствора содержится 3,42 г С₁₂Н₂₂О₁₁,

m = 100 – 3,42 = 96,58 г.

= .

Ответ: = 0,00186.

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

УРОВЕНЬ В

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции

4 HCl _(г) + O _2(г) = 2Н₂О_(г) + 2С l _2(г)

Дано:

Уравнения химической реакции

Решение

Изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции рассчитываем на основании первого следствия из закона Гесса:

D _r H^o (298 K) – ?

D _r S ^o (298 K) – ?

           

D _r H ^o (298 K ) = [2 D _f H^o (298 K , Н₂О_(г)) + 2 D _f H^o (298 K , Cl _2(г) )] –

– [4 D _f H ^o (298 K , Н Cl _(г) ) + D _f H ^o (298 K , О_2(г))];

D _r S ^o (298 K ) = [2 S ^o (298 K , Н₂О_(г)) + 2 S ^o (298 K , Cl _2(г) )] –

– [4 S ^o (298 K , Н Cl _(г) ) + S ^o (298 K , О_2(г))],

где D _r H ^o (298 K , В) и S ^o (298 K , В) – стандартные энтальпии образования и энтропии веществ, которые находим из таблицы:

	4 HCl (г)	+ О2(г)	= 2Н2О(г)	+ 2С l 2(г)
D r H o (298 K ) кДж/моль	4(-92,3)	0	2(-241,84)	0
S o (298 K ), Дж/(мольК)	4(186,8)	205	2(188,7)	2(222,9),

тогда:

D _r H ^o (298 K ) = 2(–241,84) – 4(–92,3) = –114,48 кДж;

∆ _r S ^o (298 K ) = (2·188,7 + 2·222,9) – (4·186,8 + 205) = –129 Дж/К.

Ответ: D _r H ^o (298 K ) = –114,48 кДж, D _r S ^o (298 K ) = –129 Дж/К.

2. Стандартная энтальпия сгорания этилена (С₂Н₄) равна
–1410,8 кДж/моль. Написать термохимическое уравнение сгорания этилена и вычислить стандартную энтальпию его образования.

Дано: D fl H o (298 K , C 2 H 4(г) ) = = –1410,8 кДж/моль	Решение Составляем реакцию сгорания  1 моль этилена:
D f H o (298 K , C 2 H 4(г) ) – ?

1 C ₂ H _4(г) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂О_(ж);

D _fl H ^o (298 K ) = – 1410,8 кДж/моль.

Стандартной энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль органического вещества до СО_2(г) и Н₂О_(ж) при стандартных условиях.