В циклопропане угол между углерод-углеродными связями     С-С-С равен 60^о. Атомы углерода не могут располагаться так, чтобы позволить sp³-орбиталям быть направленными друг к другу. В этом случае перекрывание sp³-орбиталей меньше, связь слабее, чем в случае обычной С-С-связи ациклического соединения (рис. 7.2).

Рис. 7.2. Молекула циклопропана. Оси sp ³-гибридных облаков лежат вне линий, соединяющих ядра атомов («банановая» связь)

Конформации циклобутана. Циклобутан - слегка изогнутая молекула, но поскольку степень изогнутости молекулы циклобутана мала, а барьер перехода от одной конформации к другой низок, то производные циклобутана можно считать практически плоскими.

Конформации циклопентана . Молекула циклопентана изогнута (форма конверта). Эта изогнутость может перемещаться по кольцу в результате движения одного атома вверх, а соседнего с ним атома – вниз. Каждый атом в молекуле совершает такие последовательные движения, которые в целом можно представить как вращение кольца вокруг верикальной оси. Этот процесс называется псевдовращение.

Конформации циклогексана. Циклогексан в противоположность другим циклоалканам с размером цикла до С₁₂ существует в виде почти ненапряженных конформеров. Наиболее стабильной является форма кресла. В этом конформере все углы между связями равны тетраэдрическим (109°28¢), следствием чего является отсутствие углового напряжения.

Если посмотреть вдоль любой из углерод-углеродных связей, то в каждом случае имеется идеальная заторможенная конформация, это означает, что конформация кресла свободна и от торсионного напряжения.

В молекуле циклогексана в форме кресла двенадцать связей С -Н различают по положению в пространстве: шесть аксиальных связей (символ “а”) направлены параллельно главной оси попеременно вверх и вниз. Другие шесть связей направлены к “экватору” молекулы и так же - вверх и вниз, их называют экваториальными (символ “е”).

В монозамещенном циклогексане группа G может занимать аксиальное или экваториальное положение. Аксиальный конформер из-за отталкивания между заместителями у атома С₁ и у атомов С₃ и С₅ (напряжение Ван-дер-Ваальса) богаче энергией, чем экваториальная форма. Различие в энергиях таких форм зависит от характера заместителя.

Так, экваториальная конформация метилциклогексана более устойчива, чем аксиальная, различие в энергии составляет 7,1 кДж/моль. При температуре 25 ^оС 95 % молекул метилциклогексана находится в экваториальной конформации и лишь 5 % - в аксиальной.

Химические свойства

Химические свойства циклоалканов во многом совпадают со свойствами алканов. Для них характерны прежде всего реакции радикального замещения.

Помимо реакций свободнорадикального замещения, характерных для циклоалканов, циклопропан и циклобутан вступают в некоторые реакции присоединения с раскрытием кольца.

Гидрирование. Циклопропан реагирует с водородом в присутствии катализатора (Ni, T = 80 ^оС) с разрывом кольца.

Циклобутан также взаимодействует с разрывом цикла, но при более высокой температуре 200 ^оС.

Пятичленный цикл разрывается только при значительно более высокой температуре 300 ^оС.

Циклогексан в этих условиях дегидрируется, кольцо сохраняется.

Галогенирование. Реакция с бромом также идет по-разному в зависимости от размера цикла.

Циклобутан не взаимодействует с бромом подобным образом.

Циклопентан и циклогексан реагируют с галогенами (Cl₂, Br₂) по механизму радикального замещения.

Гидрогалогенирование. Циклопропан взаимодействует с иодоводородом, как ненасыщенное соединение - присоединяет галогеноводород, при этом происходит раскрытие цикла.

Остальные циклопарафины с галогеноводородами не реагируют.

В реакциях циклоалканов проявляется различие в свойствах малых циклов и пяти-, шестичленных циклов. Циклопропан, а также циклобутан (в меньшей степени) вступают в реакции присоединения, проявляя свойства ненасыщенных соединений.

Способы получения