2NO + O₂ = 2NO₂

Получение азотной кислоты

При взаимодействии оксида азота (IV) с водой имеет место диспропорционирование азота в степени окисления +4 в N⁺³ и N⁺⁵ с образованием азотистой и азотной кислот соответственно.

2NO₂+H₂O→HNO₂+HNO₃

Получение нитрата меди ( II ) из азотной кислоты

Это соединение можно получить прямым взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой. Следует помнить, что при этом образуется, кроме соли, еще вода и оксид азота (IV).

Cu+4HNO_{3 конц.}→Cu(NO₃)₂+NO₂+2H₂O

Получение гидроксида меди ( II ) из нитрата меди ( II )

Гидроксид получают взаимодействием соли со щелочью. В таблице растворимости имеется информация, что гидроксид меди (II) нерастворим.

Молекулярное уравнение:

Cu(NO₃)₂+2NaOH→Cu(OH)₂¯+2NaNO₃

Полное ионное уравнение получаем, зная, что соли (нитрат меди, нитрат натрия) и основание (гидроксид натрия) являются сильными электролитами и в растворе находятся в виде ионов:

Cu²⁺+2NO₃^ˉ+2Na⁺ +2OH^ˉ→Cu(OH)₂ ¯+2Na⁺ +2NO₃^ˉ

К образованию осадка Cu ( OH )₂, выпадение которого указали стрелкой. направленной вниз, привело соединение ионов меди Cu ²⁺ с гидроксид-ионами OH ^-. В полном ионном уравнении их подчеркнули. К этому же уравнению придем, если сократим одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.

Сокращенное ионное уравнение:

Cu²⁺ +2OH^ˉ→Cu(OH)₂¯

Получение оксида меди( II ) из гидроксида меди ( II )

Известно, что при нагревании нерастворимые гидроксиды теряют воду, и превращаются в соответствующие оксиды. Это один из способов получения оксидов: Сu(OH)₂ ® CuO + H₂O.

Получение меди из оксида

Этот процесс возможен в результате восстановления, например, водородом.

CuO+H₂→Cu+H₂O

Задача 2. Укажите формулы по названиям: а) дигидроарсенат калия, б) хлорид гидроксоалюминия, в) сульфид хрома(III).

Решение : а) дигидроарсенат калия − кислая соль мышьяковой кислоты − H₃AsO₄, в которой лишь один ион водорода заместился на металл, следовательно, формула требуемой в условии соли − KH₂AsO₄;

б) хлорид гидроксоалюминия – основная соль, в которой из трех гидроксогрупп гидроксида алюминия Al(OH)₃ незамещенной осталась одна, т.е. формула требуемого соединения – AlOHCl₂;

в) сульфид хрома(III) – это Cr₂S_3. Ответ на этот вопрос получаем, используя знания классов неорганических веществ и номенклатуры для них.

Задача 3. Укажите формулы оксидов для указанных гидроксидов: а) Al(OH)₃, б) H₂SO₄

Решение : Чтобы получить формулы оксидов для гидроксидов Al ( OH )₃ и H ₂ SO ₄, структурные формулы которых                       

,

можно:

а) удалить воду; 

б) определить заряд элемента, образовавшего указанный гидроксид, и составить формулу оксида для этого элемента с установленным зарядом.

a) провести формальное обезвоживание:

б)   Al⁺³₂O^2-₃ ; S⁺⁶O²₃        

Структурные формулы заданных оксидов:

O=Al¾O¾Al=O

Задача 4. Напишите уравнения реакций с образованием указанных продуктов: Al(OH)₃ + HCl = (средняя, основные соли).

Решение : При взаимодействии основания с кислотой получается соль и вода. При неполном замещении гидроксогруппп многокислотных оснований получаются основные соли, например:

1) Al(OH)₃+НСl→Al(OH)₂Cl+H₂O – заместилась одна гидроксогруппа;

2) Al(OH)₃+2НСl→AlOHCl₂+2H₂O – заместились две гидроксогруппы;

3) Al(OH)₃+3НСl→AlCl₃+3H₂O – заместились все три гидроксогруппы.

Задача 5. Напишите полное ионное и молекулярное уравнения по ионному Cr³⁺ + S^2- = Cr₂S₃.

Решение : Согласно алгоритму подбираем, используя таблицу растворимости, противоионы к катиону Cr⁺³ к аниону S^-2, чтобы соединения из молекул составленных частиц были растворимы и хорошо диссоциировали в растворе. По последней причине не подойдет H₂S.

Возможное полное ионное уравнение для заданного ионного:

2Cr³⁺ +6Сl^ˉ +6Na⁺ +3S^2ˉ →Cr₂S₃ ↓+6Na⁺ +6Сl^ˉ .

Молекулярное уравнение:

                 2CrСl₃+3Na₂S→Cr₂S₃↓+6NaCl..

Задание 2 по теме «Классы неорганических веществ»