Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
Приведите формулировки основных стехиометрических законов. Сделайте расчеты согласно номеру своего варианта и заполните пустые ячейки, обозначенные в таблице знаком «?» (исходные данные см. в табл. З1).
Таблица З1 – Указания к индивидуальному заданию
| № | Формула вещества | М, г/моль | m , г | ν, моль | Число молекул N | V , л (н.у.) (для газов) | ν(О) | m (О) |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 1 | Cl2 HNO3 | ? ? | ? 12,6 | ? ? | ? ? | 11,2 – | – ? | – ? |
| 2 | O2 CuSO4 | ? ? | ? 3,2 | 0,2 ? | ? ? | ? – | ? ? | ? ? |
| 3 | H2 Na2SO4 | ? ? | ? 14,2 | ? ? | 3,01×1021 ? | ? – | – ? | – ? |
| 4 | CO LiOH | ? ? | ? ? | ? 0,1 | ? ? | 2,8 – | ? ? | ? ? |
| 5 | NO Na2CO3 | ? ? | ? 21,2 | ? ? | 6,02×1022 ? | ? – | ? ? | ? ? |
| 6 | CO2 K2SO4 | ? ? | 0,44 ? | ? 1,0 | ? ? | ? – | ? ? | ? ? |
| 7 | NH3 Mg(OH)2 | ? ? | ? ? | 0,5 ? | 6,02×1021 ? | ? – | – ? | – ? |
| 8 | F2 KOH | ? ? | ? 11,2 | 4 ? | ? ? | ? – | – ? | – ? |
Продолжение таблицы З1
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 9 | NO2 FeCl3 | ? ? | ? ? | ? 0,2 | ? ? | 11,2 – | ? ? | ? ? |
| 10 | Br2 FeSO4 | ? ? | ? 30,4 | 0,2 ? | ? ? | ? – | – ? | – ? |
| 11 | N2O5 CuCl2 | ? ? | ? 27,0 | ? ? | ? ? | 44,8 – | ? – | ? – |
| 12 | N2O Ba(OH)2 | ? ? | ? ? | 0,4 ? | ? 6,02×1023 | ? – | ? ? | ? ? |
| 13 | CO HCl | ? ? | ? 36,5 | ? ? | ? ? | 22,4 ? | ? – | ? – |
| 14 | CO K2SO4 | ? ? | ? 17,4 | ? ? | 6,02×1021 ? | ? – | ? ? | ? ? |
| 15 | SO2 NH4NO3 | ? ? | ? ? | 0,5 ? | ? 3,01×1023 | ? – | ? ? | ? ? |
| 16 | N2 H2SO4 | ? ? | ? 9,8 | ? ? | ? ? | 2,8 – | – ? | – ? |
| 17 | O2 HNO3 | ? ? | 3,2 ? | ? 2 | ? ? | ? – | ? ? | ? ? |
| 18 | H2S Na2CO3 | ? ? | ? 5,3 | ? ? | ? ? | 11,2 – | – ? | – ? |
| 19 | SO2 NH4NO3 | ? ? | ? ? | ? 0,5 | 3,01×1023 ? | ? – | ? ? | ? ? |
| 20 | N2O Ba(OH)2 | ? ? | ? ? | 0,4 ? | ? 6,02×1023 | ? – | ? ? | ? ? |
| 21 | SO2 Na2CO3 | ? ? | ? 10,6 | 0,5 ? | ? ? | ? – | ? ? | ? ? |
| 22 | Сl2 NH4NO3 | ? ? | ? ? | 0,5 ? | ? 6,02×1023 | ? – | – ? | – ? |
| 23 | NO Fe(OH)3 | ? ? | ? ? | ? 0,2 | ? ? | 11,2 – | ? ? | ? ? |
| 24 | NO2 FeCl3 | ? ? | ? ? | ? 0,1 | ? ? | 5,6 – | ? – | ? – |
| 25 | O2 CrCl3 | ? ? | ? ? | ? 0,2 | ? ? | 11,2 – | ? – | ? – |
| Примечание. m(О) − масса кислорода в данном количестве вещества сложного соединения. | ||||||||
Классы неорганических веществ
Номенклатура неорганических веществ
Гидроксиды – сложные вещества, образованные атомами элемента Э n + (кроме фтора и кислорода) и гидроксогруппами OH -. Общая формула гидроксидов (за небольшим исключением) Э( OH ) n, где n =1−6.
Форма гидроксидов с n > 2, содержащая максимальное число атомов кислорода и водорода называется орто-формой, а содержащая меньшее число атомов кислорода и водорода называется мета-формой. Иначе говоря, формулы орто- и мета-гидроксидов отличаются по числу молекул воды.
Орто-фома Э(OH)3 Э(OH)4 ЭO(OH)3 Э(OH)6
Мета-форма ЭO(OH) ЭO(OH)2 ЭO2(OH) ЭO2(OH)2
Примеры: HAlO2 H2SiO3 HPO3 H2SO4
Гидроксиды делятся на 2 группы: кислотные и основные.
Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты).
Большинство типичных кислотных гидроксидов находятся в мета-форме. При написании формул кислотных гидроксидов атомы водорода ставят на первое место. Например, HNO3, H2SO4 , H2CO3 и H3PO4, а не NO2(OH), SO2(OH)2, CO(OH)2 и PO(OH)3.
Название кислоты складывается из названия кислотообразующего элемента с добавлением окончания –ная или –вая (для высшей степени окисления) и добавлением суффикса –ист (предвысшая степень окисления)
Кислотообразующий элемент Формула кислоты Название
Si - кремний H2SiO3 кремниевая
S +6 - сера H2SO4 серная
S +4 - сера H2SO3 сернистая
N +5 - азот HNO3 азотная
N +3 - азот HNO2 азотистая
Названия кислотных остатков используются в названии солей. При написании формулы соли пишут катион, а затем анион. При названии соли называют сначала анион, а затем катион в родительном падеже. Например, NaCI – хлорид натрия, Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция, (CuOH)2CO3 –карбонат гидроксомеди(II), либо Сu2CO3(OH)2 –дигидроксид-карбонат димеди.
Основные гидроксиды (основания).
Все основные гидроксиды находятся в орто-форме. Они образованы катионами металлов и гидроксогруппами. Их названия: NaOH – гидроксид натрия, Cu(OH)2 – гидрокгксид меди (II). Распространенные основные гидроксиды (щелочи) также имеют тривиальные названия: NaOH – едкий натр, Ca(OH)2 – гашеная известь, KOH – едкое кали.
Если элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства проявляют оксид и гидроксид, в которых элемент находится в промежуточной степени окисления. Очень часто амфотерные гидоксиды, если степень окисления элемента превышает +2, существуют в орто или мета-форме. Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде.
Например:
элемент его оксид его гидроксид
Cr2+ CrO Cr ( OH )2 – основной характер
Cr3+ Cr 2 O 3 Cr ( OH )3 – амфотерный характер
или как кислотный гидроксид:
H 3 CrO 3®H2O+HCrO 2
орто- мета-
Cr +6 CrO 3 H 2 CrO 4 – кислотный характер
При написании реакций взаимодействия в водных растворах необходи-мо учитывать диссоциацию веществ, их растворимость. Информацию о классах неорганических веществ, их классификациях, получении и свойствах в сжатом систематизированном виде представлена в таблице приложения.
Дата: 2018-11-18, просмотров: 445.