Методические указания к индивидуальному заданию
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Приведите формулировки основных стехиометрических законов. Сделайте расчеты согласно номеру своего варианта и заполните пустые ячейки, обозначенные в таблице знаком «?» (исходные данные см. в табл. З1).

 

Таблица З1 – Указания к индивидуальному заданию

 

Формула вещества М, г/моль m , г ν, моль Число молекул N V , л (н.у.) (для газов) ν(О) m (О)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
1 Cl2 HNO3 ? ? ? 12,6 ? ? ? ? 11,2 – – ? – ?
2 O2 CuSO4 ? ? ? 3,2 0,2 ? ? ? ? – ? ? ? ?
3 H2 Na2SO4 ? ? ? 14,2 ? ? 3,01×1021 ? ? – – ? – ?
4 CO LiOH ? ? ? ? ? 0,1 ? ? 2,8 – ? ? ? ?
5 NO Na2CO3 ? ? ? 21,2 ? ? 6,02×1022 ? ? – ? ? ? ?
6 CO2 K2SO4 ? ? 0,44 ? ? 1,0 ? ? ? – ? ? ? ?
7 NH3 Mg(OH)2 ? ? ? ? 0,5 ? 6,02×1021 ? ? – – ? – ?
8 F2 KOH ? ? ? 11,2 4 ? ? ? ? – – ? – ?

Продолжение таблицы З1

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9
9 NO2 FeCl3 ? ? ? ? ? 0,2 ? ? 11,2 – ? ? ? ?
10 Br2 FeSO4 ? ? ? 30,4 0,2 ? ? ? ? – – ? – ?
11 N2O5 CuCl2 ? ? ? 27,0 ? ? ? ? 44,8 – ? – ? –
12 N2O Ba(OH)2 ? ? ? ? 0,4  ? ? 6,02×1023 ? – ? ? ? ?
13 CO HCl ? ? ? 36,5 ? ? ? ? 22,4 ? ? – ? –
14 CO K2SO4 ? ? ? 17,4 ? ? 6,02×1021 ? ? – ? ? ? ?
15 SO2 NH4NO3 ? ? ? ? 0,5 ? ? 3,01×1023 ? – ? ? ? ?
16 N2 H2SO4 ? ? ? 9,8 ? ? ? ? 2,8 – – ? – ?
17 O2 HNO3 ? ? 3,2 ? ? 2 ? ? ? – ? ? ? ?
18 H2S Na2CO3 ? ? ? 5,3 ? ? ? ? 11,2 – – ? – ?
19 SO2 NH4NO3 ? ? ? ? ? 0,5 3,01×1023 ? ? – ? ? ? ?
20 N2O Ba(OH)2 ? ? ? ? 0,4 ? ? 6,02×1023 ? – ? ? ? ?
21 SO2 Na2CO3 ? ? ? 10,6 0,5 ? ? ? ? – ? ? ? ?
22 Сl2 NH4NO3 ? ? ? ? 0,5 ? ? 6,02×1023 ? – – ? – ?
23 NO Fe(OH)3 ? ? ? ? ? 0,2 ? ? 11,2 – ? ? ? ?
24 NO2 FeCl3 ? ? ? ? ? 0,1 ? ? 5,6 – ? – ? –
25 O2 CrCl3 ? ? ? ? ? 0,2 ? ? 11,2 – ? – ? –

Примечание. m(О) − масса кислорода в данном количестве вещества сложного соединения.

 

Классы неорганических веществ

Номенклатура неорганических веществ

Гидроксиды – сложные вещества, образованные атомами элемента Э n + (кроме фтора и кислорода) и гидроксогруппами OH -. Общая формула гидроксидов (за небольшим исключением) Э( OH ) n, где n =1−6.

Форма гидроксидов с n > 2, содержащая максимальное число атомов кислорода и водорода называется орто-формой, а содержащая меньшее число атомов кислорода и водорода называется мета-формой. Иначе говоря, формулы орто- и мета-гидроксидов отличаются по числу молекул воды.

 

Орто-фома     Э(OH)3   Э(OH)4   ЭO(OH)3    Э(OH)6

Мета-форма ЭO(OH) ЭO(OH)2  ЭO2(OH)   ЭO2(OH)2

Примеры: HAlO2    H2SiO3     HPO3         H2SO4

 

Гидроксиды делятся на 2 группы: кислотные и основные.

Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты).

Большинство типичных кислотных гидроксидов находятся в мета-форме. При написании формул кислотных гидроксидов атомы водорода ставят на первое место. Например, HNO3, H2SO4 , H2CO3 и H3PO4, а не NO2(OH), SO2(OH)2, CO(OH)2 и PO(OH)3.

Название кислоты складывается из названия кислотообразующего элемента с добавлением окончания –ная или –вая (для высшей степени окисления) и добавлением суффикса –ист (предвысшая степень окисления)

 

Кислотообразующий элемент Формула кислоты     Название

Si - кремний                           H2SiO3                      кремниевая

S +6 - сера                                 H2SO4                         серная

S +4 - сера                                 H2SO3                    сернистая

N +5 - азот                          HNO3                     азотная

N +3 - азот                        HNO2                     азотистая

 

Названия кислотных остатков используются в названии солей. При написании формулы соли пишут катион, а затем анион. При названии соли называют сначала анион, а затем катион в родительном падеже. Например,     NaCI – хлорид натрия, Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция, (CuOH)2CO3 –карбонат гидроксомеди(II), либо Сu2CO3(OH)2 –дигидроксид-карбонат димеди.

Основные гидроксиды (основания).

Все основные гидроксиды находятся в орто-форме. Они образованы катионами металлов и гидроксогруппами. Их названия: NaOH – гидроксид натрия, Cu(OH)2 – гидрокгксид меди (II). Распространенные основные гидроксиды (щелочи) также имеют тривиальные названия: NaOH – едкий натр, Ca(OH)2 – гашеная известь, KOH – едкое кали.

Если элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства проявляют оксид и гидроксид, в которых элемент находится в промежуточной степени окисления. Очень часто амфотерные гидоксиды, если степень окисления элемента превышает +2, существуют в орто или мета-форме. Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде.

Например:

элемент    его оксид   его гидроксид

Cr2+                CrO         Cr ( OH )2основной характер

Cr3+           Cr 2 O 3            Cr ( OH )3амфотерный характер

или как кислотный гидроксид:

         H 3 CrO 3®H2O+HCrO 2

орто-                 мета-

Cr +6            CrO 3        H 2 CrO 4кислотный характер

 

При написании реакций взаимодействия в водных растворах необходи-мо учитывать диссоциацию веществ, их растворимость. Информацию о классах неорганических веществ, их классификациях, получении и свойствах в сжатом систематизированном виде представлена в таблице приложения.

 

Дата: 2018-11-18, просмотров: 380.