Между простыми веществами, оксидами, кислотами, основаниями и солями существует генетическая связь, а именно, возможность их взаимного перехода. Так, например, простое вещество металл кальций в результате соединения его с кислородом превращается в оксид кальция. Оксид кальция при взаимодействии его с водой образует гидроксид кальция, а последний при взаимодействии с кислотой превращается в соль.
2Ca+O2→2CaO
CaO+H2O→Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
Эти превращения можно представить схемой:
Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaSO4.
К тому же продукту можно подойти, исходя из неметалла, например, серы.
| S +O2 →SO2 SO2 +O2→SO3 | SO3 +H2O→H2SO4 H2SO4+CaCl2→CaSO4¯+2HCl |
Сначала окислив ее до оксида серы (IV), затем проведя реакцию дальнейшего окисления до оксида серы (VI). Дальнейшим взаимодействием с водой этого оксида получают серную кислоту и далее сульфат кальция, что можно показать схемой:
S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® CaSO4.
Однако следует иметь в виду, что часто получение веществ осуществляется не прямым, а косвенным путем. Например, гидроксид меди (II) нельзя получить реакцией взаимодействия оксида меди (II) с водой, так как в этом случае взаимодействие отсутствует. Тогда применяют косвенный путь: на оксид меди (II) действуют кислотой, получают соль, а из соли действием раствора щелочи получают гидроксид меди (II).
CuO+2HCl®CuCl2+H2O
CuCl2+2KOH®Cu(OH)2+2KCl
Генетическую связь между классами неорганических соединений можно выразить схемой:
Металл ® Основной оксид ® Основание
 |
Соль
Неметалл ® Кислотный оксид ® Кислота
Алгоритм действия при выборе реагентов для реакции двойного обмена между солями:
1. По таблице растворимости убедитесь в том, что исходные соли растворимы в воде.
2 Написать формулы реагентов в ионной форме и, проведя обмен катионами (или анионами), получить формулы образующихся солей.
3 По таблице растворимости убедиться, что один из продуктов растворим, а другой нерастворим.
4 Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
В ионном уравнении реакции все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а твердые и газообразные вещества, хорошо растворимые слабые электролиты и воду – в виде молекулярных формул.
В приложении А (см. стр. 100) приводится таблица растворимости.
2.3. Образцы решения задач
Задача 1. Осуществить превращения NO ® NO 2 ® HNO 3 ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu . Назвать исходные вещества и продукты реакции. Подчеркнутый переход записать в ионном виде (полном и сокращенном).
Решение : Пронумеруем цепочку превращений:
1 2 3 4 5 6
NO ® NO2 ® HNO3 ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu
Запишем уравнения реакций:
Дата: 2018-11-18, просмотров: 475.
