Обчисліть тимчасову, постійну та загальну твердість води в ммоль-екв./л згідно вашого варіанту.
| Варіант | Об’єм води | Вміст солей, г | |||
| Са(НСО3)2 | Mg(НСО3)2 | СаSО4 | MgSО4 | ||
| 100 л | 10,1 | 2,4 | 8,4 | 2,4 | |
| 80 л | 5,2 | 7,8 | 6,1 | ||
| 10 л | 3,1 | 2,2 | 1,2 | 0,8 | |
| 12 л | 5,3 | 0,9 | 3,1 | 1,5 | |
| 15 л | 6,1 | 1,2 | 2,8 | 1,7 | |
| 18 л | 4,4 | 1,8 | 1,1 | 0,9 | |
| 20 л | 6,6 | 2,1 | 1,8 | 1,5 | |
| 5 л | 2,5 | 0,8 | 1,7 | 0,25 | |
| 2 л | 0,2 | 0,04 | 0,25 | 0,1 | |
| 50 л | 5,8 | 1,8 | 4,7 | 1,6 | |
| 30 л | 4,8 | 2,5 | 1,2 | 1,1 | |
| 12 л | 2,5 | 1,1 | 0,9 | 2,1 | |
| 200 л | 20,6 | 5,0 | 17,2 | 4,9 | |
| 500 л | 54,9 | 30,1 | 36,9 | 12,7 | |
| 60 л | 8,7 | 1,9 | 12,5 | 1,6 | |
| 1 м3 | 98,6 | 25,8 | 97,6 | 23,1 | |
| 75 л | 14,7 | 1,8 | 7,9 | 1,9 | |
| 1 л | 1,2 | 0,76 | 1,3 | 0,2 | |
| 40 л | 12,1 | 3,1 | 4,9 | 2,1 | |
| 120 л | 17,4 | 7,9 | 13,9 | 5,8 |
Лабораторна робота № 6
Тема: Визначення сульфат-йонів у воді
Мета роботи: набути навичок визначення сульфат-йонів у природній воді.
Знати:колообіг Сульфуру у природі; методику визначення сульфат-йонів.
Вміти: фільтрувати, титрувати розчин; проводити розрахунки за результатами досліджень.
Теоретична частина
Сульфат-йони (як хлориди і гідрокарбонати) належать до найпоширеніших аніонів природних вод - як прісних, так і солоних. У питній воді їх вміст не має перевищувати 500 мг/л.
Залежно від концентрації сульфатів у воді їх визначають титриметричними або гравіметричними методами. Гравіметрично сульфати визначають у вигляді BaSО4.
Об’ємний метод визначення сульфатів ґрунтується на їх осадженні йоном барію у вигляду BaCl2, надлишок якого осаджується калій хроматом. Надлишок калій хромату, який не витрачено на реакцію з надлишком барій хлориду, визначається за кількістю йоду, що буде одержаним із калій йодиду у кислому середовищі:
SO42- + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 Cl-
BaCl2 + K2Cr O4 = BaCrO4 ↓+ 2 KCl
K2CrO4 + 8 HCl + 3KJ = CrCl3 + 4 H2O + 5 KCl + 3J2
Кількість йоду, що утворюється, визначається титруванням розчином натрій тіосульфату Na2S2O3.
Хід роботи
1. Беруть піпеткою 10-200 мл досліджуваної води і переносять в колбу на 250 мл (об'єм проби встановлюють за попереднім визначенням з ВаСІ2). Якщо взято менш ніж 200 мл, об'єм проби доводять до 200 мл дистильованою водою.
2. Пробу нагрівають до кипіння і до неї обережно додають 0,5 г кристалічного барій хромату і 1 мл розчину хлоридної кислоти (НСІ) з молярною концентрацією еквіваленту 2,5 моль/л.
3. Продовжують кип'ятіння розчину протягом 3-4 хвилин.
4. Гарячий розчин нейтралізують 5%-ним розчином амоніаку (NН4ОН), додаючи його по краплям до переходу забарвлення в лимонно-жовте.
5. Розчин охолоджують та переносять в мірну колбу на 250 мл, туди ж зливають води і доводять рівень до мітки.
6. Відфільтровують через сухий складчастий фільтр, відкидаючи перші порції фільтрату.
7. Відбирають 100 мл фільтрату і перенесять в конічну колбу.
8. Додають 10 мл 10%-ного розчину калій йодиду (КІ) і 10 мл розчину хлоридної кислоти (НСІ) з молярною концентрацією еквіваленту 2,5 моль/л.
9. Витримують закриту колбу в темному місті 10 хвилин.
10. Вільний йод, що виділився, відтитровують розчином натрій тіосульфату з молярною концентрацією еквіваленту 0,05 моль/л до появи слабо жовтого забарвлення. Після чого додають 1 мл 2%-ного розчину крохмалю (при цьому забарвлення розчину переходе в синє) і до титрують до повного знебарвлення розчину.
Вміст SО42- йонів обчислюють за формулами:
, мг/л
, ммоль-екв./л
де ρ(SО42-) – масова концентрація сульфат-йонів, мг/л;
V1 - об'єм натрій тіосульфату, витрачений на титрування;
V2- об'єм проби, взятий для аналізу, мл.
2,5 – концентрація хлоридної кислоти, моль/л;
С(1/zSО42-) – молярна концентрація еквіваленту сульфат-йонів, ммоль/л;
48 – еквівалент SО42- .
Контрольні питання для самопідготовки
1. Яка міграційна здатність сульфат-йонів?
2. Яка біологічна роль сульфат-йону?
3. При якій концентрації у воді сульфат- йони не є токсичними?
4. У чому небезпека недоліку кисню у водоймах у зв’язку із надлишком органічних речовин і сульфатів?
5. Задача. Визначити об’єм розчину BaCl2 молярної концентрації еквіваленту 0,5 моль/л, який потрібно для осадження SO42- із 12 мг розчину сульфатної кислоти ( густина дорівнює 1,035г/мл), який вміщує 5,23 % Н2SO4.
6. Задача. Яка маса BaSO4 залишиться у 200 мл розчину, якщо барій осаджується еквівалентною кількістю H2SO4? Чи буде це осадження повним?
7. Задача. Розчинність CaSO4 дорівнює 2,0 г/л. Визначити добуток розчинності CaSO4 при кімнатній температурі.
8. Задача. Визначити масу BaCl2, яка потрібна для приготування 0,5 л розчину з масовою часткою W(BaCl2) = 2,5%? (густина 1≈г/мл).
Лабораторна робота № 7
Дата: 2016-10-02, просмотров: 224.
