Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

 

T, °С	С0, мг/л	t, °С	С0, мг/л	t, °С	С0, мг/л
	14,7	10,5	11,35	20,5	9,31
0,5	14,5		11,23		9,23
	14,3	11,5	11,11	21,5	9,14
1,5	14,11		10,99		9,06
	13,92	12,5	10,87	22,5	8,98
2,5	13,74		10,76		8,91
	13,56	13,5	10,65	23,5	8,83
3,5	13,39		10,54		8,76
	13,22	14,5	10,43	24,5	8,69
4,5	13,05		10,33		8,62
	12,89	15,5	10,23	25,5	8,55
5,5	12,73		10,13		8,48
	12,58	16,5	10,03	26,5	8,41
6,5	12,43		9,93		8,35
	12,29	17,5	9,83	27,5	8,28
7,5	12,14		9,74		8,22
		18,5	9,65	28,5	8,16
8,5	11,86		9,56		8,1
	11,73	19,5	9,47	29,5	8,04
9,5	11,6		9,39		7,98
	11,47	-	-	-	-

Контрольні питання для самопідготовки

 

1. У якому вигляді розчинений кисень знаходиться у природній воді?

2. Яка методика відбору проб води для визначення концентрації розчиненого кисню?

3. В чому суть методу визначення концентрації розчиненого кисню у воді?

4. Від чого залежить насиченість водойм киснем?

5. Вплив температури на вміст кисню у воді.

6. Чому концентрація розчиненого кисню у воді є якісним показником самоочищувальної здатності водойм?

7. Як впливає вміст органічних сполук, метеофактори на насиченість водойм розчиненим киснем?

8. Як оцінюють екологічний чи санітарний стан водойми, в яку надходять стічні води?

9. Які Ви можете запропонувати заходи для збільшення концентрації розчиненого кисню у воді?

 

Багатоваріантні задачі до теми «Газові закони»

Використовуючи рівняння Менделєєва-Клайперона розрахувати недостаючи величини згідно вашого варіанту.

 

Варіант	речовина	М(Х), г/моль	Тиск Р, кПа	Об'єм V	t, °С	Маса m
		?		624 мл		1,56 г
	ацетон	?		500 мл		0,93 г
	бензол		83,2	?		1,3 г
	вода		3,173	100 мл		?
		?	101,3	1 л		2,1
	повітря		83,2	1 м3		?
	азот			?		70 г
	водень		101,3	4 л		?
	водень			?		0,357 г
	кисень		99,8	152 мл		?
			101,3	2,8 л	?	10 г
	азот		98,9	?		5,25 г
	водень		121,6	2,5 л		?
	кисень		101,3	?
	азот		?	1 л		3,2 г
	кисень			2,5 л		?
	повітря		?	2,24 л		2,9 г
	азот		101,3	?		2,8 г
	кисень		?	4,48		6,4 г
	повітря		101,3	5,6 л	?	5,8 г

 

Лабораторна робота № 3

 

Тема: Визначення лужності та вмісту гідрокарбонат і карбонат йонів

Мета роботи: набути навичок визначення лужності води та вмісту гідрокарбонат і карбонат йонів в воді.

Знати: джерела лужності води, засоби зменшення загальної лужності.

Вміти: експериментально визначати лужність води, вміст гідрокарбонат та карбонат йонів.

Теоретична частина

 

Лужність- це вміст у воді речовин, що здатні взаємодіяти з сильними кислотами. Умовно їх можна поділити на три групи: сильні основи (гідроксиди лужних і лужнозе­мельних металів), слабкі основи (решта гідроксидів) та аніони слабких кислот (НСO₃^-, СО₃^2-, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, SO₃^2-, аніони гумінових кислот, HS^-, S^2- тощо).

Визначенню перешкоджають інтенсивне забарвлення води (усувають додаванням активованого вугілля з подальшим фільтруванням проби), вільний хлор, який знебарвлює індикатор (його видаляють, вводячи у воду еквівалентну кількість тіосульфату натрію з С = 0,1 моль/л), високий вміст вуглекислого газу (перешкоджає правильному визначен­ню переходу забарвлення індикатора при титруванні; його витісняють, пропускаючи крізь воду повітря).

Хід роботи

У конічну колбу наливають 100 мл аналізованої води, додають 5 крапель індикатору метилового оранжевого, отриманий розчин титрують на білому тлі хлоридною чи сульфатною кислотою до слабо-рожевого забарвлення.

Витрата розчину кислоти на титрування свідчить про вміст у воді аніонів слабких кислот (НСО₃^-, Н₂РО₄^2-, HS^-) та слабких основ.

Загальний об'єм витраченої кислоти відповідає загальній лужності води. Розрахунки виконують за формулою:

 

Alk = , ммоль·екв/л,

 

де V(HCl)- об'єм розчину кислоти, витрачений на титрування, мл;

V(H₂O) - об'єм аналізованої води, мл;

С (HCl) – молярна концентрація еквіваленту кислоти (0,1 моль/л).

Карбонати й гідрокарбонати при їх спільній присутності

 

Присутні одночасно у воді карбонати і гідрокарбонати визначають послідовним титруванням проби води хлоридною кислотою, хімізм реакцій:

 

СаСО₃ + 2 HCI « Са(НСО₃)₂ + СаСI₂

Са(НСO₃)₂ + 2 HCI « H₂CO₃ + CaCI₂

 

Спочатку протікає тільки перша з вказаних реакцій. Як тільки усі йони СO₃^2- перетворяться в іони НСO₃^-, рН води дорівнює 8,37. У цей момент у воді практично містяться тільки йони НСO₃^-, та відсутні йони вільної карбонатної кислоти СО₃^-2, при подальшому титруванні НСl здійснюється друга реакція і при рН =4,46 у воді йони НСО₃^- відсутні.

Хід роботи

Аналіз виконують на протязі однієї доби після відбору проби без фіксації води.

1. В колбу для титрування відбирають піпеткою 100 мл природної води, що досліджуються.

2. Додають 5 краплин розчину індикатора - фенолфталеїну з масовою часткою 1%. Якщо колір розчину не змінюється, йони СО₃^2- зовсім відсутні, V_ф(НСl)=0,ρ(HCl)=0 мг/л.

3. Обережно титрують розчином хлоридної кислоти з молярною концентрацією 0,1 моль/л до знебарвлення розчину.

4. Визначають об'єм витраченої кислоти V_Ф(HСl).

5. Додають індикатор метилоранж (2-3 краплі) і продовжують титрування до переходу забарвлення з жовтого кольору в слабко-рожевий.

6. Визначають об’єм витраченої кислоти V_М(HCl).

7. Розраховують масові концентрації карбонатρ( СО₃^2- ), і гідрокарбонат-йонів ρ(НСО₃^-) в мг/л за формулами:

 

,

де r (СO₃^2-) ^- масова концентрація карбонат йонів, мг/л;

C(HCl) - молярна концентрація хлоридної кислоти, моль/л;

V_Ф(HСl) - об'єм хлоридної кислоти, що витрачено на титрування з фенолфталеїном, мл;

30 - молярна маса еквівалента М(½ СO₃^2-), г/моль;

V(H₂O) - об'єм проби води, взятої для аналізу, мл;

 

,

 

де r (НСO₃^-) ^- масова концентрація гідрокарбонат-йона, мг/л;

V_M(HСl) - об'єм хлоридної кислоти, яка витрачена на титрування з метилоранжем, мл;

61 - молярна маса еквівалента М(НСO₃^-), г/моль.

V_Ф(HСl) - об'єм хлоридної кислоти, що витрачений на титрування з фенолфталеїном, мл;

C(HCl) - молярна концентрація хлоридної кислоти, моль/л;

V(H₂O) - об'єм проби води, взятої для аналізу, мл.

Відповідно молярні концентрації еквівалентів карбонат і гідрокарбонат-йонів в ммоль/л розраховуються за формулами:

 

, або

 

,

 

де C(½СO₃^2-) ^- молярна концентрація еквіваленту карбонат-йона, ммоль/л;

 

, або

 

,

де C(НСO₃^-) ^- молярна концентрація еквіваленту карбонат-йона, ммоль/л.

Контрольні питання до самопідготовки

1. Вмістом яких речовин зумовлена лужність води?

2. У який термін після відбору проби води потрібно проводити визначення лужності води?

3. Охарактеризувати загальну та вільну лужність води.

4. Які індикатори слід використовувати для титрування йонів [ОН^-]?

5. Які йони утворюють карбонатну систему хімічної рівноваги?

6. Характеристика карбонатної рівноваги СО₂, НСО₃^-, СО₃^2- в залежності від рН.

7. Джерела надходження в природні води НСО₃^-.

8. В чому полягає методика визначення вмісту [НСО₃^-] і [СО₃^2-] у природних водах?

9. Карбонатна система відіграє важливу роль в природних водах тому що:

а) сприяє фотосинтезу;

б) володіє буферними властивостями;

в) знижує вміст забруднювачів у воді;

г) запобігає різким змінам рН водного середовища.

Лабораторна робота №4

Тема: Визначення хлоридів (метод Мора)

Мета:набути навичок визначення хлорид-йонів аргентометричним методом.

Знати:методику визначення хлоридів аргентометричним методом.

Вміти:проводити якісне визначення хлорид-йонів, титрувати розчин, порівнювати отримані дані з ГДК.

Теоретична частина

Хлорид-йони зумовлюють солоність морської та океанічної води, а також солоних озер; у прісних водоймах хлориди за концентрацією посідають третє місце після гідрокарбонат- і сульфат-іонів. Вміст йонів Сl^-в питній воді регламентується і не має перевищу­вати 350 мг/л. Мінеральні води часто збагачені хлоридами, зокрема, концентрація їх у цілющій Миргородській досягає 1000-2500 мг/л.

Вміст хлоридів у водах - важлива екологічна характеристика, оскільки різні види гідробіонтів пристосовані до життя у воді з певною солоністю. Більшість рослин (крім галофітів - рослин переважно прибережних зон морів і океанів) зазнає стресу і гине в разі підвищення солоності ґрунтових вод.

Аргентометричний метод Мора базується на осадженні хлорид-йонів розчином аргентум нітрату AgNO₃ за наявності калій хромату К₂CrО₄ як індикатора. Під час титрування AgNO₃ спочатку утворюється осад AgCl білого кольору. Коли всі хлорид-іони будуть осаджені, при подальшому додаванні утворюється цегляно-червоний осад аргентум хромату Ag₂CrO₄:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓;

K₂CrO₄ + 2AgNO₃ = 2KNO₃ + Ag₂CrO₄↓.

Якщо вміст хлорид-іонів не перевищує 100 мг/л, для титрування використовують розчин аргентум нітрату з концентрацією 0,01 моль/л. Чутливість методу - 2 мг/л Cl^-.

Визначенню хлоридів перешкоджають: колір і каламутність води, ціаніди, сульфіти, тіосульфати, катіони феруму, а також фосфати в концентраціях понад 25 мг/л, оскільки вони осаджуються у вигляді аргентум фосфату. Одночасно з хлоридами визначаються і броміди та йодиди, однак їх вміст у воді дуже незначний.

Підготовна проби до аналізу.Якщо в аналізованій воді немає домішок, що перешкоджають визначенню хлоридів, воду фільтрують крізь беззольний фільтр "біла стрічка".

Хід роботи

1. Підготовлена проба води повинна мати рН середовища 8-10. Якщо рН >10, воду нейтралізують (за фенолфталеїном) розчином H₂SО₄, C( H₂SО₄) = 0,1 моль/л, якщо рН < 6. Кількість хлоридів у взятій наважці має становити 20-50 мг.

2. Об'єм взятої наважки в конічній колбі доводять до 100 мл дистильованою водою, додають 1 мл 10%-го К₂СrO₄, титрують розчином AgNO₃, C = 0,1 моль/л.

3. Аналогічно виконують контрольний дослід із 100 мл дистильованої води.

Масову концентрацію хлорид-іонів ρ(CІ^-) обчислюють за формулою:

, мг/л,

де V₁- об'єм витраченого розчину AgNO₃, С = 0,1 моль/л, на титрування проби, мл;

V₂ - об'єм витраченого розчину AgNO₃, С = 0,1 моль/л, на титрування дистильованої води, мл;

С(AgNO₃) - молярна концентрація розчину AgNO₃, моль/л;

35,45 - еквівалент Сl^-;

V(H₂O)- об'єм проби, взятий для аналізу, мл.

Молярну концентрацію еквіваленту хлорид-йонів C(1/zСІ^-) обчислюють за формулою:

, ммоль/л,

Контрольні питання для самопідготовки

 

1. Яка міграційна здатність хлорид-йону?

2. Який вміст хлорид-йону у слабко- і помірно-мінералізованих водах?

3. Які є джерела постачання хлорид-йону в природній воді?

4. У чому суть визначення хлоридів за методом Мора?

5. У складі яких солей присутні хлорид-йони?

6. Оптимальні показники концентрації хлоридів для питної води.

7. Оскільки солоність морської води зумовлена наявністю хлорид-йонів, до яких наслідків може призвести полив сільськогосподарських угідь солоною водою?

8. Чому засолення грунтів у посушливих районах часто зумовлене нераціональним поливом земель?

9. Як впливають хлорид-йони на ріст рослин у містах, де тротуари взимку посипають кухон­ною сіллю чи хлоридом кальцію для запобігання ожеледиці?

10. При визначенні хлоридів за методом Мора титрування відбувається в присутності:

а) фенолфталеїну; б) калій хромату;

в) крохмалю; г) метилоранжу.