Самостоятельное изучение теоретического материала: Сильные и слабые электролиты. Факторы, влияющие на процесс диссоциации.

Подготовка к лабораторной работе:

- изучить теоретический материал;

- ознакомиться с методическими указаниями по выполнению лабораторной работы «Электролитическая диссоциация».

Вопросы для самоконтроля:

1. Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Какие параметры являются количественными характеристиками процесса диссоциации?

2. Вычислите рН растворов: а) 0,05М ; б) 0,05М ; в) 0,05М КОН;  г) 0,005М .

3. Поясните, как влияет температура растворов на процессы диссоциации сильных и слабых электролитов?

4. Поясните, как влияет концентрация растворов на процессы диссоциации сильных и слабых электролитов?

5. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: бромид цинка, сульфид калия, сульфат железа (III), сульфат калия, фосфат натрия, хлорид меди (II). Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.

6. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе.

 Тема 6. Концентрация растворов.

Самостоятельное изучение теоретического материала: Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

Подготовка к практическому занятию:

- изучить теоретический материал;

- ознакомиться с методическими указаниями по выполнению практического занятия «Концентрация растворов».

Подготовка к лабораторной работе:

- изучить теоретический материал;

- ознакомиться с методическими указаниями по выполнению лабораторной работы «Определение концентрации раствора карбоната натрия титриметрическим методом».

Выполнение индивидуального задания.

Пример типового индивидуального задания:

Какой объем серной кислоты (ρ = 1,84 г/см³) необходим для приготовления одного литра раствора с молярной концентрацией эквивалента равной 1моль/дм³?

Вопросы для самоконтроля:                                         

1. Дайте определения и приведите математические формулы для расчета массовой доли вещества в растворе, молярной концентрации, молярной концентрации эквивалента, моляльной концентрации.

2. Как рассчитывается молярная масса эквивалента вещества для кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакций?

3. Что такое фактор эквивалентности?

4. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата . Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе.

5. Плотность 40% раствора азотной кислоты равна 1,25 г/см³. Рассчитать молярную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты.

6. Рассчитать молярную и нормальную концентрации 15% раствора серной кислоты, плотность раствора 1,10 г/см³