Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Газы. Силы притяжения между атомами и молекулами достаточно разреженных газов практически отсутствуют, т.к. частицы газов на­ходятся друг от друга на расстояниях, превышающих радиус молекулярного действия. Частицы движутся равномерно и прямолинейно до тех пор, пока они не сталкиваются между собой или со стенками сосуда. Эти столкновения носят случайный характер. Тепловое движение молекул газов является беспорядочным и, в среднем, в любом произвольном направлении внутри газа в любой момент времени движется одинаковое число молекул.

Твердые (кристаллические) тела характеризуются значительными силами взаимодействия между частицами твердых тел (атомами, молекулами, ионами). Совместное действие сил притяжения и отталкивания между этими частицами приводит к тому, что частицы твердых тел совершают колебания около средних равновесных положений, называемых узлами кристаллической решетки.

Жидкости. Тепловое движение молекул жидкости имеет промежуточный характер между газами и твердыми телами. Молекула жидкости определенное время колеблется около некоторого положения равновесия и на­ходится в оседлом положении. По истечении некоторого времени положение рав­новесия молекулы смещается и образуется новое оседлое положение. Происходят, одновременно, медленные перемещения молекул и их колебания внутри малых объемов.

Методы исследования

Статистический метод основан на использовании теории вероятностей и определенных моделях строения вещества. Раздел теоретической физики, использующий статистический метод, называется статистической физикой (физической статистикой).

В совокупном поведении большого числа частиц проявляются особые закономерности, называемые статистическими закономер­ ностями. В системе, состоящей из большого числа частиц, существуют некоторые средние значения физических величин, характеризующих всю совокупность частиц в целом.

Термодинамический метод не учитывает внутреннее строение веществ тех тел (систем) и характер движения отдельных час­тиц. Термодинамический метод основан на изучении различных превращений энергии, происходящих в системе.

Давление и температура газов определяются и в статистической физике и в термодинамике:

Статистическая физика	Термодинамика

Температура

мерилом температуры является хаотичность движения молекул Температура является мерой нагретости тела,

Давление

Давление газа в сосуде есть результат столкновений молекул газа со стенками сосуда равно силе, дей­ствующей на единицу площади поверхности по направлению перпендикуляра к этой поверхности:

Такие газы как водород, гелий, кислород, азот и воздух считаются идеальными при плотностях, соответствующих нормальным условиям.

Понятие «идеальный газ» можно ввести также двумя методами:

Статистическая физика	Термодинамика
Идеальный газ – это модель газа, в которой: - собственным объемом молекул можно пренебречь по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ, - между молекулами нет сил межмолекулярного взаимодействия (сил притяжения и отталкивания), - молекулы ведут себя при столкновениях как абсолютно упругие шарики	Идеальный газ – это газ, поведение которого подчиняется изотермическому, изобарному и изохорному законам.

При описании термодинамической системы используются макро- и микропараметры термодинамической системы:

МИКРОПАРАМЕТРЫ (определяются косвенно)	МАКРОПАРАМЕТРЫ (определяются с помощью приборов)
масса молекулы	объем - мера вместимости вещества, обозначается V, единицы [м3], 1 л=10-3 м3
концентрация молекул -число молекул в единице объема , [ =м-3];	давление , [Па[8]], 1 мм рт ст = 133,3 Па. Нормальные условия: 1атм = 760 мм рт ст = 1,01325∙105 Па 105 Па
скорость молекулы	температура обозначается Т[К] (Кельви­н[9]) . Связь между термодинамической (абсолютной) температурой Т и темпера­турой по стоградусной шкале Цельсия[10]: T=273,15+t. Температура Т=0 (t=-273,15°С) называется абсолютным нулем темпера­туры. Нормальные условия: 0°С = 273,15 К.
	масса – мера инертности тела, , единицы [кг]