Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 15
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

 

 



Примечание. Названия химических элементов № 104 - 109 рекомендованы Комиссией IUPAC по

 неорганической номенклатуре 08.1994 г.



Таблица П. 1.2.

Растворимость солей и оснований в воде

 

 

КАТИОНЫ

Анионы

Ag+

Al3+ Ba2+ Be2+ Bi3+ Ca2+ Cd2+ Co2+ Cr3+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Нg2+ Mg2+ Мn2+ Ni2+ Pb2+ Sn2+ Sr2+ Zn2+ Br– ; Cl–

Н

Р Р Р – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р CH3COO–

Р

Н Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р CO32–

Н

– Н Н Н Н Н Н – Н Н – Н Н Н Н Н – Н Н PO43–

Н

Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н S2–

Н

– Р – Н Р Н Н – Н Н – Н – Н Н Н Н Р Н SO32–

Н

– Н – Н Н Н Н – Н Н – Н Н Н Н Н – Н Н SO42–

Н

Р Н Р Р Н Р Р Р Р Р Р – Р Р Р М Р Н Р SiO32–

Н

Н Н – – Н Н Н Н Н Н Н – Н Н Н Н – Н Н OH–

–

Н Р Н Н M Н Н Н Н Н Н – Н Н Н Н Н Р Н                                            

Примечание.

P – растворимые, Н – нерастворимые, M – малорастворимые – – в водных растворах не существуют. Гидроксиды и соли, образованные катионами К+, Na + , NH 4 + , а также соли азотной кислоты (анион NO 3 –  ) растворимы.



Таблица П. 1.3.

Термодинамические константы некоторых веществ

 

Вещество DG0298, кДж/моль DH0298, кДж/моль DS0298, Дж/(моль×K) Вещество DG0298, кДж/моль DH0298, кДж/моль DS0298, Дж/(моль×K)
Ag(к) 0 0 42,69 Mg(к) 0 0 32,55
Ag2O(к) -10,82 -30,56 121,81 MgO(к) -569,4 -601,2 26,94
AgCl -109,7 -127,07 96,07 MgCO3(к) -1029 -1096 65,69
AgBr(к) -94,9 -99,16 107,1 N2(г) 0 0 191,5
AgI(к) -66,3 -64,2 144,2 NH3(г) -16,7 -46,9 192,5
Al(к) 0 0 28,31 N2H4(ж) 149,2 50,4 121,3
Al2O3(к) -1580 -1674 50,94 NH4OH(р) -254,2 -361,2 165,4
Al(OH)3(к) -1139,7 -1605,5 85,35 NO(г) 86,7 90,37 210,6
Al2(SO4)3(к)   -3434,0 239,2 NOCl(г) 66,37 52,59 263,5
BaO -528,4 -557,9 70,29 N2O(г) 104,12 82,01 219,83
Ba(OH)2(к)   -946,1 103,8 NO2(г) 51,8 33,50 240,45
BaCO3(к) -1139 -1202 112,1 N2O4(г) 98,28 9,66 304,3
BaSO4(к) -352 -1465 131,8 NaCl(к) -384,9 -410,9 72,8
Br2(г) 3,14 30,92 245,35 NaBr(к) -347,7 -359,8 83,7
Br2(ж) 0 0 152,3 NaI(к) -284,5 -287,9 91,2
C(графит) 0 0 5,74 Na2CO3(к) -1048 -1129 136,0
С(алмаз) 2,866 1,897 2,38 Ni(к) 0 0 29,86
CO(г) -138,1 -110,5 197,4 NiO(к) -216,5 -239,5 38,0
CO2(г) -394,4 -396,3 213,6 O(г) 231,7 249,18 169,95
COCl2(г) -205,31 -219,5 283,64 O2(г) 0 0 205,0
CH4(г) -50,6 -74,85 186,19 O3(г) 163,4 142,3 238,8
CCl4(г) -63,95 -106,7 309,7 PH3(г) 12,5    
CS2(г) 65,06 115,3 237,8 PCl3(г) -267,98 -287,02 311,71
Ca(к) 0 0 41,62 PCl5(г) -305,10 -374,89 364,47
CaO(к) -604,2 -635,1 39,70 Pb(к) 0 0 64,9
Ca(OH)2(к) -896,7 -986,2 76,98 PbO(к) -188,5 -217,8 69,45
CaCO3(к) -1128,8 -1206 92,9 PbO2(к) -219,0 -276,6 76,74
CaCl2(к) -750,2 -785,8 113,8 S(к) 0 0 31,92
CaSO4(г) -1318,3 -1424 106,7 S(г) -238,31 278,81 167,75
Cl2(г) 0 0 223,0 SO2(г) -300,4 -296,9 248,1
F2(г) 0 0 202,9 SO3(г) -370,4 -395,2 256,23
Fe(к) 0 0 27,15 SO2Cl2(р) -318,17 -363,17 311,17
FeO(к) -244,3 -263,7 58,79 SiO2(a‑кварц) -847,2 853,3 42,09
Fe2O3(к) -741,5 -821,32 89,96 Sn(к) 0 0 51,55
H2(г) 0 0 130,6 Sb(к) 0 0 45,7
H2O(к)   -291,85 44,1 Sb2S3(к)   -157,7 182,0
H2O(ж) -237,2 -285,84 70,1 Zn(к) 0 0 41,59
H2O(г) -228,4 -241,84 188,8 ZnO(к) -318,2 -349,0 43,5
H2S(г) -33,3 -20,15 205,64 ZnS(к) -239,8 -201 57,7
HF(г) -296,6 -270,7 173,5 SiC(к) -84,0 -86,4 -8
HCl(г) -95,27 -92,30 186,7 B4C(к) -38,3 -38,9 -2
HBr(г) -53,5 -35,98 198,5 SiF4(г) 1572,6 1614 142
HI(г) 1,3 25,4 206,3 CF4(г) 877,9 922,6 150
HNO3(ж) -110,4 -173,2 156,16        
H3PO4(к) -1119 -1283,6 176,15        
H2SO4(ж) -690,3 -805,0 156,9        
I2(г) 19,37 62,24 260,6        
I2(ж) 0 0 116,7        

 

Таблица П. 1.4.

Таблицы плотностей и концентраций растворов

Массовая доля,%

Плотность растворов, г/см3
H2SO4 HNO3 HCl NaOH NH3
1 2 3 4 5 6
2 1,012 1,009 1,008 1,021 0,990
4 1,025 1,020 1,018 1,043 0.981
6 1,038 1,031 1,023 1,065 0,973
8 1,052 1,043 1,038 1,087 0,965
10 1,066 1,054 1,047 1,109 0.958
12 1,080 1,066 1,057 1,131 0,950
14 1,095 1,078 1,069 1,153 0,943
16 1,109 1,090 1,078 1,175 0,936
18 1,124 1,103 1,088 1,197 0,930
20 1,139 1,115 1,098 1,219 0,923
22 1,155 1,128 1,108 1,241 0,916
24 1,170 1,140 1,119 1.263 0,910
26 1,186 1,153 1,129 1,285 0,904
28 1,202 1,167 1,139 1,306 0,898
30 1,219 1,180 1,149 1,328 0,892
32 1,235 1,193 1,159 1,349 0,886
34 1,252 1,207 1,169 1,370  
36 1,268 1,221 1,179 1,390  
38 1,286 1,234 1,189 1,410  
40 1,303 1,246 1,198 1,430  
42 1,321 1,259   1,449  
44 1,337 1,272   1,469  
46 1,357 1,285   1,487  
48 1,376 1,298   1,507  
50 1,395 1,310   1,525  
52 1,415 1,322   1,543  
54 1,435 1,334      
58 1,477 1,356      
60 1,498 1,367      
64 1,542 1,387      
68 1,587 1,405      
70 1,611 1,413      
74 1,657 1,430      
78 1,704 1,445      
1 2 3 4 5 6
80 1,727 1,452      
84 1,769 1,466      
88 1,802 1,477      
90 1,814 1,483      
94 1,831 1,491      
98 1,836 1,501      
100 1,841 1,513      

 

 

Массовая доля,%

Плотность растворов, г/см3
H3PO4 CH3COOH KOH KCl
1 2 3 4 5
1 1,0038 0,9996 1,0074 1,005
2 1,0092 1,0012 1,0165 1,011
3 1,0146 1,0025 1,0257 1,017
4 1,0200 1,0040 1,0348 1,024
5 1,0255 1,0055 1,0440 1,030
6 1,0309 1,0069 1,0531 1,037
7 1,0365 1,0083 1,0624 1,043
8 1,0420 1,0097 1,0717 1,050
9 1,0476 1,0111 1,0811 1,056
10 1,0532 1,0125 1,0904 1,063
11 1,0590 1,0139 1,0998 1,070
12 1,0647 1,0154 1,1092 1,077
13 1,0705 1,0168 1,1187 1,083
14 1,0764 1,0182 1,1283 1,090
15 1,0824 1,0195 1,1379  
16 1,0884 1,0209 1,1475 1,104
17 1,0946 1,0223 1,1572  
18 1,1008 1,0236 1,1669 1,113
19 1,1071 1,0250 1,1766 1,126
20 1,1134 1,0263 1,1864 1,133
21 1,1199 1,0276   1,140
22 1,1263 1,0288    
23 1,1329 1,0301    
24 1,1395 1,0313    
25 1,1462 1,0326    
26 1,1529 1,0338    
1 2 3 4 5
27 1,1597 1,0349    
28 1,1665 1,0361    
29 1,1735 1,0372    
30 1,1805 1,0384    
35 1,216 1,0438    
40 1,254 1,0488    
45 1,293 1,0534    
50 1,335 1,0575    
55 1,379 1,0611    
60 1,426 1,0642    
65 1,476 1,0666    
70 1,526 1,0685    
75 1,579      
80 1,633      
85 1,689      
90 1,746      
96 1,819      
100 1,870      

 

 

Массовая доля,%

Плотность растворов, г/см3
NaCl NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 Na2SO4 Na2SO4´ ´10H2O
1 2 3 4 5 6 7
1 1,007 1,001 1,004 1,009 1,007 1,004
2 1,014 1,004 1,010 1,019 1,016 1,008
3 1,022 1,008 1,016 1,029 1,026 1,012
4 1,029 1,011 1,022 1,040 1,035 1,016
5 1,036 1,014 1,028 1,050 1,044 1,020
6 1,044 1,017 1,034 1,061 1,053 1,024
7 1,051 1,020 1,040 1,072 1,063 1,028
8 1,058 1,023 1,046 1,083 1,072 1,032
9 1,065 1,026 1,051 1,094 1,082 1,036
10 1,073 1,029 1,057 1,105 1,091 1,040
11 1,081 1,031 1,063 1,117 1,101 1,044
12 1,089 1,034 1,069 1,129 1,111 1,048
13 1,096 1,037 1,075 1,140 1,121 1,052
14 1,104 1,040 1,081 1,152 1,131 1,056
16 1,119 1,046 1,092 1,176 1,141 1,064
1 2 3 4 5 6 7
18 1,135 1,051 1,104 1,201   1,072
19 1,143 1,054 1,109 1,213   1,077
20 1,151 1,057 1,115 1,226   1,081
21 1,159 1,059 1,121 1,239   1,085
22   1,062 1,127 1,252    
24   1,067   1,257    
26   1,073   1,306    
28       1,333    

 

 

Массовая доля,%

Плотность растворов, г/см3
CaCl2 Na2CO3 Ni(NO3)2 NiSO4 ZnSO4
2 1,015 1,019 1,016 1,020 1,019
4 1,032 1,038 1,033 1,041 1,040
6 1,049 1,061 1,051 1,063 1,062
8 1,066 1,082 1,069 1,085 1,084
10 1,083 1,102 1,088 1,109 1,107
12 1,101 1,122 1,108 1,133 1,131
14 1,119 1,146 1,123 1,158 1,155
16 1,139 1,170 1,148 1,183 1,181
18 1,157 1,192 1,169 1,209 1,206
20 1,177   1,191   1,232
25 1,223   1,249   1,304

 


Некоторых металлов  и некоторых систем

Таблица П. 1.5.  
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы


Ox/Red φ0,В Ox/Red φ0,В Ox/Red φ0,В Ox/ Red φ0,В Ox/ Red φ0,В
Li+/Li –3,04 Mn2+/Mn –1,17 2H+/Н2 0,00   Br2/2Br– +1,09 MnO4–/ MnO42– +0,56
Cs+/Cs –2,92 V3+/V –0,87 Sn4+/Sn +0,02   ВrO3–/Вr–   +0,61 MnO4–/Mn2+ +1,52
К+/К –2,92 Zn2+/Zn –0,76 Sb3+/Sb +0,20   Cl2/2Cl– +1,36 NO3–/NO2– +0,84
Rb+/Rb –2,92 Cr3+/Cr –0,74 Bi3+/Bi +0,32   ClO3–/Сl– +1,19 NO3–/NH4+ +0,87
Ba2+/Ba –2,91 Fe2+/Fe –0,44 Cu2+/Cu +0,34   ClO4–/ClO3– +1,21 SO42–/SO32– +0,20
Sr2+/Sr –2,89 Cd2+/Cd –0,40 Cu+/Cu +0,52   ClO4–/Cl– +1,28 SeO42–/SeO32– +0,05
Ca2+/Ca –2,84 In3+/In –0,34 Rh3+/Rh +0,76   Cr3+/Cr2+ –0,41 Sn4+/Sn2+ +0,15
Na+/Na –2,71 Ti3+/Ti –0,33 Ag+/Ag +0,80   Сr2О72–/2Сг3+ + 1,33 Ti3+/Ti2+ -0,37
Mg2+/Mg –2,36 Co2+/Co –0,28 Нg2+/Нg +0,85   F2/2F–   +2,77 TiO2+/Ti3+ +0,12
Be2+/Be –1,97 Ni2+/Ni –0,26 Pd2+/Pd +0,91   Fe3+/Fe2+ +0,77 TiO2+/Ti –0,89
Al3+/Al –1,66 Sn2+/Sn –0,14 Pt2+/Pt +1,19   FeO42–/ Fe3+ >+l,9 V3+/V2+ –0,25
Ti2+/Ti –1,63 Pb2+/Pb –0,13 Au3+/Au +1,52   I2/2I– +0,54 VO2+/V3+ +0,34
V2+/V –1,18 Fe3+/Fe –0,04 Au+/Au +1,83   IO3– / I– +1,08 VO3–/VO2+ + 1,20


Таблица П. 1.6.

Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и
некоторых металлов в разных средах

Кислота ( pH=0 )   φ ,В Вода (pH = 7) φ ,В Щелочь (pH = 14) φ ,В
2H+/H2 0,00 2H2O/H2 -0,41 2Н2О/H2 -0,83
O2/2H2O + 1,22 O2/4OH– +0,81 О2/4OH– +0,40
Al3+/Al -1,66 Al(OH)3/Al -1,88 AlO2–/Al -2,36
Bi3+/Bi +0,32 ВiO+/Bi -0,04 Bi2O3/Bi -0,45
Cd2+/Cd -0,40 Cd(OH)2/Cd -0,41 Cd(OH)2/Cd -0,82
Co2+/Co -0,28 Со(ОН)2/Сo -0,32 Co(OH)2/Co -0,73
Cr3+/Cr -0,74 Cr(OH)3/Cr -0,93 CrO2–/Cr -1,32
Cu2+/Cu +0,34 Cu(OH)2/Cu +0,19 Cu(OH)2/Cu -0,22
Fe2+/Fe -0,44 Fe(OH)2/Fe -0,46 Fe(OH)2/Fe -0,87
Mg2+/Mg -2,36 Mg(OH)2/Mg -2,38 Mg(OH)2/Mg -2,69
Ni2+/Ni -0,25 Ni(OH)2/Ni -0,30 Ni(OH)2/Ni -0,72
Pb2+/Pb -0,13 Pb(OH)2/Pb -0,14 РbO22–/Pb -0,54
Sn2+/Sn -0,14 Sn(OH)2/Sn -0,50 SnO22–/Sn -0,91
Zn2+/Zn -0,76 Zn(OH)2/Zn -0,81 ZnO22–/Zn -1,22



ПРИЛОЖЕНИЕ 2

ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №1

БИЛЕТ № 1

Темы: Классы неорганических веществ.

Растворы электролитов. Гидролиз солей

1. Определить, к какому классу неорганических веществ относятся указанные соединения. Записать уравнения их диссоциации и охарактеризовать силу электролита NH4HSO4; H2SO3; Ba(OH)2

2. Дописать уравнения, не изменяя коэффициенты в левой части уравнения. Уравнения записать в молекулярном и ионном виде.

Na2S + HCl =

2Co(OH)2 + H2SO4 =

3. Рассмотреть гидролиз солей. Напишите ионные и молекулярные уравнения. Укажите рН среды.

CH3COOK;  SnCl2; BeCl2 + K2SiO3 + H2O =

4. Доказать амфотерность Ti(OH)4. Уравнения записать в молекулярном и ионном виде.  

 

ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №2

БИЛЕТ № 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Дата: 2018-11-18, просмотров: 570.

⇐ Предыдущая6789101112131415
fb
inst
tw
vk
Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. © 2018 - 2024