Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Задание 1. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Значения электродных потенциалов металлов приведены в таблице

Приложение 3

 «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы для некоторых металлов и некоторых систем». Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

 

1. LiBr	11. Al2(SO4)3	21. NaOH
2. K3PO4	12. Ca(NO3)2	22. ZnSO4
3. Ba(NO3)2	13. K2SO4	23. Na2CO3
4. CuCl2 (с Сu анодом)	14. KMnO4	24. Ba(NO2)2
5. FeBr2	15. ZnCl2	25. MgCl2
6. K2CO3	16. NiSO4	26. CoBr2
7. СоCl2	17. BeSO4	27. NiSO4 (c Ni анодом)
8. AgNO3	18. Mg(NO3)2	28. NaNO2
9. BaCl2	19. KOH	29. KI
10. Bi(NO3)3	20. CaI2	30. NaCl

Примеры решения и оформления заданий

К разделу 11

Пример 1. Электролиз водного раствора сульфата калия с инертными электродами:

K₂SO₄ = 2K ⁺ + SO₄^2-

(-) Kатод K+, H2O	(+) Aнод SO4 2-, H2O
= - 2,92 B ; = -1 B. Так как   >  , происходит восстановление воды: 2 H 2 O +2ē = H 2 ­ + 2 OH -                       Среда щелочная	Сульфат-ионы не разряжаются, т. к. сера находится в высшей степени окисления.  » 1,8 B. 2 H 2 O - 4ē = O 2 ­ + 4 H +                        Среда кислая

 

Пример 2. Электролиз водного раствора хлорида олова с инертными электродами:     SnCl ₂ = Sn ²⁺ + 2Cl ^–

(-) Kатод Sn 2 + , H 2 O	(+) Aнод Cl - , H 2 O
= - 0,136 B ; = -1B. Так как  > ,идет процесс восстановления ионов олова: Sn 2+ + 2ē = Sn .	= 1,36 В ; » 1,8 B Так как  < ,  идет процесс окисления ионов Сl -: 2 Cl - - 2ē = Cl 2 ­ .

Пример 3. Электролиз сульфата меди с медным анодом:

                                        CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2-

(-) Kатод Cu 2+, H2O	(+) Aнод С u, SO4 2-, H2O
= + 0,34 B ; = -1 B. Так как  > , происходит восстановление ионов меди: Cu 2+ +2ē = Cu .	= + 0,34 B; » 1,8 B.   Сульфат-ионы не разряжаются. Так как  < ,    анод растворяется: Cu - 2ē = Cu 2+ .

Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с законами, открытыми М. Фарадеем в 1834 г. Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:

,

где m - масса образовавшегося вещества , г;

      М - молярная масса вещества, г/ моль;

      n - количество электронов, участвующих в электродном                                                                                                       процессе;

      I  - сила тока, А;

     t - время электролиза, с;

     F - константа Фарадея (96500 Кл/моль).

Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формула принимает вид:

 ,

где V- объем газа, выделяющегося на электроде, л

     V ⁰ - объем 1 моль газообразного вещества при нормаль                      ных условиях (22,4 л/моль).

Пример 4. Рассчитать массу олова и объем хлора при нормальных условиях, выделившихся при электролизе раствора хлорида олова с инертными электродами в течение 1 часа при силе тока 4 А.

 

Решение           

  л.

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.

2. Угай А. Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А. Я. Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.

3. Гельфман М. И. Химия: учебник для студентов, обучающихся по техни-ческим специальностям и направлениям / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. – 3-е изд., стер. – СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2003. – 480 с.

4. Глинка Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов /Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – 30-е изд., испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.

5. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехимических специальностей /Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубинной. – 26-е изд., испр. – М.: Интеграл–ПРЕСС, 2004. – 204 с.

6. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1986. – 232 с.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Таблица П. 1.1.