Тема 7: «Окислительно-восстановительные реакции»

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Задание 1. Рассчитайте и укажите степень окисления атомов элементов для предложенных частиц. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель ( Ox ), только восстановитель ( Red ), окислитель и восстановитель ( Ox и Red ).

1. CrO₃^3-, MnO₂, PbO₂, Cr₂O₇^2-	5. ClO₄^-, Cl^-, CrO₂^-, F₂
2. Fe, AlO₂^-, N₂O, NO₃^-	6. Ca, NO₃^-, BrO^-, NO₂^-
3. Fe₂O₃, MnO₄^-, Br^-, CrO₄^2-	7. SO₄^2-, CO, H₂S, MnO₄^2-
4. CO₂, ClO^-, MnO₄^2-, Cl^-	8. CO₂, Cr₂O₇^2-, BrO^-, SeO₄^2-
9. NO₃^-, NO, Cr₂O₇^2-, SO₃^2-	20. SeO₃^2-, AlO₂^-, Br^-, ClO₃^-
10. BrO^-, Br^-, Cd²⁺, CrO₄^2-	21. PbO₂^2-, NO₂^-, H₂O, CrO₄^2-
11. Cl₂, Cl^-, CrO₄^2-, B₄O₇^2-	22. J^-, ClO₃^-, Mg, TiO₂⁺
12. TiO²⁺, ClO^-, MnO₂, MnO₄^-	23. SO₃^2-, PbO₃^2-, NO₃^-, NH₃
13. MnO₄^2-, NO₃^-, NH₄⁺, ClO₃^-	24. N₂H₄, Cr₂O₃, CrO₄^2-, NO₂
14. NH₂OH, VO²⁺, Ni, CrO₄^2-	25. NH₂OH, N₂, AsO₂^-, F^-
15. H₂S, Cl₂, SO₄^2-, VO₃^-	26. N₂O, XeO₄, NO, AsO₄^3-
16. SO₃^2-, NO₂, ClO₄^-, Br^-	27. VO₃^-, MnO, SnO₂, Ba
17. CrO₂^-, ReO₄^-, PbO₂, CrO₄^2-	28. JO₄^-, Cr³⁺, MnO₂, Fe₂O₃
18. SO₄^2-, MnO₂, NO₂, Cu	29. Br₂, FeO, SbO₂^-, P₂O₅
19. NO₂^-, Cl₂, Mn²⁺, ClO^-	30. PO₄^3-, O₃, SbO₄^3-, PH₃

Пример решения задач и оформления задания раздела 7.

Пример 1. Рассчитайте и укажите степень окисления (СО) атомов подчеркнутых элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ох), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ох и Red).

MnO₂, NO₃^– , Cu, H₂S

MnO₂ х + 2*(- 2) = 0 СО = +4

Марганец – металл VII группы, высшая степень окисления его +7, а низшая – 0; в данном соединении марганец содержится в промежуточной степени окисления, в окислительно-восстановительных реакциях данная частица может быть и окислителем, и восстановителем (Ох и Red):

NO₃^– х + 3*(–2) = –1 СО = +5.

Азот элемент V группы, высшая степень окисления +5, NO₃^– в окислительно-восстановительных реакциях может быть только окислителем (Ох):

Cu, СО = 0.

Медь – металл, в свободном состоянии проявляет низшую степень окисления 0, может быть только восстановителем (Red).

H₂S , СО = –2.

Сера – неметалл VI группы, высшая степень окисления + 6, низшая степень окисления серы 6 – 8 = – 2, в окислительно-восстановительных реакциях H₂S может быть только восстановителем (Red).

+4 высшая СО +7

MnO₂ Ох и Red

низшая СО 0

₊₅ высшая СО +5

NO₃^– Ох

низшая СО –3

высшая СО +3

Cu⁰ Red

низшая СО 0

_-2 высшая СО + 6

H₂S Red

низшая СО -2

Задание 2. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Номер варианта	1-я реакция	2-я реакция
1	KMnO₄+KI+H₂O ® MnO₂, J₂	Ni+HCl
2	Cr₂O₃+KNO₃+NaOH ® CrO₄^2-, NO₂^-	Ni+H₂SO₄конц., t° ®
3	MnO₂+KNO₃+KOH ® MnO₄^2-, NO₂^-	Co+HNO₃разб.
4	KMnO₄+KI+NaOH ® MnO₄^2-, IO₃^-	Co+H₂SO₄разб.
5	K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄ ® Fe³⁺, Cr³⁺	Co+HCl
6	KMnO₄+V₂(SO₄)₃+H₂O ® MnO₂, VO²⁺	Co+H₂SO₄конц.
7	K₂MnO₄+Na₂SO₃+H₂O ® MnO₂, SO₄^2-	Fe+H₂SO₄разб.
8	MnSO₄+PbO₂+HNO₃ ® MnO₂, Pb²⁺	Fe+H₂SO₄конц., t° ®
9	Cr₂(SO₄)₃+NaClO+NaOH ® CrO₄^2-, Cl^-	Fe+HCl
10	Mn(NO₃)₂+NaBiO₃+H₂SO₄ ® MnO₄^-, Bi³⁺	Fe+HNO₃разб.
Номер варианта	1-я реакция	2-я реакция
12	K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄ ® Cr³⁺, S	Ni + O₂ +H₂O
13	FeCl₃+Cl₂+KOH ® FeO₄^2-, Cl^-	Sn + H₂O + O₂
14	Ni(OH)₂+NaClO + H₂O ® Ni(OH)₃, Cl^-	Co + NaOH + O₂ + H₂O
15	Co(OH)₃+HCl ® Co²⁺, Cl₂	Ni + NaOH + O₂
16	Na₂SO₃+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ ® Cr³⁺, SO₄^2-	Cr + H₂O
17	HCl + HNO₃ ® Cl₂, NO	Cr + H₂O + O₂
18	Fe₂O₃+KNO₃+NaOH ® FeO₄^2-, NO₂^-	Sn + NaOH + O₂ + H₂O
19	H₂S + Cl₂+H₂O ® SO₄^2-, Cl^-	V+HNO₃разб.
20	Fe₂(SO₄)₃+Na₂S+H₂SO₄ ® Fe²⁺, S	Ti+H₂SO₄конц.
21	K₂Cr₂O₇+HCl ® Cr³⁺, Cl₂	V+H₂SO₄конц.
22	KCrO₂ + Cl₂ + KOH ® CrO₄^2-, Cl^-	Ti+HNO₃конц.
23	NaNO₃ + Zn + NaOH ® ZnO₂^2-, NH₃	Ti+O₂+NaOH + H₂O
24	SO₂ + NaJO₃ + H₂O ® SO₄^2-, I^-	Cu + H₂SO₄конц.
25	FeCl₂+KMnO₄+H₂SO₄ ® Fe³⁺, Mn²⁺	Al + NaOH + H₂O
26	FeCl₂ + HNO₃ + HCl ® Fe³⁺, N₂O	Fe + H₂O + O₂
27	MnO₂+KClO₃+KOH ® MnO₄^2-,Cl^-	Zn + HCl + O₂
29	KMnO₄+Na₃SO₃+NaOH ® MnO₄^2-, SO₄^2-	Cu + O₂+NaOH + H₂O
30	K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄ ® Sn⁴⁺, Cr³⁺	Be+HNO₃разб.