Слабых электролитов. Гидролиз солей.

План занятия

1. Проверка посещаемости и информация

2. Устный опрос и коррекция знаний

3. Написанию уравнений реакций гидролиза солей

4. Контрольная работа по теме «Гидролиз солей»

5. Подведение итогов занятия

БЛОК ИНФОРМАЦИИ ПО ТЕМЕ

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это реакция обменного разложения солей водой, в результате которой из ионов растворенной соли и воды образуются молекулы слабых кислот или оснований (либо слабодиссоциирующие гидроанионы кислых солей или гидроксокатионы основных солей). Эта реакция на опыте подтверждается тем, что растворы средних солей имеют щелочную, кислую или нейтральную реакцию, хотя их формулы и не содержат ни ионов водорода, ни гидроксид ионов. Это объясняется взаимодействием соли с Н₂О. Реакция гидролиза пишется иногда в молекулярной форме, а чаще в ионной.

Гидролиз солей происходит в 3-х следующих случаях.

1. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием (Na₂CO₃).

2. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием (AlCl₃).

3. Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (CH₃COONH₄).

Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием (NaCl), то она гидролизу не подвергается. Ионы таких солей не могут образовывать с Н₂О слабых электролитов.

КCl + Н₂О → гидролиз не протекает, реакция среды нейтральная.

Правила:

1. Гидролиз – процесс обратимый.

2. Процесс ступенчатый (обычно пишут число ступеней гидролиза на одну ступень меньше, чем это возможно).

Na₂CO₃+Н₂О↔NaHCO₃+NaOH – молекулярное уравнение.

NaOH H₂CO₃

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^-2

CO₃^-2 + Н₂О ↔ HCO₃^- + OH^- - среда щелочная.

Исключение – соли H₂S, гидролиз этих солей идет по двум ступеням до конца.

MgCl₂ + Н₂О ↔ MgОНCl + НCl

Mg(ОН)₂ НCl

MgCl₂ ↔ Mg⁺² + 2Cl^-

Mg⁺² + Н₂О ↔ MgОН⁺ + Н⁺ - среда кислая.

СH₃COONH₄ + Н₂О ↔ СH₃COOH + NH₄OH

СH₃COOH NH₄OH

СH₃COO^- + Н₂О ↔ СH₃COOH + OH^-

NH₄⁺ + Н₂О ↔ NH₄OH + Н⁺

Среда близка к нейтральной и значение рН зависит от степени диссоциации образующихся слабой кислоты и слабого основания.

Контрольные вопросы и задания

1. Дайте формулировку гидролиза солей. Какие виды гидролиза существуют?

2. Вывести константу гидролиза.

3. Показать зависимость гидролиза от внешних факторов.

Основная литература:

1. Жолнин А.В. Общая химия [Текст] / А.В. Жолнин. - ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 88 – 92 c.

Дополнительная литература:

1. Пузаков, С.А. Общая химия [Текст] / Пузаков С.А., Попков В.А – М.: 2010 г. – 87 – 88 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Ахметов Н.С. – М.: Химия, 2009 г., 225 – 233  с.

3. Общая химия. Теоретический курс. [Текст]: учебно-методическое пособие для студентов 1 курса фармацевтического факультета / под ред. Г.М. Зубаревой. – Тверь: : Ред.-издат. центр Твер. гос. мед. унив., 2017 г. – 52 – 53  с.

Задания для самостоятельного решения

1. Какие из солей подвергаются гидролизу: MnSO₄, Ca(NO₃)₂, Pb(CН₃ОО)₂, Li₂S, Fe(NO₃)₂, BaCl₂, CH₃COOK, ZnCl₂, K₂SO₄, NaAlO₂, CuCl₂, Al₂(CO₃)₃? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

2. Какие вещества: H₂SO₄ или щелочь можно добавить к раствору MnSO₄, чтобы увеличить степень гидролиза.

3. Какие вещества NaOH, HCl, LiOH можно добавить к раствору соли Li₂S, чтобы степень гидролиза уменьшить.

4. В каких случаях при гидролизе солей образуется:

а) кислые соли

б) основные соли.

Приведите примеры.

5. Составьте молекулярное уравнение гидролиза соли, выражаемого следующим ионным уравнением: Cu²⁺+ H₂O↔СuOH⁺ + H⁺.

6. В каком растворе концентрация ОН^- будет больше при растворении одинакового количества Na₂CO₃:

а) в горячей Н₂О

б) в холодной горячей Н₂О.

Пояснить.

7. Перечислите факторы, влияющие на гидролиз.

ЗАНЯТИЕ 14