1) образует с атомами  металлов нейтральные комплексы

2) практически нерастворим в H₂O

3) способен взаимодействовать с О₂

4) образует с гемоглобином комплекс на 2 порядка более устойчивый по сравнению с оксигемоглобином

5. Наиболее устойчивые комплексные ионы образуются при взаимодействии в водных растворах частиц (1):

1) Mg²⁺, NH₃                     

2) Al³⁺, NH₃                      

3) Pt⁴⁺, NH₃

4) Pt⁴⁺, NO₃^-

II . Учение о растворах

ЗАНЯТИЕ 9 - 10

Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля. Молярная концентрация.

План занятия

1. Проверка посещаемости и информация

2. Устный опрос и коррекция знаний

3. Решение задач

4. Лабораторная работа 2 “Приготовление растворов заданной концентрации”

5. Контрольная работа

6. Подведение итогов занятия

БЛОК ИНФОРМАЦИИ ПО ТЕМЕ

Раствор – устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия.

Концентрация – важнейшая характеристика раствора. Она определяет содержание вещества в растворе. В зависимости от возможных вариантов выражения содержания вещества различают массовый и объемный способы выражения концентрации. К массовому способу относят массовую долю, а к объемному – молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента.

Массовая доля ω(Х) – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

где Х – растворенное вещество;

ω(Х) – массовая доля вещества Х в растворе (массовая доля – величина безразмерная, выражается в долях от единицы или в процентах);

m(Х) – масса вещества, г;

m(р-ра) – масса раствора, г;

масса раствора связана с объемом следующим образом

m(р-ра)=V^.ρ

где V – объем раствора, мл,

ρ – плотность раствора, г/мл.

m(р-ра)=m(Х)+m (H₂O)

Пример 1. В 258,3 г воды растворили 41,7 г кристаллогидрата FeSO₄ ^. 7H₂O. Определить массовую долю FeSO₄ в полученном растворе.

Решение.

Определяем m (р-ра):

m(р-ра)=m(FeSO₄^.7H₂O)+m(H₂O)=41,7+258,3=300г.

Определяем массу FeSO₄:

m(FeSO₄)=n(FeSO₄)^.M(FeSO₄),

а поскольку n(FeSO₄)=n(FeSO₄^.7H₂O), то

m(FeSO₄)=n(FeSO₄^.7H₂O)^.M(FeSO₄)=

Вычисляем ω(FeSO₄):

Ответ: ω(FeSO₄)=0,076 или 7,6%.

Разбавление и концентрирование растворов

При решении задач, связанных с разбавлением или концентрированием растворов, следует помнить, что масса растворенного вещества остается неизменной, т.е. m(Х)=const. Изменяется только масса растворителя и, соответственно, масса раствора.

Пример 2. Какой объем воды необходимо добавить к 100 мл раствора (ρ=1,1г/мл) ω(HNO₃)=20%, чтобы получить раствор HNO₃, ω(HNO₃)=5%?

Решение.

где m₁ – масса исходного раствора, m – масса полученного раствора.

Масса искомого раствора определяется:

m(HNO₃)= m₁·ω(HNO₃)=V₁·ρ·ω₁=100·1,1·0,2=22г.

отсюда масса раствора:

Масса добавленной воды будет равна:

m(H₂O)=440-100·1,1=330г,

Ответ: следует добавить 330 мл Н₂О.