Токсичность угарного газа для организма человека и животных можно объяснить тем, что СО
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

1) образует с атомами  металлов нейтральные комплексы

2) практически нерастворим в H2O

3) способен взаимодействовать с О2

4) образует с гемоглобином комплекс на 2 порядка более устойчивый по сравнению с оксигемоглобином

 

5. Наиболее устойчивые комплексные ионы образуются при взаимодействии в водных растворах частиц (1):

1) Mg2+, NH3                     

2) Al3+, NH3                      

3) Pt4+, NH3

4) Pt4+, NO3-

 

 

II . Учение о растворах

ЗАНЯТИЕ 9 - 10

Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля. Молярная концентрация.

План занятия

1. Проверка посещаемости и информация

2. Устный опрос и коррекция знаний

3. Решение задач

4. Лабораторная работа 2 “Приготовление растворов заданной концентрации”

5. Контрольная работа

6. Подведение итогов занятия

БЛОК ИНФОРМАЦИИ ПО ТЕМЕ

 

Раствор – устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия.

Концентрация – важнейшая характеристика раствора. Она определяет содержание вещества в растворе. В зависимости от возможных вариантов выражения содержания вещества различают массовый и объемный способы выражения концентрации. К массовому способу относят массовую долю, а к объемному – молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента.

Массовая доля ω(Х) – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

где Х – растворенное вещество;

ω(Х) – массовая доля вещества Х в растворе (массовая доля – величина безразмерная, выражается в долях от единицы или в процентах);

m(Х) – масса вещества, г;

m(р-ра) – масса раствора, г;

масса раствора связана с объемом следующим образом

m(р-ра)=V.ρ

где V – объем раствора, мл,

ρ – плотность раствора, г/мл.

m(р-ра)=m(Х)+m (H2O)

Пример 1. В 258,3 г воды растворили 41,7 г кристаллогидрата FeSO4 . 7H2O. Определить массовую долю FeSO4 в полученном растворе.

Решение.

Определяем m (р-ра):

m(р-ра)=m(FeSO4.7H2O)+m(H2O)=41,7+258,3=300г.

Определяем массу FeSO4:

m(FeSO4)=n(FeSO4).M(FeSO4),

а поскольку n(FeSO4)=n(FeSO4.7H2O), то

m(FeSO4)=n(FeSO4.7H2O).M(FeSO4)=

Вычисляем ω(FeSO4):

Ответ: ω(FeSO4)=0,076 или 7,6%.

Разбавление и концентрирование растворов

При решении задач, связанных с разбавлением или концентрированием растворов, следует помнить, что масса растворенного вещества остается неизменной, т.е. m(Х)=const. Изменяется только масса растворителя и, соответственно, масса раствора.

 

Пример 2. Какой объем воды необходимо добавить к 100 мл раствора (ρ=1,1г/мл) ω(HNO3)=20%, чтобы получить раствор HNO3, ω(HNO3)=5%?

 

Решение.

где m1 – масса исходного раствора, m – масса полученного раствора.

 

Масса искомого раствора определяется:

m(HNO3)= m1·ω(HNO3)=V1·ρ·ω1=100·1,1·0,2=22г.

отсюда масса раствора:

 

Масса добавленной воды будет равна:

m(H2O)=440-100·1,1=330г,

Ответ: следует добавить 330 мл Н2О.

 

Дата: 2018-12-21, просмотров: 323.