Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
1. Рассчитайте массу кристаллогидрата MgSO4·7H2O (г) и объем воды, необходимые для приготовления 500мл раствора (ρ=1,04г/мл), содержащего 0,085% безводной соли.
Ответ: 519,09мл; 0,91г.
2. Рассчитайте массу кристаллогидрата FeSO4·7H2O (г) которую надо растворить в воде объемом 400мл для получения раствора, содержащего 15% безводной соли.
Ответ: 151,2г.
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O (г), которую надо растворить в воде, объемом 0,66л для получения раствора, содержащего 8% безводной соли.
Ответ: 94,28г.
4. Рассчитайте массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O (г), которую надо растворить в воде объемом 0,75л для получения раствора, содержащего 18% безводной соли.
Ответ: 519,2г.
5. Рассчитайте массу кристаллогидрата AlCl3·6H2O (г) и объем воды, необходимые для приготовления 500мл раствора (ρ=1,02г/мл), содержащего 10% безводной соли.
Ответ: 92,26г; 417,74г.
6. Определить массовую долю Na2СO3 в растворе, полученном при растворении 46г кристаллогидрата Na2СO3·10H2O в растворе Na2СO3 массой 420г с массовой долей Na2СO3 ω1=13%.
Ответ: 15,38%.
7. Определить массовую долю Na2СO3 в растворе, полученном при растворении 48г кристаллогидрата Na2СO3·10H2O в растворе Na2СO3 массой 450г с массовой долей Na2СO3 ω1=13%.
Ответ: 15,32%.
8. Определить массовую долю Na2СO3 в растворе, полученном при растворении 40г кристаллогидрата Na2СO3·10H2O в растворе Na2СO3 массой 300г с массовой долей Na2СO3 ω1=13%.
Ответ: 15,83%.
9. Определить массовую долю Na2СO3 в растворе, полученном при растворении 56г кристаллогидрата Na2СO3·10H2O в растворе Na2СO3 массой 530г с массовой долей Na2СO3 ω1=13%.
Ответ: 15,3%.
10. Определить массовую долю Na2СO3 в растворе, полученном при растворении 52г кристаллогидрата Na2СO3·10H2O в растворе Na2СO3 массой 500г с массовой долей Na2СO3 ω1=13%.
Ответ: 15,26%.
11. Какой объем раствора CuSO4 с массовой долей ω1=10% и плотностью ρ1=1,03г/мл можно приготовить из 120мл раствора с массовой долей ω2(CuSO4)=42% и плотностью ρ2=1,36г/мл?
Ответ: 665,48мл.
12. Какой объем раствора CuSO4 с массовой долей ω1=15% и плотностью ρ1=1,06г/мл можно приготовить из 120мл раствора с массовой долей ω2(CuSO4)=42% и плотностью ρ2=1,36г/мл?
Ответ:431,09мл.
13. Какой объем раствора CuSO4 с массовой долей ω1=8% и плотностью ρ1=1,01г/мл можно приготовить из 120мл раствора с массовой долей ω2(CuSO4)=42% и плотностью ρ2=1,36г/мл?
Ответ: 848,32мл.
14. Какой объем раствора CuSO4 с массовой долей ω1=20% и плотностью ρ1=1,2г/мл можно приготовить из 120мл раствора с массовой долей ω2(CuSO4)=42% и плотностью ρ2=1,36г/мл?
Ответ: 285,6мл.
15. Какой объем раствора CuSO4 с массовой долей ω1=18% и плотностью ρ1=1,1г/мл можно приготовить из 120мл раствора с массовой долей ω2(CuSO4)=42% и плотностью ρ2=1,36г/мл?
Ответ: 346,18мл.
16. Какую массу раствора КОН с массовой долей ω1(КОН)=20% надо добавить к раствору КОН массой m2=1000г и массовой долей ω2(КОН)=50%, чтобы получить раствор КОН с массовой долей ω3(КОН)=25%?
Ответ: 5000г.
17. Сколько литров NH3 (н.у.) необходимо растворить в растворе аммиака массой m1=300г с массовой долей ω1(NH3)=12% для получения раствора аммиака с массовой долей ω(NH3)=18%?
Ответ: 28,9л.
18. Сколько литров NH3 (н.у.) необходимо растворить в растворе аммиака массой m1=200г с массовой долей ω1(NH3)=10% для получения раствора аммиака с массовой долей ω(NH3)=15%?
Ответ: 15,5л.
19. Сколько литров NH3 (н.у.) необходимо растворить в растворе аммиака массой m1=400г с массовой долей ω1(NH3)=15% для получения раствора аммиака с массовой долей ω(NH3)=20%?
Ответ: 32,95л.
20. Какую массу раствора КОН с массовой долей ω1(КОН)=30% надо добавить к раствору КОН массой m2=500г и массовой долей ω2(КОН)=10%, чтобы получить раствор КОН с массовой долей ω3(КОН)=20%?
Ответ: 500г.
ЗАНЯТИЕ 11
Растворы. Концентрация растворов. Молярная концентрация эквивалента.
План занятия
1. Проверка посещаемости и информация
2. Устный опрос и коррекция знаний
3. Решение задач
4. Подведение итогов занятия
БЛОК ИНФОРМАЦИИ ПО ТЕМЕ
Закон эквивалентов
Химический эквивалент – весовое количество химического элемента, сочетающееся с 1 весовой частью водорода или заменяющее 1 весовую часть водорода в соединениях.
Первоначальная формулировка закона – химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам.
Современная формулировка закона эквивалентов состоит из двух частей:
1. количества вещества эквивалентов элементов, образующих химическое соединение, равны;
2. количества вещества эквивалентов всех участвующих в реакции веществ равны.
Количество вещества эквивалента – это условная структурная единица которой является эквивалент.
Количества вещества эквивалента обозначается – n(1/zX), где Х – вещество Х, 1/z – фактор эквивалентности вещества Х.
Величина z фактора эквивалентности кислот в предельном случае определяется числом атомов водорода, которые могут быть замещены в молекуле кислот.
Пример 1. Определить факторы эквивалентности для кислот: а) HCl, б) H2SO4, в) H3PO4.
Решение.
а) z=1, фактор эквивалентности – 1; б) z=2, фактор эквивалентности – 1/2; в) z=3, фактор эквивалентности – 1/3.
В случае многоосновных кислот фактор эквивалентности зависит от конкретной реакции:
а) H2SO4+2КОН= К2SO4+2Н2О.
В этой реакции в молекуле серной кислоты замещается два атома водорода, следовательно, z=2, фактор эквивалентности – 1/2.
б) H2SO4+КОН= КНSO4+Н2О.
В этом случаи в молекуле серной кислоты замещается один атом водорода, следовательно, z=1, фактор эквивалентности – 1.
Для фосфорной кислоты, в зависимости от реакции, значения факторов эквивалентности могут быть: 1, 1/2, 1/3.
Величина z фактора эквивалентности оснований определяется в предельном случае числом гидроксильных групп.
Пример 2. Определить факторы эквивалентности оснований: а) КОH, б) Cu(ОH)2, в) Al(ОH)3.
Решение.
а) z=1, фактор эквивалентности – 1; б) z=2, фактор эквивалентности – 1/2; в) z=3, фактор эквивалентности – 1/3.
Фактор эквивалентности многокислотных оснований может изменяться в зависимости от количества замещаемых групп.
Ответ: КОH=1, Cu(ОH)2=1/2, Al(ОH)3=1/3.
Значения факторов эквивалентности солей определяются по катиону. Величина z в случае солей равна q∙n, где q – заряд катиона металла, n – число катионов в формуле соли.
Пример 3. Определить фактор эквивалентности солей: а) КNO3, б) Na3PO4, в) Cr2(SО4)3.
Решение.
а) z=q∙n=1∙1, фактор эквивалентности – 1;
б) z=1∙3=3, фактор эквивалентности – 1/3;
в) z=3∙2=6, фактор эквивалентности – 1/6.
Ответ: КNO3=1, Na3PO4=1/3, Cr2(SО4)3=1/6.
Определение значений факторов эквивалентности для других классов соединений сложнее, чем для кислот, оснований, солей. В этих случаях для нахождения факторов эквивалентности используют положения закона эквивалентов о равенстве количеств веществ эквивалентов реагентов и продуктов реакции.
Для определения факторов эквивалентности оксидов можно использовать их реакции с водой, кислотами, основаниями.
Пример 4. Определить фактор эквивалентности оксидов: а) К2О, б) SO3, в) P2O5.
Решение.
а) К2О+Н2О=2КОН
Из уравнения реакции видно, что из одного моль К2О образовалось 2 моль эквивалентов КОН. Следовательно, фактор эквивалентности равен ½.
б) SO3+Н2О= H2SO4
Из одного моль SO3 образовалось 2 моль эквивалентов кислоты. Фактор эквивалентности – ½.
в) P2O5+3Н2О=2H3PO4
Из одного моль P2O5 образовалось 6 моль эквивалентов фосфорной кислоты. Фактор эквивалентности оксида – 1/6.
Ответ: К2О=½, SO3=½, P2O5=1/6.
Дата: 2018-12-21, просмотров: 406.