Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
1. Определите осмотическое давление 30% водного раствора метанола (СН3ОН) при 500 С. Плотность раствора 1,4 г/см3. Чему равна температура замерзания раствора?
2. Определить осмотическое давление 40% водного раствора Са(NО3)2 при 450 С, если степень диссоциации 60%. Плотность раствора 1,1 г/см3 .Чему равна температура кипения раствора?
3. Определите осмотическое давление при 200 С водного раствора, содержащего 250 г сахара С12Н22О11 в 10 литрах раствора. Чему равно относительное понижение давление пара над раствором?
4. Вычислить при180 С осмотическое давление 50% раствора хлорида магния концентрацией. Плотность раствора равна 1,6 г/см3 . Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 75%. Чему равно давление пара над раствором, если давление пара над растворителем 101325 Па.
5. Вычислить осмотическое давление 60% . К2SО4 при 180 С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87%. Чему равна температура кипения раствора?
6. Осмотическое давление раствора, содержащего в 500 см3 1,55 г анилина, при 210 С 8,104*104 Па. Определить молекулярную массу анилина.
7. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625см3 раствора, 8,307*104 Па при 120 С. Определить молекулярную массу сахара и температуру кипения раствора.
8. Сколько граммов этилового спирта нужно растворить в 200 см3 воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при 170 С было 2,026*105 Па? Чему равна температура замерзания этого раствора.
9. В 200 мл раствора глюкозы содержится 7,2 г растворенного вещества Температура раствора 270С. Вычислить осмотическое давление и давление пара над раствором, если давление пара растворителя 1 атм.
10. Рассчитать молекулярную массу мочевины, если водный раствор, содержащий 0,368г мочевины в 200 см3 воды, при 200С имеет осмотическое давление 74630 Па. Чему рана температура кипения этого раствора?
11. Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8л воды, равно 5,63*105 Па при 250 С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе и давление пара над раствором, если давление пара растворителя 0,9 атм.
12. Раствор, содержащий 0,4359 моль/литр тростникового сахара при 180 С изотоничен с раствором хлорида натрия, концентрация которого 14,616 г/л. Определить кажущуюся степень диссоциации.
13. В 300 г водного раствора плотностью 1.1г/см3 содержится 71 г сахара С12Н22О11. Определите давление пара раствора при 400 С, если давление паров воды при этой температуре 7500 Па и осмотическое давление.
14. В 1800 г водного раствора содержится 60 г С2Н5ОН. Определите давление пара раствора при температуре 250 С, если давление паров воды при этой температуре 3200 Па. Чему равна температура замерзания раствора?
15. Вычислить давление пара над раствором анилина С6Н5NН2 в эфире (С2Н5)2О (процентная концентрация 10%) при 200 С, если давление пара чистого эфира 59000 Па. При какой температуре раствор закипит?
16. Вычислить давление пара раствора 6,4 г нафталина С10Н8 в 90 г бензола С6Н6 при 200 С. Давление пара бензола при данной температуре 9953,82 Па. Чему равна температура замерзания раствора?
17. В 150 г водного раствора содержится 34,2 г тростникового сахара С12Н22О11. Вычислить давление пара этого раствора при 300 С, если давление пара воды при этой температуре 4242,3 Па. Чему равна температура замерзания раствора?
18. В 200 г раствора нафталина С10Н8 в бензоле С6Н6 содержится 60 г нафталина. Вычислить давление пара данного раствора при 400 С. Давление пара бензола при указанной температуре 24144,6 Па.
19. Вычислить при 400 С давление пара раствора, содержащего 1,5моль поваренной соли в 1500 г воды. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 70%. Давление пара воды при 400 С 7375,37 Па. Чему равна температура замерзания раствора?
20. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 90 г воды при 300 С, чтобы понизить давление пара на 266,5 Па. Давление пара воды при 300 С 4242,3 Па. Чему равна температура замерзания раствора?
21. Какое количество воды следует взять, чтобы растворив в нем 4,5г глицерина С3Н8О3 при 270 С понизить давление пара на 399,7 Па? Давление пара воды при этой температуре 3565 Па. Чему равна температура замерзания раствора?
22. Вычислить молекулярную массу анилина в эфире, если при 300 С давление пара раствора, содержащего 6,28 г анилина в 740 г эфира (С2Н5)2О 85800 Па, а давление пара чистого эфира при той же температуре 86380 Па. Чему равна температура замерзания раствора?
23. Давление пара раствора, содержащего 13 г растворенного вещества (неэлектролита) в 100 г воды, при 280 С 3642 Па. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Давление пара воды при указанной температуре 3780 Па. Чему равна температура замерзания раствора?
24. Давление пара раствора, содержащего 13,38 г Са(NО3)2 в 200 г воды, 99560 Па при 1000 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Чему равна температура замерзания раствора?
25. Давление пара раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия в 900 г воды, при 1000 С 100800 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации в указанном растворе.
26. При 300С давление пара водного раствора сахарозы равно 31,2 мм.рт.ст. Давление пара чистой воды при 300С равно 31,8 мм.рт.ст. Плотность раствора 0,996 г/см3. Чему равно осмотическое давление раствора.
27. 68,4г сахарозы растворено в 1000г воды. Рассчитать: а) давление пара над раствором, б) осмотическое давление при температуре 300С. Давление пара чистого растворителя 2315 Па
28. Рассчитать при какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы. Чему равно осмотическое давление раствора при температуре 300С?
29. Плазма человеческой крови замерзает при температуре минус 0,560С. Каково осмотическое давление при 370С, измеренное с помощью мембраны, проницаемой только для воды?
30. Водный раствор сахара, содержащий 1, 74г сахарозы в 100г воды, замерзает при температуре минус 0, 0950С. Вычислить молекулярный вес сахарозы.
31. Раствор, содержащий 2 моль хлорида цинка в 1000 г воды, замерзает при температуре минус 5,490 С. Определить кажущуюся степень диссоциации.
32. При растворении 2 г едкого натра в 100 г воды температура кипения повысилась на 0,4960 С. Определить кажущуюся степень диссоциации едкого натра в растворе.
33. При растворении 19,46 г сульфата натрия в 100 г воды температура кипения повысилась на 1,340 С. Определить кажущуюся степень диссоциации. Чему равно давление пара над раствором, если давление пара над растворителем 2289 Па?
34. Раствор, содержащий 0,5 моль сульфата алюминия в 100 г воды, замерзает при минус 4,190 С. Определить кажущуюся степень диссоциации. Чему равно давление пара над раствором, если давление пара над растворителем 2289 Па?
35. Какое количество глицерина нужно добавить к 1000 г воды, чтобы раствор не замерзал до минус 50 С. Чему равно давление пара над раствором, если давление пара над растворителем 2289 Па?
36. 68,4г сахарозы растворено в 1000г воды. Рассчитать температуру кипения и замерзания раствора. Чему равно давление пара над раствором, если давление пара над растворителем 2569 Па?
37. Определите общее давление пара над смесью бензола С6Н6 и толуола С7Н8, если молярная доля бензола 0,4. Давление пара чистого бензола – 68000 Па, толуола – 18900 Па.
38. Определите общее давление пара над смесью, состоящей из 300 г бензола С6Н6 и 150 г ксилола С6Н4(СН3)2, если давление пара чистого бензола 42300 Па. Ксилола 7200 Па.
39. Определить общее и парциальные давления насыщенных паров при 700 С над смесью бензола с толуолом, в которой молярная доля бензола равна 0,35. Давление паров бензола и толуола при указанной температуре соответственно равны 72980 и 26984 Па.
40. Определить общее давление и состав пара в молярных долях над смесью бензола и о-ксилола при 200 С. Молярная доля бензола в смеси 0,6. Давление пара о-ксилола при 200 С 1339,7 Па, а давление пара бензола 9953 Па.
41. Определить общее давление и состав пара в молярных долях над смесью, состоящей из 125 г бензола и 98 г n-ксилола при 500 С. Давление пара n-ксилола С6Н4(СН3)2 при этой температуре 6560 Па, а бензола 35863 Па.
42. Вычислить общее давление и определить состав пара в молярных долях над смесью, состоящей из 200 г бензола и 300 г этил-бензола С8Н10 при 600 С. Давление пара этил-бензола при этой температуре 10484 Па, а бензола 51809 Па.
43. Определить общее давление пара над смесью бензола и толуола 8691 Па при 300 С. Вычислить молярные доли бензола и толуола в жидкой смеси и в парах при указанной температуре. Давление паров бензола и толуола при данной температуре соответственно равны 15758 и 4892 Па.
44. Рассчитать состав раствора бензол – толуол, который при нормальном давлении кипит при температуре 1000С, а также состав образующего пара. Раствор считать идеальным. Давление пара чистых бензола и толуола при 1000С равны 1,3 атм. и 0,5 атм.
45. Давление пара чистых CHCl3 и CCl4 при 250С равны 26,5 и 15,3 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитать давление пара и состав (в мольных долях) пара над раствором, состоящим из 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4.
46. Дибромэтилен и дибромпропилен при смешивании образуют почти идеальные растворы. При 800С давление пара дибромэтилена равно 23 кПа, а дибромпропилена 17 кПа. Рассчитать состав пара, находящегося в равновесии с раствором, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0,75. Рассчитать состав раствора, находящегося в равновесии с паром, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0,5.
47. Этанол и метанол при смешивании образуют почти идеальные растворы. При 200С давление пара этанола равно 6 кПа, а метанола 12 кПа. Рассчитать давление пара раствора, состоящего из 100г этанола и 100г метанола, а также состав (в мольных долях) пара над этим раствором при 200С.
48. Давление пара чистых бензола и толуола при 600С равны 61 и 19 кПа. При каком давлении закипит при 600С раствор, состоящий из 1 моля бензола и 2 молей толуола? Каков состав пара?
49. Давление пара чистых бензола и о- ксилола при 500С равны 51 и 29 кПа. При каком давлении закипит при 400С раствор, состоящий из 3 моля бензола и 4 молей толуола? Каков состав пара?
50. Определить общее давление и состав пара в молярных долях над смесью состоящей из 125г бензола и 98г о-ксилола при 500 С. Давление пара о-ксилола при 500 С 2339,7 Па, а давление пара бензола 8953 Па. Этанол и метанол при смешивании образуют почти идеальные растворы. При 200С давление пара этанола равно 6 кПа, а метанола 12 кПа. Рассчитать давление пара раствора, состоящего из 100г этанола и 100г метанола, а также состав (в мольных долях) пара над этим раствором при 200С.
51. Определить общее давление и состав пара в молярных долях над смесью бензола и толуола при 600 С. Молярная доля толуола 0,6. Давление пара толуола при 600 С 4339,7 Па, а давление пара бензола 9953 Па.
52. Дибромэтилен и дибромпропилен при смешивании образуют почти идеальные растворы. При 800С давление пара дибромэтилена равно 23 кПа, а дибромпропилена 17 кПа. Рассчитать состав пара, находящегося в равновесии с раствором, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0,75. Рассчитать состав раствора, находящегося в равновесии с паром, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0,5.
53. Определить общее давление и состав пара в молярных долях над смесью бензола и о-ксилола при 200 С. Молярная доля бензола в смеси 0,6. Давление пара о-ксилола при 200 С 1339,7 Па, а давление пара бензола 9953 Па.
54. Давление пара чистых CHCl3 и CCl4 при 250С равны 26,5 и 15,3 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитать давление пара и состав (в мольных долях) пара над раствором, состоящим из 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4.
55. Определить общее и парциальные давления насыщенных паров при 700 С над смесью бензола с толуолом, в которой молярная доля бензола равна 0,35. Давление паров бензола и толуола при указанной температуре соответственно равны 72980 и 26984 Па.
56. Рассчитать состав раствора бензол – толуол, который при нормальном давлении кипит при температуре 1000С, а также состав образующего пара. Раствор считать идеальным. Давление пара чистых бензола и толуола при 1000С равны 1,3 атм и 0,5 атм.
57. Определите общее давление пара над смесью, состоящей из 300 г бензола С6Н6 и 150 г ксилола С6Н4(СН3)2, если давление пара чистого бензола 42300 Па. Ксилола 7200 Па. Определить состав пара и жидкости.
58. Определить общее давление пара над смесью бензола и толуола 8691 Па при 300 С. Вычислить молярные доли бензола и толуола в жидкой смеси и в парах при указанной температуре. Давление паров бензола и толуола при данной температуре соответственно равны 15758 и 4892 Па.
59. Определите общее давление пара над смесью бензола С6Н6 и толуола С7Н8, если молярная доля бензола 0,4. Давление пара чистого бензола – 68000 Па, толуола – 18900 Па. Определить состав пара и жидкости.
60. Определить мольную и удельную теплоемкость серебра при температуре 450К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры. Воспользовавшись таблицей теплоемкости (таблица в справочнике инженера-химика) по уравнению температурной зависимости теплоемкости определить истинную мольную и удельную теплоемкости серебра при температуре 450К.
61. По уравнению температурной зависимости теплоемкости (таблица в справочнике инженера-химика) определить среднюю мольную и удельную теплоемкости серебра в интервале температур 400-500К. Определить количество теплоты необходимое для нагревания 3 кг серебра от 400 до 500К.
62. Определить мольную и удельную теплоемкость меди при температуре 420К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры. По уравнению температурной зависимости теплоемкости (таблица в справочнике инженера- химика) определить истинную мольную и удельную теплоемкости меди при температуре 420К.
63. По уравнению температурной зависимости теплоемкости (таблица в справочнике инженера- химика) определить среднюю мольную и удельную теплоемкости меди в интервале температур 400-530К. Определить количество теплоты необходимое для нагревания 2 моль меди от 400 до 530К.
64. Определить мольную и удельную теплоемкость MnS при температуре 520К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры. По уравнению температурной зависимости теплоемкости (таблица в справочнике инженера- химика) определить истинную мольную и удельную теплоемкости MnS при температуре 520К.
65. По уравнению температурной зависимости теплоемкости (таблица в справочнике инженера- химика) определить среднюю мольную и удельную теплоемкости MnS в интервале температур 400-600К. Определить количество теплоты необходимое для нагревания 2кг MnS от 400 до 600К.
66. Определить среднюю массовую, мольную, объемную теплоемкости оксида калия (КО) в интервале температур 1000- 14000С, если температурная зависимость теплоемкости выражается уравнением ср = 50 + 4, 52*10- 3Т – 6, 95*105 Т - 2. Определить мольную теплоемкость оксида калия при температуре 4500К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры
67. Вычислить количество выделившейся теплоты при изобарном охлаждении 50кг оксида калия КО от 400 до 1000С, если температурная зависимость теплоемкости выражается уравнением Ср = 21 + 0,01071Т – 0, 0156*10-5Т2.
68. Газ имеет состав (киломольные доли, %) СО-20, СО2 – 50, Н2 – 30. Применяя правило смещения определите среднюю мольную и удельную теплоемкости смеси газов при температуре 250С. Данные теплоемкости указанных веществ при стандартной температуре взять из таблицы.
69. Вычислить количество выделившейся теплоты при изобарном охлаждении 50 кг формальдегида от 400 до 1000С, если температурная зависимость теплоемкости выражается уравнением Ср = 21 + 0,01071Т – 0, 0156*10-5Т2. Определить мольную теплоемкость формальдегида при температуре 4400К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры
70. Применяя правило смещения определить среднюю молярную, удельную, объемную теплоемкости смеси при температуре 250С состава (объемные доли, %) СН4 – 70; С2Н6 -10; С2Н2 – 20. Данные теплоемкости веществ при стандартной температуры взять из таблицы.
71. Вычислить среднюю удельную, мольную, объемную теплоемкости бензола в интервале температур 300С- 600С , если температурная зависимость теплоемкости имеет вид Ср =86,74 + 0, 1089t. Вычислить количество поглощенной теплоты при нагревании 2 кг бензола от 300С до 600С.
72. Вычислить количество поглощенной теплоты при нагревании 2 кг этилового спирта от 150 до 3000С, если температурная зависимость молярной теплоемкости выражается уравнением Ср = 19,09 +0,436Т – 0,077*10-2Т2. Определить мольную теплоемкость этилового спирта при температуре5500К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры.
73. Применяя правило смещения определить среднюю молярную, удельную, объемную теплоемкости смеси состава (весовые доли, %) СН4 -90; С2Н4 -9; С2Н6 -1, при температуре 250С. Данные теплоемкости указанных веществ при стандартной температуре взять из таблицы.
74. Определить среднюю молярную, массовую и объемную теплоемкости оксида углерода (СО) при нагревании от 100 до 3000С, если температурная зависимость мольной теплоемкости выражается уравнением Ср =29,88 + 0,097t+ 0,0002t2. Определить мольную теплоемкость оксида углерода при температуре 6600К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры.
75. Какое количество теплоты потребуется для нагревания 100м3 метана от 120 до 2200С, если температурная зависимость объемной теплоемкости выражается уравнением с`= 1,64 +4,46*10-3 t. Определить мольную теплоемкость метана при температуре 5200К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры.
76. Определить мольную и удельную теплоемкость MnS при температуре 520К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры. По уравнению температурной зависимости теплоемкости Ср =16,8+3,9*10-3 Т-0,06*105Т-2 определить среднюю мольную и удельную теплоемкости MnS при нагревании от температуре 400 до 500К.
77. Определить среднюю молярную, массовую и объемную теплоемкости диоксида углерода (СО2) при нагревании от 100 до 3000С, если температурная зависимости истинной удельной теплоемкости имеет вид ср = 340 +36*10-3 Т-80* Т -2. Определить мольную теплоемкость оксида углерода при температуре 6600К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры.
78. Вычислить среднюю удельную, мольную, объемную теплоемкости толуола в интервале температур 300С- 600С, если температурная зависимость теплоемкости имеет вид Ср =86,74 + 0, 279t. Вычислить количество поглощенной теплоты при нагревании 2 кг бензола от 300С до 600С.
79. Определить среднюю массовую, мольную, объемную теплоемкости оксида кальция (СаО) в интервале температур 800 - 10000С, если температурная зависимость теплоемкости выражается уравнением с = 50 + 4*10- 3 Т – 2*105 Т - 2.
Определить мольную теплоемкость оксида кальция при температуре 4500К, методом интерполяции, воспользовавшись таблицей зависимости теплоемкости от температуры.
80. Температурная зависимость истинной мольной теплоемкости меди выражается уравнением
С =103,58+67,21*10-3Т-17,74*105Т-2. Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К;
Определить среднюю мольную теплоемкость меди методом интерполяции при температуре 550К.
81. Температурная зависимость истинной мольной теплоемкости цинка выражается уравнением
С =20,94+0,0586Т-0,0156*10-3Т2. Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К;
Определить среднюю мольную теплоемкость цинка методом интерполяции при температуре 550К.
82. Вычислить среднюю молярную, объемную и удельную теплоемкость меди при нагревании от 400 до 700К, если с =29,8+25,48*10-3Т-1,67*105Т-2.
Определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 460К.
83. Температурная зависимость истинной объемной теплоемкости NaBr выражается уравнением c' = 690 +3,9*10-3 Т-0,06*105Т-2. Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К;
Определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 650К.
84. Температурная зависимость истинной удельной теплоемкости MnO2 выражается уравнением c = 380 +36*10-3 Т-8,06*10-6 Т2. Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К;
Определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 560 К.
85. Температурная зависимость истинной удельной теплоемкости CO выражается уравнением cр = 380 +36*10-3 Т-8,06*10-6 Т -2. Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К; определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 530 К.
86. Температурная зависимость истинной удельной теплоемкости FeO выражается уравнением с = 24+56,4*10-3 Т-28,06*10-6 Т2 . Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К; определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 750К.
87. Температурная зависимость истинной удельной теплоемкости MgCl2 выражается уравнением c = 660 +3,6*10-3 Т- 0,06*10-6 Т2 . Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К; определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 650 К.
88. Температурная зависимость истинной мольной теплоемкости PbSO4 выражается уравнением Ср =90 +36*10-3 Т+ 3,1*10-6 Т -2. Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К; определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 760 К.
89. Температурная зависимость истинной мольной теплоемкости Fe2O3 выражается уравнением С = 2,8+1,9*10-3 Т-0,02*105Т-2. Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К; определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 640К.
90. Температурная зависимость истинной объемной теплоемкости K2SO4 выражается уравнением c =380 +36*10-3 Т-8,06*10-6 Т2. Определить: среднюю мольную, объемную, удельную теплоемкости при нагревании от температуры 300 до 600 К; определить среднюю мольную теплоемкость данного вещества методом интерполяции при температуре 650 К.
91. – 119. Определите термодинамические потенциалы ΔF°, ΔG° при стандартной температуре для реакции и направление ее протекания. Определите температуру, при которой установится состояние равновесие.
| вариант | Уравнение реакции | |
| 91 | СН4 + СО2 = 2СО + 2Н2 | |
| 92 | СН4 + Н2О (г) = СО + 3Н2 | |
| 93 | С3Н8 + 3Н2О (г) = 3СО + 7 Н2 | |
| 94 | С4Н10 + 4СО2 = 8СО + 5Н2О | |
| 95 | С2Н4 + 2СО2 = 4СО + 3Н2 | |
| 96 | СО2 + 3Н2 = CН3ОН (г) + Н2О | |
| 97 | CН3ОН (г) + СО = CН3СООН (г) | |
| 98 | СН4 + ½ О2 = СО + 2Н2 | |
| 99 | 4NН3 (г) + 5О2 = 4NО + 6Н2О | |
| 100 | 4 NН3 (г) + 3О2 = 2N2 + 6Н2О | |
| 101 | 2NН3 (г) + Н2SО4 = (NН4)2SО4 | |
| 102 | Са(ОН)2 (кр) + СО2 (г) → СаСО3 (кр) + Н2О (г) | |
| 103 | 2СО (г) + SО2 (г) → S (т) + 2СО2 (г) | |
| 104 | 3 Fe+ 4 H2O Û Fe3O4 +4H2O | |
| 105 | СН4 + Н2О Û СО + 3Н2 | |
| 106 | С2Н6 + 2СО2 Û 4СО + 3Н2 | |
| 107 | 4НCl (г) + О2 Û 2Н2О (г) + 2Cl2 | |
| 108 | С5Н12 + 5Н2О (г) Û 5СО + 11Н2 | |
| 109 | Н2SО4 (ж) Û Н2О (г) + SО3 | |
| 110 | СН4 + 4Cl2 Û СCl4 + 4НCl (г) | |
| 111 | СН4 + СО2 Û 2СО + 2Н2 | |
| 112 | С (тв) + Н2О (г) Û СО + Н2 | |
| 113 | СО + Н2О (г) Û СО2 + Н2 | |
| 114 | С2Н6 + 2Н2О Û 2СО + 5Н2 | |
| 115 | ZnО (тв) + Н2S Û ZnS (тв) + Н2О (г) | |
| 116 | NО2 + NО + ½ О2 Û N2О4 | |
| 117 | 2Н2+СОÛ СН3ОН(ж) | |
| 118 | NH4Cl(тв)Û NH3+HCl | |
| 119 | 2N2+6H2OÛ 4NH3+3O2 | |
Вопросы для подготовки к экзамену.
1. Дайте определение понятия «идеальный газ».
2. Сформулируйте законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля.
3. Сформулируйте закон Дальтона.
4. Напишите основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Укажите причины отклонения свойств реальных газов от свойств идеального газа.
5. Перечислите основные свойства жидкости.
6. Укажите основные отличия кристаллических твердых тел от аморфных.
7. Дайте формулировку первого закона термодинамики.
8. Напишите выражение, связывающее энтальпию и внутреннюю энергию термодинамической системы.
9. Сформулируйте закон Гесса.
10. Напишите формулу для расчета теплового эффекта химической реакции: по теплотам образования исходных веществ и продуктов реакции; по теплотам сгорания исходных веществ и продуктов.
11. Каково соотношение изобарной и изохорной теплоемкости для идеального газа?
12. Сформулируйте второй закон термодинамики.
13. В каком соотношении находятся молярные энтропии веществ в трех агрегатных состояниях?
14. Сформулируйте закон действующих масс.
15. Какие факторы влияют на константы равновесия?
16. Каково общее термодинамическое условие фазового равновесия?
17. Сформулируйте правило фаз Гиббса для системы, на которую из внешних факторов влияют только давление и температура.
18. Дайте определение понятия «растворы»?
19. Сформулируйте закон Рауля для компонента идеального раствора.
20. Каков физический смысл изотонического коэффициента и как он связан со степенью диссоциации растворенного вещества?
21. Сформулируйте первый и второй закон Коновалова.
22. Можно ли разделить перегонкой азеотропные смеси?
23. Какое устройство называют электрохимической цепью?
24. Дайте определение стандартному электродному потенциалу.
25. Как рассчитывают ЭДС на основе электродных потенциалов?
26. Каковы правила записи реакций, протекающих на отдельных электродах?
27. Какие электрохимические цепи называют химическими? Какие концентрационными? Приведите примеры.
28. Дайте определение понятия «скорость химической реакции». Какие факторы влияют на скорость реакции?
29. Сформулируйте основной постулат химической кинетики. В чем заключается физический смысл константы скорости реакции?
30. Каков физический смысл энергии активации?
31. Приведите пример цепной реакции, укажите ее основные стадии.
32. Дайте определение понятию «катализ». Можно ли, подбирая катализатор, изменить направление реакции?
33. Какие объекты изучает коллоидная химия?
34. Охарактеризуйте понятие «поверхностное натяжение». Каковы единицы его измерения?
35. Как рассчитать полную поверхностную энергию?
36. Опишите процесс адсорбции.
Литература
Основная
Дополнительная
Дата: 2019-11-01, просмотров: 536.