Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

1. В баллоне емкостью 12 л при температуре 0⁰ С находится 100 г кислорода. Определить давление в баллоне.

2. Привести к н.у. условиям газ, который при давлении 93280 Па и температуре 25⁰C занимает объем 1,5 м.

3. Определить массу водорода, занимающего объем 6 литров при температуре 20°С и давление 103990 Па.

4. Определить молярную массу газа, если при температуре 20°С и давлении 104000 Па масса 600 см³ газа составляет 1,56 г.

5. Газ при вдавление 202650 Па и температуре 17⁰ С занимает 1,5 м. Привести газ к нормальным условиям.

6. Определить давление, под которым будут находится 20 г оксида углерода (II) в сосуде емкостью 10 л при температуре 120⁰С.

7. Объем 0,96 г паров ацетона при температуре 87⁰С и давлении 98659 Па равен 500 см³. Вычислить молярную массу ацетона.

8. Определить массу азота, занимающего объем 20 л при температуре 23⁰С и давлении 506620 Па

9. В стальном баллоне объемом 12 л находится при 0⁰С кислород под давлением 15,2 мПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона?

10. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 мПа, равна 17⁰С. Предельное давление для баллона 20,3 мПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения?

11. При давлении 98,7 кПа и температуре 91⁰С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при н.у.

12. Какой объем при нормальном давлении займут дымовые газы, если объем той же самой массы газов при давлении 840 мм.рт.ст и неизменной температуре равны 10 м3? (Давление выразить в Па).

13. Баллон объемом 30 л содержит 1 кг СО2. вычислите давление в баллоне при 30⁰С.

14. В закрытом баллоне объемом 40 л находится 70 г СО₂. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление 800 мм.рт.ст. Вычислите температуру газа. Давление переведите в Па.

15. При 39⁰С и 741 мм.рт.ст (переведите в Па) масса 640 мл газа равна 1,73 г. Вычислите молярную массу газа.

16. При 0⁰С и 896 мм.рт.ст 1 моль N₂ занимает объем 19 л. Какой объем он займет при нормальных условиях?

17. Некоторое количество газа при давлении 1 атм. занимает объем 32 л. Какому давлению необходимо подвергнуть газ при постоянной температуре, чтобы его объем стал равным 25 л?

18. Через нижнее сеяние дымовой трубы при 500⁰С в 1 с проходит 5 м дымовых газов. Определить их объем в верхней части дымовой трубы при температуре 50⁰С.

19. При 60⁰С газ занимает объем 35,5 м³. До какой температуры нужно охладить газ при неизменном давлении, чтобы его объем стал равным 30 м³?

20. Стальной баллон заполнен азотом при 150 атм (переведите в Па) и 18⁰С. Предельное давление для баллона 200 атм. При какой температуре давление азота достигнет этой величины?

21. Пары 0,0240 кг вещества при 27⁰С и 912 мм.рт.ст занимают объем 0,0250 м . Какова молярная масса этого вещества?

22. Для газового вещества (N_Н3), находящегося в условиях, близких к критическим, вычислить объем и плотность при температуре 345 К и внешнем давлении 8,35 МПа. Коэффициент сжимаемости взять из таблицы

23. Определить объем занимаемой метаном массой 90 кг при температуре 35,39⁰ С и давлении 154014 Па (по уравнению Менделеева-Клапейрона с введением коэффициента сжимаемости).

24. Определить объем занимаемой аммиаком массой 150 кг при давлении 226 МПа и температуре 800⁰С (по уравнению Менделеева-Клапейрона с введением коэффициента сжимаемости).

25. Определить объем, занимаемый этиленом массой 300 кг при давлении 10,234 МПа и температуре 255,8⁰ С (по уравнению Менделеева-Клапейрона с введением коэффициента сжимаемости).

26. По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислить давление 1 кмоль аммиака при 200⁰ С, находящегося в сосуде вместимостью 500л. Насколько найденное давление (в процентах) отличается от вычисленной величины по уравнению состояния идеального газа.

27. Вычислить давление 1 моль сероводорода при 127⁰ С, находящегося в сосуде вместимостью 500 см³ используя для этих целей уравнение Ван-дер-Ваальса и Менделеева-Клапейрона. Сопоставить полученные результаты.

28. По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислить температуру, при которой объем 1 кмоль метана станет равным 2 м³ под давлением 2,0265*10⁶ Па.

29. По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислить объем 1 кмоль диоксида углерода при температуре 200⁰ С и давлении 1,477*10⁸ Па (учесть коэффициент сжимаемости газа при заданных условиях). Критические температуру и давление СО₂ найти по справочнику.

30. Определить объем 1 кмоль азота при 100⁰ С и 6,79*10⁷ Па с учетом коэффициента сжимаемости газа при указанных условиях. Критические температуру и давление азота найти по справочнику.

31. Определить общее и парциальные давления компонентов газовой смеси объемом 25 м³ при температуре 350⁰ С, если она состоит из 64 кг азота и 250 кг кислорода. Определить массовые и киломольные доли компонентов.

32. Газовая смесь состоит из 350 кг азота и 60 кг водорода. Объем смеси 80 м³, температура 80⁰ С. Найдите парциальное давление компонентов и общее давление смеси. Найти доли компонентов.

33. Общее давление газовой смеси состоит из водорода количеством вещества 10 кмоль и азота, равно 3,5 МПа. Температура 200⁰ С, общий объем смеси 22 м³. Определить количество вещества азота, парциальные объемы и доли компонентов.

34. Газовая смесь состоит из 160 кг кислорода и азота, массу которого необходимо определить. Общее давление газовой смеси 0,8МПа, объем 32 м³, температура смеси 100⁰ С. Определить парциальное давление и объемы.

35. Состав природного газа в объемных (%): СН₄ – 88,5; С₂Н₆ – 1,6; С₃Н₈ – 1,8; С₄Н₁₀ – 2,9; С₅Н₁₂ – 0,5; N₂ – 1,8; СО₂ – 2,9. Определить:    1. парциальное давление компонентов, если общее давление – 3,5 МПа; 2. среднюю молярную массу и плотность газа.

36. Коксовый газ состоит в объемных (%) из Н₂ – 58,7;  СО – 5,8; СН₄ – 22,6; N₂ – 4,8; С₂Н₂ – 0,3; СО₂ – 3,2; N₂С – 1,5; О₂ – 0,8; С₂Н₄ – 2,5. Общее давление газа – 2,6 МПа. Определить: парциальное давление компонентов, среднюю молярную массу и плотность газа.

37. В баллоне вместимостью 20 л при 18⁰ С находится смесь из 28 кг кислорода и 24 кг аммиака. Определить парциальное давление каждого из газов и общее давление смеси.

38. Сосуд емкостью 7 л. содержит 0,4 г водорода и 3,15 г азота при 0⁰ С. Определить парциальное давление и объемы газов и общее давление газовой смеси.

39. В сосуде емкостью 5000 м³ при 47⁰ С содержится смесь из 100 кг азота, 1 кг аммиака и 2 кг водорода. Вычислить парциальные объемы и давления газов, образующих смесь, и общее давление газовой смеси.

40. В сосуде объемом 4000 м³ при 27⁰ С находится смесь из 3 кг диоксида углерода, 1 кг азота и 9 кг оксида углерода. Вычислить парциальные объемы и давление газов, образующих смесь, и общее давление газовой смеси.

41. Рассчитать парциальное давление и парциальные объемы газов в газовой смеси, состоящей из 40 г этилена и 30 г метана, и находящееся в сосуде вместимостью 100 л при 25⁰ С.

42. В сосуд, объем которого 6 л, под вакуумом ввели по 2 г воды и гексана, нагретых до 250⁰ С. Вычислить парциальные объемы газов в смеси.

43. В сосуде вместимостью 3000 м³ при 67⁰ С содержится смесь из 5кг диоксида углерода, 3 кг оксида углерода и 1 кг кислорода. Вычислить парциальные давления и объемы в газовой смеси.

44. Взяты 5 л азота, 2 л кислорода и 3 л диоксида углерода под давлением соответственно 2,3*10⁵; 2,7*10⁵ и 5,6*10⁵ Па и перемешанных, причем объем смеси равен 15 л. вычислить парциальные давления и объемы газов в смеси и общее давление газовой смеси.

45. Газовая смесь приготовлена из 3 л метана при давлении 95940 Па, 4 л водорода при давлении 83950 Па и 1 л оксида углерода при давлении 108700 Па. Объем смеси равен 8 л. Определить парциальное давление, парциальные объемы отдельных газов и общее давление газовой смеси.

46. Смешали 3 л азота, находящегося под давлением 95940 Па с двумя литрами кислорода. Общий объем смеси 5 л. Общее давление 104200 Па. Под каким давлением был введен кислород?

47. Средний состав сухого доменного газа (об.доли, %): СО – 28,0; Н₂ – 2,7; N₂ – 58,5; СО₂ – 10,5; СН₄ – 0,3. Вычислить массу 10 м³ этого газа при 20⁰ С и 99950 Па.

48.Для смеси газов состава (масс.доли, %): СО – 63,0; О₂ – 25,0; СО₂ – 12 вычислить: состав в объемных долях, %; парциальные давления компонентов; объем 1 кг смеси. Общее давление 101325 Па. Температура 100⁰ С.

Задание 49- 55: В сосуде объема V,м³ , смешивают m_а> m_б, m_в, кг, газов А, Б, В, при температуре Т°, К. Вычислить: а) количество молей компонентов; б) давления компонентов и общее давление газовой смеси, в) парциальные объемы компонентов.

 

№	А	Б	В	ma , 10-6кг	mб, 10-6кг	mв, 10-6кг	Т,К	V, 10 - 3м3
49	N2	O2	Н2	1	2	3	290	2
50	N2	Н2О	Н2	4	5	6	300	3
51	H2	CO	СО2	7	8	9	310	4
52	N2	CН3	Н2	10	1	2	320	5
53	N2	CO	О2	3	4	5	340	2
54	Н2О	N2	O2	6	7	8	290	3
55	Н2О	О2	Н2	9	10	1	300	4

 

56.Вычислить поверхностное натяжение толуола при 50⁰ С, если при медленном его выпускании из сталагмометра масса 38 капель составила 1,4864 г. При выпускании из того же сталагмометра воды при той же температуре масса 25 капель оказалась равной 2,6570 г. Сравнить полученные результаты с табличным значением.³

57.Из сталагмометра при 24⁰ С выпускали последовательно воду и три разных раствора этилового спирта в воде. При этом общая масса выпущенных жидкостей соответственно была равна 4,6386; 4,6162; 4,6218 и 4,3918. а число капель – 29; 41; 57 и 75. Вычислить поверхностное натяжение каждого из растворов спирта.

58.Вычислить поверхностное натяжение ацетона при 20⁰ С, учитывая, что в капиллярной трубке радиусом 0,0234 см ацетон поднимается на высоту 2,56 см. Плотность ацетона (кг/м³) при указанной температуре найти в справочнике.

59. Поверхностное натяжение метилового спирта при 20⁰ С равно 22,6*10^-3 Н/м. Чему равен радиус капилляра, в котором жидкость может подняться на высоту 1,5 см? Плотность метилового спирта при заданной температуре взять из справочника.

60. Некоторое количество гексана протекает через вискозиметр за 83,9 с, а для того же объема воды при тех же условиях требуется 2 минуты 22,1 с. Вычислить вязкость гексана при 20⁰ С, найдя все необходимые для этого данные по справочнику.

Задание 61 - 80. По уравнению температурной зависимости теплоемкости вещества А определить:

1. Истинную удельную теплоемкость при постоянном давлении при температуре Т;

2. Среднюю мольную теплоемкость при постоянном давлении и объеме при нагревании от температуры Т₁ до Т₂;

3. Количество теплоты Q_р  при нагревании 2 моль вещества А от температуры Т₁ до Т₂;

№ варианта	Вещество А	Уравнение температурной зависимости теплоемкости	Т	Т1	Т2
61	Ag	Сv = 58 +1.3*10-3 Т - 0,06*105 Т-2	450	400	600
62	С	Ср = 28,9 +4.3*10-3 Т + 1,06*10 -4  Т2	420	300	400
63	CaO	cv = 104 +1.3*10-3 Т - 1,2*105 Т-2	450	400	500
64	CaSO4	cр =280 +1.3*10-3 Т + 0,06*10-4 Т2	760	300	450
65	C3H4	Сv = 15,8 +1.3*10-3 Т - 0,06*105 Т-2	580	500	600
66	C3H6	Ср = 24+56,4*10-3 Т-28,06*10-6 Т2	650	400	700
67	C2H4	c'р =380 +36*10-3 Т-8,06*10-6 Т2	640	500	800
68	O2	c'v =760 +0,81*10-3 Т-0,06*105 Т -2	550	330	730
69	H2S	Ср = 68+3,9*10-3 Т-0,06*105Т-2	650	400	800
70	CO	Сv = 3,8+36*10-3 Т-8,06*10-6 Т2	580	400	600
71	FeO	Ср = 68+3,9*10-3 Т-0,06*105Т-2	750	300	800
72	Fe2O3	cр = 889 +36*10-3 Т-8,06*10-6 Т2	460	500	850
73	Fe3O4	Сv = 2,8+1,9*10-3 Т-0,02*105Т-2	520	600	900
74	K2SO4	Ср = 38+36*10-3 Т-8,06*10-6 Т2	450	400	900
75	MgCl	c'р = 386 +2,39*10-3 Т-0,07*105Т-2	660	400	700
76	MgO	c'v = 298 +4*10-3 Т-0,02*10-6 Т2	550	360	860
77	MnO2	Сv =5,4+9,2*10-3 Т-0,03*105Т-2	580	400	900
78	MnCl2	cр = 660 +3,6*10-3 Т- 0,06*10-6 Т2	470	300	800
79	NO2	cv = 168+13,9*10-3 Т- 0,06*105Т-2	860	500	1100
80	NaBr	Ср = 23,8+36*10-3 Т-8,06*10-6 Т2	500	600	1200

Задание 81-90. Определить теплоемкость смеси: удельную, объемную, мольную по правилу смещения. Значения теплоемкости индивидуальных веществ взять из таблицы теплоемкости газов.

 

 

№	Вещества			Объемный процент вещества			Весовой процент вещества
	А	Б	В	А,%	Б,%	В,%	А,%	Б,%	В,%
81	H2O	C2H4	H2S	46	44	10	?	?	?
82	HCl	C3H6	CO	?	?	?	10	23	67
83	NO2	H2O	CO2	88	2	10	?	?	?
84	NO2	NH3	C3H6	?	?	?	79	11	10
85	C2H2	H2S	CO	19	21	60	?	?	?
86	Ar	C2H4	CO2	48	10	42	?	?	?
87	N2	O2	NH3	67	3	30	?	?	?
88	NO2	N2	C2H4	?	?	?	12	28	60
89	NO2	H2	O2	?	?	?	18	32	50
90	H2S	C3H6	N2	?	?	?	13	27	60

91.Средняя массовая теплоемкость железа в пределах температур 0 - 200⁰ С равна 0,486 Дж/г*К. Определить изменение энтропии при нагревании 1 кг железа от 100 до 150⁰ С.

92.Определить изменение энтропии при охлаждении 5 моль алюминия от 0 до –100⁰ С. Средняя массовая теплоемкость алюминия в указанном интервале температур 0,8129 Дж/г*К.

93.Рассчитать суммарные изменения энтропии при нагревании 1 моль бензола от температуры плавления (5,49⁰С) до полного испарения при температуре кипения (80,2⁰ С). Теплота плавления бензола 126,54Дж/г, теплота парообразования 396 Дж\г, массовая теплоемкость бензола 1,94 Дж\г*К.

94.Вычислить суммарное изменение энтропии при нагревании 1 моль воды от температуры плавления до полного испарения при температуре кипения. Теплота плавления льда 335,2 Дж\г, теплота парообразования воды 2260 Дж\кг, массовая теплоемкость воды 4,188Дж\г*К.

95.Определить суммарное изменение энтропии при нагревании 1кмоль ацетона от 25⁰ С до температуры кипения и полном его испарении. Мольная теплоемкость ацетона равна 125 Дж/моль*К.

96.Определить суммарное изменение энтропии при нагревании 800кг скипидара от 20⁰ С до температуры кипения 190⁰ С и полном его испарении. Теплоемкость скипидара 1,76 кДж/кг*К.

97.Определить суммарное изменение энтропии при нагревании 30кмоль метилового спирта от минус10⁰ С до температуры кипения и полном испарении. Теплоемкость спирта 82 Дж/моль*К.

Задание 98 задачи по 108. Определите изменение изобарно-изотермического потенциала в стандартных условиях для реакции и направление протекания реакции. Определите температуру, при которой установится состояние равновесия, и укажите, как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить степень превращения исходных веществ (применяя принцип Ле-Шателье).

N задачи	Уравнение реакции
98	С2Н2 + Н2 = С2Н4
99	С2Н4 + Н2 = С2Н6
100	СН4 + СО2 = 2СО + 2Н2
101	СН4 + Н2О (г) = СО + 3Н2
102	С3Н8 + 3Н2О (г) = 3СО + 7 Н2
103	С4Н10 + 4СО2 = 8СО + 5Н2О
104	2СО + О2 = 2СО2
105	N2 + О2 = 2NО
106	2NО + О2 = 2NО2
107	С2Н4 + 2СО2 = 4СО + 3Н2
108	СО2 + 3Н2 = 3Н3ОН (г) + Н2О

 

Задание 109- 114. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводородов. Реакция горения протекает по уравнению:

 

 

N задачи	Уравнение реакции
109	С2Н6 (г) + 3,5 О2 (г) → 2СО2 (г) + 2Н2О (ж)
110	С2Н2 (г) + 2,5 О2 (г) → 2СО2 (г) + Н2О (ж)
111	С2Н4 (г) + 3 О2 (г) → 2СО2 (г) + 2Н2О (ж)
112	С3Н8 (г) + 5 02 (г) → 3СО2 (г) + 4Н2О (ж)
113	С3Н6 (г) + 4,5 02 (г) → 3СО2 (г) + ЗН2О (ж)
114	С4Н10 (г) + 6,5 02 (г) → 4СО2 (г) + 5Н2О (ж)

 

Задание 115- 122. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции:  

1. При постоянном давлении;

2. При постоянном объеме;

3. Разность тепловых эффектов

N задачи	Уравнение реакции
115	2СО (г) + 2Н2 (г) → СН4 (г) + СО2 (г)
116	СО (г) + 3Fe2О3 (кр) → 2Fe3О4 (кр) + СО2 (г)
117	СО (г) + Fe2О4 (кр) -> 3 FeO (кр) + СО2 (г)
118	2СО (г) + 4Н2 (г) → 2С2Н5ОН (г) + Н2О (г)
119	2NH3 (г) + 2О2 (г) → N2О (г) + 3Н2О (г)
120	4NH3 (г) + 3О2 (г) → 2N2 (г) + 6Н2О (г)
121	4NH3 (г) + 5О2 (г) → 4NO (г) + 6Н2О (г)
122	CS2 (г) + 4Н2 (г) → 2H2S (г) + СН4 (г)

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

Варианты заданий 2 контрольной работы

Варианты

Теоретический вопрос

Задачи к контрольной работе

№ 1 1 2 3 1 2 2 30 61 2 3 3 31 62 3 4 4 32 63 4 5 5 33 64 5 6 6 34 65 6 7 7 35 66 7 8 8 36 67 8 9 9 37 68 9 10 10 38 69 10 11 11 39 70 11 12 12 40 71 12 13 1 41 72 13 14 13 42 73 14 15 14 43 74 15 15 15 44 75 16 16 16 45 76 17 17 17 46 77 18 18 18 47 78 19 19 19 48 79 20 20 20 49 80 21 21 21 50 81 22 22 22 51 82 23 23 23 52 83 24 24 24 53 84 25 25 25 54 85 26 26 26 56 86 27 27 27 57 87 28 28 28 58 88 29 29 29 59 89 30 30 14 60 90

Теоретические вопросы к контрольной работе №2

1. Растворимость жидкости в жидкости. Системы с неограниченной растворимостью. Первый закон Коновалова. Диаграмма давление – состав. Растворимость жидкости в жидкости. Системы с неограниченной растворимостью. Первый закон Коновалова. Диаграммы температура – состав жидкости и пара (t-х-у, х-у)
2. Простая перегонка идеальной смеси. Начертить схему простой перегонки и объяснить. Устройство и работа дефлегматоров.
3. Ректификация, устройство и работа ректификационной колонны непрерывного и периодического действия.
4. Реальные смеси жидкости. Смеси с положительным отклонением от закона Рауля. Второй закон Коновалова. Общие принципы перегонки жидких бинарных систем. Развитие производств с азеотропной перегонкой.
5. Реальные смеси жидкости. Смеси с отрицательным отклонением от закона Рауля. Второй закон Коновалова. Общие принципы перегонки жидких бинарных систем. Развитие производств с азеотропной перегонкой.
6. Системы из двух несмешивающихся жидкостей. Перегонка с водяным паром. Начертить схему перегонки с водяным паром и объяснить.
7. Закон распределения и его значение в лабораторной практике и технологии. Экстрагирование.
8. Растворимость газов в жидкости, зависимость ее от температуры и давления. Закон Генри, Генри – Дальтона
9. Понятие адсорбции, особенности адсорбции. Адсорбция твердыми адсорбентами Изотерма адсорбции. Уравнения Фрейндлиха и Ленгрюма.
10. Ионная и ионообменная адсорбция. Практическое использование процесса адсорбции. Хроматографический анализ.
11. Влажный газ и воздух, основные понятия, характеристики влажного воздуха. I – Х диаграмма влажного газа. Термодинамические процессы влажного газа. Объяснения процесса сушки.
12. Понятие о катализе, виды катализа. Особенности каталитических реакций. Гомогенный катализ. Автокатализ. Теория промежуточных соединений.
13. Особенности гетерогенного катализа, механизм действия катализаторов. Адсорбционно-деформационная теория катализа Менделеева-Зелинского.
14. Теория активных центров и активного комплекса, мультиплетная и кислотно-основная теория гетерогенного катализа. Стадии гетерогенного катализа. Влияние температуры на скорость гетерогенной каталитической реакции.
15. Построение I- S диаграммы водяного пара. Термодинамические процессы пара на      I – S диаграмме.
16. Влажный газ и воздух, основные понятия, характеристики влажного воздуха. I – Х диаграмма влажного газа. Термодинамические процессы влажного газа. Объяснения процесса сушки.
17. Характеристика насыщенного пара. Процесс парообразования на Т –S диаграмме.
18. Понятие адсорбции, особенности адсорбции. Адсорбция твердыми адсорбентами Изотерма адсорбции. Уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра.
19. Ионная и ионообменная адсорбция. Практическое использование процесса адсорбции. Хроматографический анализ
20. Ректификация, устройство и работа ректификационной колонны непрерывного и периодического действия.
21. Характеристика жидкого состояния вещества. Физические причины возникновения сил поверхностного натяжения; зависимость поверхностного натяжения от различных факторов. Опишите способ определения величины поверхностного натяжения с помощью сталагмометра.
22. Характеристика жидкого состояния вещества. Вязкость жидкостей, виды вязкости. Зависимость вязкости жидкостей и газов от температуры и давления. Опишите способы измерения вязкости с помощью вискозиметра.
23. Предмет термодинамики. Значение химической термодинамики для химической технологии. Основные понятия термодинамики (система, виды систем, функции состояния, процесс, цикл). Первое начало термодинамики для различных (изохорного, изобарного, изотермического, адиабатного) термодинамических процессов. Понятие об энтальпии системы.
24. Обратимые и необратимые термодинамические процессы. Самовольно протекающие необратимые процессы, предел протекания. Понятие о круговом процессе-цикле. Принцип действия тепловых машин. Второй закон в термодинамике.
25. Прямой цикл Карно, формула для определения коэффициента полезного действия цикла Карно и следствия из нее. Зависит ли КПД цикла Карно от вида рабочего тела? Сущность и формулировка второго начала термодинамики.
26. Термодинамические потенциалы. Применение второго начала термодинамики к химическим процессам, определение направленности процесса по изменению термодинамических потенциалов.
27.  Равновесие в двухкомпонентных системах. Термический анализ и его использование при изучении фазовой диаграммы системы Bi – Cd.
28. Двухкомпонентные системы с образованием химических соединений (на примере диаграммы состояния системы Mg – Ca). Применение диаграмм состояния. Н.С. Курнаков – основоположник физико-химического анализа.
29. Электрохимия. Проводники первого и второго рода. Удельная электропроводимость растворов и ее измерение.
30. Эквивалентная электропроводность растворов. Зависимость от температуры и разбавления. Скорость и подвижность ионов. Закон Кольрауша.