Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

( Li ⁺ , Na ⁺ , K ⁺ , NH ₄ ⁺ )

 

Катионы I аналитической группы не имеют группового реагента, так как нет соединения, которое одновременно осаждало бы все катионы данной группы.

Гидроксиды, а также почти все соли лития, натрия, калия и аммония хорошо растворимы в воде. Поэтому известно очень ограниченное число реакций, которые могут быть использованы в качестве аналитических при определении этих ионов. Некоторые из них представлены в табл.3.

Катионы лития, натрия, калия и аммония в водных растворах бесцветны. Соли, в состав которых входят катионы лития, натрия и калия, широко используются в медицине, входят в состав многих лекарственных препаратов. Например, гидрокарбонат натрия NаНСО₃ содержится в минеральных водах и применяется для понижения кислотности желудочного сока, для ингаляций и полосканий. Сульфат натрия Nа₂SО₄·10Н₂О (глауберова соль) используется в качестве слабительного и как противоядие при отравлении солями свинца, бария и производными бензола. Раствор хлорида натрия (0,9 %) используется в качестве изотонического раствора и как противоядие при отравлении нитратом серебра. Хлорид калия используется как антиаритмическое средство, бромид натрия или калия – как успокаивающее и снотворное средство, иодид натрия и калия – при лечении ряда заболеваний. Соли лития применяют в урологической практике и при лечении нарушений обмена веществ.

Таблица 3

Некоторые аналитические реагенты и продукты их взаимодействия с катионами

первой аналитической группы

 

Реагенты

Катионы

Li⁺ Na⁺ K⁺ NH ₄ ⁺ Na₂HPO₄ Li₃PO₄ белый осадок – – – Na₂CO₃ Li₂CO₃ белый осадок – – – Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ LiZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ желто-зеленый осадок NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ желтый осадок – – K[Sb(OH)₆] Li[Sb(OH)₆] белый осадок Na[Sb(OH)₆] белый осадок – HSbO₃ белый осадок Na₃[Co(NO₂)₆] Li₂Na[Co(NO₂)₆] желто-зеленый осадок – K₂Na[Co(NO₂)₆] желтый осадок (NH₄)₂Na[Co(NO₂)₆] желтый осадок NaHC₄H₄O₆ – – KHC₄H₄O₆ белый осадок NH₄HC₄H₄O₆ белый осадок KOH, NaOH – – – NH₃ бесцветный газ K ₂ [ HgI ₄ ] + KOH Реактив Несслера – – – [OHg₂NH₂]I красно-бурый осадок Окрашивание пламени карминово-красное желтое бледно-фиолетовое –

 

 

Лабораторная работа № 1

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

1. Аналитические реакции катиона лития, Li⁺

 

Соединения лития по химической природе и растворимости напоминают больше соответствующие соединения кальция и магния, чем натрия и калия. Так соли LiF, Li₂СО₃ и Li₃РО₄, так же как и соответствующие соли кальция, плохо растворимы в воде. Гидроксид лития является сильным основанием, но по растворимости и силе он уступает гидроксидам натрия и калия.

Для выполнения реакции берется раствор любой соли лития.

 

1.1. Реакция с гидрофосфатом натрия, Nа₂НРО₄

 

Гидрофосфат натрия с ионами лития в нейтральной или слабощелочной среде образует белый осадок фосфата лития:

3Li⁺ + HPO₄^2- ® Li₃PO₄ + H⁺   K_S^o(Li₃PO₄) = 3,2·10^–9

Выполнение реакции : Возьмите в пробирку 10 капель раствора соли лития, прибавьте 10 капель конц. раствора NН₃ и 15 капель раствора Nа₂НРО₄. Перемешайте смесь стеклянной палочкой. Через несколько минут наблюдается образование белого мелкокристаллического осадка Li₃РО₄.

 

1.2. Реакция с карбонатом натрия, Nа₂СО₃

 

Растворимые карбонаты с солями лития в нейтральной или слабощелочной среде образуют белый осадок карбоната лития:

2Li⁺ + CO₃^2– ® Li₂CO₃;     K_S^o(Li₂CO₃) = 3,98·10^–3

Выполнение реакции : Поместите в пробирку 2-3 капли раствора LiСl, добавьте 4-5 капель раствора Nа₂СО₃ и 2-3 капли этанола. Наблюдается выделение белого кристаллического осадка Li₂CO₃.

 

Окрашивание пламени

 

Летучие соли лития (LiСl) окрашивают пламя газовой горелки в карминово-красный цвет. В присутствии следов натрия (желтый цвет), пламя рассматривают через синее кобальтовое стекло, полностью поглощающее желтый цвет.

2. Аналитические реакции катиона натрия, Na⁺