151. Рассчитать выход NO и равновесный состав газовой смеси после протекания реакции N_{2 (г)} +O_{2 (г)} = 2NO _(г) при 2400 °С, если константа равновесия равна 0,0035, а объемная доля азота в исходной газовой смеси составила 60 %.

152. Рассчитать равновесный состав после взаимодействия 1 моль SO₂ и 2 моль Cl₂ по реакции SO_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} =SO₂Cl_{2 (г)} при температуре 102 °С и давлении 1,5 атм., если константа равновесия равна 0,002.

153. Рассчитать равновесный состав газовой смеси после реакции С _(т) + СО_{2 (г)} = СО _(г), протекающей при температуре 1000 °С и давлении 46,6 атм., если константа равновесия равна 120,7.

154. Рассчитать выход эфира и равновесный состав смеси, полученной в результате взаимодействия 1 моль кислоты и 2 моль спирта по реакции CH₃COOH _(г) + C₂H₅OH _(г) = CH₃COOC₂H_{5 (г)} + H₂O _(г), протекающей при температуре 110 °С и атмосферном давлении, если константа равновесия равна 4.

155. Для реакции CO _(г) + H₂O _(г) = H_{2 (г)} + CO_{2 (г)}, протекающей при температуре 660 °С константа равновесия равна 1. Рассчитать какие объемные доли СО и Н₂О должна содержать исходная смесь газов, смеси, чтобы в состоянии равновесия объемная доля СО₂ составила 20% и объемная доля водорода составила 20 %.

156. Вычислить равновесный состав газовой смеси после разложения 1 моль иодоводорода по реакции 2HI _(г) = H_{2 (г)} + I_{2 (г)}, протекающей при температуре 444 °С и давлении 2 атм., если константа равновесия равна 50.

157. Рассчитать равновесный состав смеси, образующейся по реакции СО _(г) + Н₂О _(г) = СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} при 660 °С и давлении 1,2 атм., если константа равновесия равна 1,0, а исходная смесь угарного газа и паров воды содержала объемную долю СО 20 %.

158. Рассчитать константу равновесия реакции СН_{4 (г)} + Н₂О _(г) = СО _(г) + 3Н_{2 (г)}, протекающей при температуре 1100 K и давлении 1 атм., если для реакции взято по 1 моль исходных веществ, а объемная доля водорода в равновесной смеси составила 72 %.

159. Рассчитать константу равновесия реакции 4HCl _(г) + O_{2 (г)} = 2H₂O _(г) + Cl_{2 (г)}, протекающей при температуре 480 °С и давлении 0,95 атм., если для реакции взято 4,9 моль HCl и 5,1 моль О₂, а степень превращения HCl составила 76,0 %.

160. Газовую смесь, содержащую мольную долю СО 45 %, водорода 35 % и паров воды 20 % нагрели до температуры 1400 °С для проведения реакции СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} = СО _(г) + Н₂О _(г). Рассчитать равновесный состав, если константа равновесия составила величину 2,21.

161. Определить равновесный состав, образующийся по реакции H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} = 2HCl _(г) из 2 л водорода и 3 л хлора, если константа равновесия равна 1.

162. Определить равновесный состав реакции СО _(г) + Н₂О _(г) = СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)}, протекающей при 700 °С, если в исходной смеси мольная доля СО составила 40 %, паров воды 60 %, а константа равновесия реакции равна 1,37.

163. Вычислить константу равновесия реакции 2СО _(г) + 2H_{2 (г)} = CH_{4 (г)} + CO_{2 (г)} при температуре 1000 K и давлении 20 атм., если в равновесной смеси газов объемная доля метана 22,2 %, углекислого газа 31,8 %, водорода 25,8 % и угарного газа 20,2 %.

164. Вычислить выход СО по реакции С _(т) + СО_{2 (г)} = 2СО _(г) при температуре 800 °С и давлении 1 атм., если константа равновесия равна 86.

165. Определить равновесный состав смеси для реакции СО _(г) + Н₂О _(г) = СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} Если известно, что при 930,5 К константа равновесия равна 1, а до начала реакции были смешаны 3 моль СО и 4 моль Н₂О.

166. Вычислить равновесный состав газовой смеси при димеризации 230 г двуокиси азота (NO₂) в четырехокись (N₂O₄) при температуре 400 K и давлении 2 атм.; константа равновесия 0,03.

167. Вычислить равновесный состав газовой смеси при диссоциации 0,3 кг четырехокиси азота (N₂O₄) на двуокись (NO₂) при температуре 400 K и давлении 2 атм.; константа равновесия 50.

168. Вычислить равновесный состав газовой смеси при диссоциации 100 г сероводорода на водород и серу при температуре 1000 K и давлении 2 атм.; константа равновесия равна 5,2∙10^-5.

169. Найти состав равновесной газовой смеси, образующейся при диссоциации 50 г азота (IV) на оксид азота (II) и кислород при 800 K и давлении 1 атм.; константа равновесия равна 2,22.

170. Вычислить парциальное давление окиси углерода в процессе восстановления оксида железа (III) по реакции: CO _(г) + Fe₂O_{3 (т)} = FeO _(т) + CO_{2 (г)} при температуре 1000 K и общем давлении в системе 4 атм.; константа равновесия равна 95.

171. Вычислить равновесный состав газовой смеси при диссоциации 81 г иодистого водорода на водород и йод при температуре 600 K и давлении 2 атм.; константа равновесия равна 0,007.

172. Вычислить равновесный состав газовой смеси, образующейся при синтезе фосгена из стехиометрического соотношения оксида углерода (II) и хлора при температуре 800 K и давлении 1 атм.; константа равновесия равна 0,91.

173. Вычислить равновесный состав газовой смеси, образующейся при диссоциации 12,3 л SO₂Cl₂ на оксид серы (IV) и хлор при температуре 400 K и давлении 1 атм.; константа равновесия равна 0,48.

174. Вычислить равновесный состав газовой смеси, образующейся при диссоциации 1 моль трехокиси серы на оксид серы (IV) и кислород при температуре 1100 K и давлении 3 атм.; константа равновесия равна 2,36.

175. Вычислить равновесный состав газовой смеси, образующейся при взаимодействии 50 л водорода и 50 л йода при температуре 900 K и давлении 1 атм.; константа равновесия равна 35.

176. Вычислить равновесный состав газовой смеси, образующейся при диссоциации 2 моль циановодорода на ацетилен и азот при температуре 1100 K и давлении 1 атм.; константа равновесия равна 14.

177. Вычислить равновесный состав газовой смеси, образующейся при взаимодействии стехиометрических количеств метана и углекислого газа при температуре 1000 K и давлении 1 атм.; константа равновесия равна 17.

178. Вычислить равновесный состав газовой смеси при образовании SO₂Cl₂ при взаимодействии эквимолярных количеств (по 2 моль) SO₂ и Cl₂ при температуре 400 K и давлении 2 атм.; константа равновесия равна 2,1.

179. Вычислить равновесный состав газовой смеси, образующейся при диссоциации 100 л фосгена на угарный газ и хлор, при температуре 900 K и давлении 1 атм.; константа равновесия 6,12.

180. Вычислить равновесный состав газовой смеси, образующейся при синтезе цианистого водорода из 26 г ацетилена и 28 г азота при температуре 1100 K и давлении 1 атм.; константа равновесия равна 0,07.