С точки зрения квантовой механики термодинамическая система - это макросистема, включающая огромные количества частиц, чаще атомов. Рассмотрим в качестве частиц мельчайшие частицы, нейтронный газ, фотонный, электронный газы.
С точки зрения классической теории термодинамическая система, которая находится в состоянии термодинамического равновесия, любая термодинамическая система характеризуется набором термодинамических параметров: объём, температура, давление, энтальпия и т.д.
Система находится в состоянии термодинамического равновесия, если термодинамические параметры не зависят от времени. При этом в системе отсутствуют любые потоки(тепловые, частиц и др.).
Термодинамическая система не равновесна, когда некоторые параметры определяются внешним условием и не постоянны во времени.
Параметры, описывающие состояние термодинамической системы, называется термодинамическими параметрами.
Термодинамические системы характеризуются определённым числом независимых термодинамических параметров, которые принимают любое значение. Число независимых параметров зависит от характера термодинамической системы, т.е. выбор параметров произволен, но число их определено для данной системы.
Для идеального одноатомного газа таких параметров будет три - P, V, T. Равновесное состояние газа, заключённого в сосуд состояние будет определяется двумя параметрами ( непример T и V ), все остальные будут как функции от этих параметров.
Все термодинамические параметры разделяются на внутренние и внешние.
Внутренние параметры определяются физическими объектами системы.
Внешние параметры определяются физическими объектами не входящими в состав системы.
Одна и та же величина, в зависимости от различных условий может быть как внутренней, так и внешней.
Пример
Рисунок 5.1
Во-вторых, параметры делятся на экстенсивные (аддитивные) и интенсивные.
Экстенсивные- при объединении систем с различными параметрами результирующее значение параметра равно сумме параметров.
Интенсивные - не обладают свойством аддитивности. Пример: давление и температура.
Термодинамический процесс (тепловой процесс) – изменение макроскопического состояния термодинамической системы. Если разница между начальным и конечным состояниями системы бесконечно мала, то такой процесс называют элементарным (инфинитезимальным).
Система, в которой идёт тепловой процесс, называется рабочим телом.
Тепловые процессы можно разделить на равновесные и неравновесные. Равновесным называется процесс, при котором все состояния, через которые проходит система, являются равновесными состояниями. Такой процесс приближённо реализуется в тех случаях, когда изменения происходят достаточно медленно, т. е. процесс является квазистатическим.
Тепловые процессы можно разделить на обратимые и необратимые. Обратимым называется процесс, который можно провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния.
Виды тепловых процессов: Адиабатный процесс — без теплообмена с окр. средой;Изохорный процесс — происходящий при постоянном объёме;
Изобарный процесс — происходящий при постоянном давлении;
Изотермический процесс — происходящий при постоянной температуре;
Изоэнтропийный процесс — происходящий при постоянной энтропии;
Изоэнтальпийный процесс — происходящий при постоянной энтальпии;
Политропный процесс — происходящий при постоянной теплоёмкости.
2.
Идеальный газ – это наиболее простая модель системы, состоящей из большого количества частиц. Это газ, который состоит из материальных точек, имеющих конечную массу, но не имеющих объема. Данные частицы не могут взаимодействовать на расстоянии. Столкновения частиц идеального газа описываются при помощи законов абсолютно упругого соударения шаров. Следует отметить, что имеются в виду законы столкновения именно шаров, так как точечные частицы испытывают только лобовые столкновения, которые не могут изменять направления скоростей на разные углы. Идеальный газ существует только в теории. В реальной жизни он не может существовать в принципе, так как точечные молекулы и отсутствие их взаимодействия на расстоянии аналогично их существованию вне пространства, то есть их не существованию. Ближе всех по своим свойствам к модели идеального газа приближаются газы при малом давлении (разреженные газы) и (или) высокой температуре. Модель идеального газа подходит для изучения методов исследования систем многих частиц, знакомства с соответствующими понятиями.
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
где
· 
— давление,
· 
— молярный объём,
· 
— универсальная газовая постоянная
· 
— абсолютная температура,К.
Так как 
, где 
—количество вещества, а 
, где 
— масса, 
—молярная масса, уравнение состояния можно записать:
Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.
В случае постоянной массы газа уравнение можно записать в виде:
Последнее уравнение называют объединённым газовым законом. Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака:
3.
Все зависимости, полученные выше для идеальных газов, справедливы и для их смесей, если в них подставлять газовую постоянную, молекулярную массу и теплоемкость смеси.
Закон Дальтона.В инженерной практике часто приходится иметь дело с газообразными веществами, близкими по свойствам к идеальным газам и представляющими собой механическую смесь отдельных компонентов различных газов, химически не реагирующих между собой. Это так называемые газовые смеси. В качестве примера можно назвать продукты сгорания топлива в двигателях внутреннего сгорания, топках печей и паровых котлов, влажный воздух в сушильных установках и т. п.
Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона: полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов:
Парциальное давление pi — давление, которое имел бы газ, если бы он один при той же температуре занимал весь объем смеси.
Способы задания смеси.Состав газовой смеси может быть задан массовыми, объемными или мольными долями.
Массовой долей называется отношение массы отдельного компонента Мi, к массе смеси М:
.
Очевидно, что 
и 
.
Массовые доли часто задаются в процентах. Например, для сухого воздуха 
; 
.
Объемная доля представляет собой отношение приведенного объема газа V, к полному объему смеси V: 
.
Приведенным называется объем, который занимал бы компонент газа, если бы его давление и температура равнялись давлению и температуре смеси.
Для вычисления приведенного объема запишем два уравнения состояния i-го компонента:
; (2.1)
.
Первое уравнение относится к состоянию компонента газа в Смеси, когда он имеет парциальное давление pi и занимает полный объем смеси, а второе уравнение — к приведенному состоянию, когда давление и температура компонента равны, как и для смеси, р и Т. Из уравнений следует, что
. (2.2)
Просуммировав соотношение (2.2) для всех компонентов смеси, получим с учетом закона Дальтона 
,откуда 
. Объемные доли также часто задаются в процентах. Для воздуха 
, 
.
Иногда бывает удобнее задать состав смеси мольными долями. Мольной долей называется отношение количества молей Ni рассматриваемого компонента к общему количеству молей смеси N.
Пусть газовая смесь состоит из N1 молей первого компонента, N2 молей второго компонента и т. д. Число молей смеси 
, а мольная доля компонента будет равна 
.
В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля 
на число молей этого компонента, т. е. 
а объем смеси — по формуле 
. Тогда 
, и, следовательно, задание смесильных газов мольными долями равно заданию ее объемными долями.
Газовая постоянная смеси газов. Просуммировавуравнения (2.1) для всех компонентов смеси, получим 
. Учитывая , можно записать
, (2.3)
где
. (2.4)
Из уравнения (2.3) следует, что смесь идеальных газов также подчиняется уравнению Клапейрона. Поскольку 
то из (2.4) следует, что газовая постоянная смеси [Дж/(кг-К)] имеет вид
(2.5)
Кажущаяся молекулярная масса смеси. Выразим формально газовую постоянную смеси R, введя кажущуюся окулярную массу смеси 
: 
(2.6)
Сравнивая правые части соотношений (2.5) и (2.6), найдем
.
Изопределения массовых долей следует, что
Просуммировав это соотношение для всех компонентов и учитывая, что 
, получим выражение для кажущейся молекулярной и массы смеси, заданной объемными долями:
. (2.7)
Соотношение между объемными и массовыми долями. Учитывая (2.7), получаем 
.
Поскольку 
, то
Разделив числитель и знаменатель этой формулы на массу смеси М, получим
.
Аналитическое выражение первого закона термодинамики
Первый закон термодинамики представляет собой частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым явлениям. В соответствии с уравнением Эйнштейна 
надо рассматривать единый закон сохранения и превращения массы и энергии. Однако в технической термодинамике мы имеем дело со столь малыми скоростями объекта, что дефект массы равен нулю, и поэтому закон сохранения энергии можно рассматривать независимо.
Закон сохранения и превращения энергии является фундаментальным законом природы, который получен на основе обобщения огромного количества экспериментальных данных и применим ко всем явлениям природы. Он утверждает, что энергия не исчезает и не возникает вновь, она лишь переходит из одной формы в другую, причем убыль энергии одного вида дает эквивалентное количество энергии другого вида.
В числе первых ученых, утверждавших принцип сохранения материи и энергии, был наш соотечественник М. В. Ломоносов (1711 — 1765 гг.).
Пусть некоторому рабочему телу с объемом V и массой М, имеющему температуру Т и давление р, сообщается извне бесконечно малое количество теплоты 
. В результате подвода теплоты тело нагревается на dT и увеличивается в объеме на dV.
Повышение температуры тела свидетельствует об увеличении кинетической энергии его частиц. Увеличение объема тела приводит к изменению потенциальной энергии частиц. В результате внутренняя энергия тела увеличивается на dU. Поскольку рабочее тело окружено средой, которая оказывает на него давление, то при расширении оно производит механическую работу 
против сил внешнего давления. Так как никаких других изменений в системе не происходит, то по закону сохранения энергии
(2.8)
т. е. теплота, сообщаемая системе, идет на приращение ее внутренней энергии и на совершение внешней работы.
Полученное уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики. Каждый из трех членов этого соотношения может быть положительным, отрицательным или равным нулю. Рассмотрим некоторые частные случаи.
1. 
— теплообмен системы с окружающей средой отсутствует, т. е. теплота к системе не подводится и от нее не отводится. Процесс без теплообмена называется адиабатным. Для него уравнение (2.8) принимает вид:
.
Следовательно, работа расширения, совершаемая системой в адиабатном процессе, равна уменьшению внутренней энергии данной системы. При адиабатном сжатии рабочего тела затрачиваемая извне работа целиком идет на увеличение внутренней энергии системы.
2. 
— при этом объем тела не изменяется, dV=0 . Такой процесс называется изохорным, для него
,
т. е. количество теплоты, подведенное к системе при постоянном объеме, равно увеличению внутренней энергии данной системы.
3. dU=0 – внутренняя энергия системы не изменяется и
,
т.е. сообщаемая системе теплота превращается в эквивалентную ей внешнюю работу.
Для системы, содержащей 1 кг рабочего тела
. (2.9)
Проинтегрировав уравнения (2.8) и (2.9) для некоторого процесса, получим выражение первого закона термодинамики в интегральной форме:
; 
.
ЛЕКЦИЯ 3
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия системы включает в себя:
кинетическую энергию поступательного, вращательного и колебательного движения частиц;
потенциальную энергию взаимодействия частиц;
энергию электронных оболочек атомов;
внутриядерную энергию.
В большинстве теплоэнергетических процессов две последние составляющие остаются неизменными. Поэтому в дальнейшем под внутренней энергией будем понимать энергию хаотического движения молекул и атомов, включающую энергию поступательного, вращательного и колебательного движений как молекулярного, так и внутримолекулярного, а также потенциальную энергию сил взаимодействия между молекулами.
Кинетическая энергия молекул является функцией температуры, значение потенциальной энергии зависит от среднего расстояния между молекулами и, следовательно, от занимаемого газом объема V, т. е. является функцией V. Поэтому внутренняя энергия U есть функция состояния тела.
Для сложной системы она определяется суммой энергий отдельных частей, т. е. обладает свойством аддитивности. Величина и=U/М, называемая удельной внутренней энергией (Дж/кг), представляет собой внутреннюю энергию единицы массы вещества.
В дальнейшем для краткости будем называть величину и просто внутренней энергией. Поскольку внутренняя энергия есть функция состояния тела, то она может быть представлена в виде функции двух любых независимых параметров, определяющих это состояние:
; 
; 
.
Ее изменение в термодинамическом процессе 
не зависит от характера процесса и определяется только начальным и конечным состояниями тела:
;
— значение внутренней энергии в начальном состоянии, а 
— в конечном. Математически это означает, что бесконечно малое изменение внутренней энергии du есть полный дифференциал и; если выразить внутреннюю энергию в виде функции удельного объема и температуры, то
Внутренняя энергия идеального газа, в котором отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, не зависит от объема газа или давления 
, а определяется только его температурой, поэтому производная от внутренней энергии идеального газа по температуре есть полная производная:
Для задач технической термодинамики важно не абсолютное значение внутренней энергии, а ее изменение в различных термодинамических процессах. Поэтому начало отсчета внутренней энергии может быть выбрано произвольно. Например, в соответствии с международным соглашением для воды за нуль принимается значение внутренней энергии при температуре 0,01 °С и давление 610,8 Па, а для идеальных газов — при 0 °С вне зависимости от давления.
Работа расширения
Работа в термодинамике, так же как и в механике, определяется произведением действующей на рабочее тело силы на путь ее действия.
Рассмотрим газ массой М и объемом V, заключенный в эластичную оболочку с поверхностью F.
|
Если газу сообщить некоторое количество теплоты, то он будет расширяться, совершая при этом работу против внешнего давления р, оказываемого на него средой. Газ действует на каждый элемент оболочки dF с силой, равной pdF и, перемещая ее по нормали к поверхности на расстояние dn, совершает элементарную работу pdFdn. Общую работу, совершенную в течение бесконечно малого процесса, получим, интегрируя данное выражение по всей поверхности F оболочки: 
.
Из рисунка видно, что изменение объема dV выражается в виде интеграла по поверхности: 
, следовательно
. (3.1)
При конечном изменении объема работа против сил внешнего давления, называемая работой расширения, равна
Из (3.1) следует, что 
и dV всегда имеют одинаковые знаки:
если dV>0, то и >0, т. е. при расширении работа тела положительна, при этом тело само совершает работу;
если же dV<0, то и <0, т. е. при сжатии работа тела отрицательна: это означает, что не тело совершает работу, а на его сжатие затрачивается работа извне. Единицей измерения работы в СИ является джоуль (Дж).
Отнеся работу расширения к 1 кг массы рабочего тела, получим
l = L/M; 
.
Величина , представляющая собой удельную работу, совершаемую системой, содержащей 1 кг газа, равна
. (3.2)
Поскольку в общем случае р — величина переменная, то интегрирование возможно лишь тогда, когда известен закон изменения давления р = р(v).
Формулы (3.1) — (3.2) справедливы только для равновесных процессов, при которых давление рабочего тела равно давлению окружающей среды.
В термодинамике для исследования равновесных процессов широко используют р,v – диаграмму, в которой осью абсцисс служит удельный объем, а осью ординат — давление. Поскольку состояние термодинамической системы определяется двумя параметрами, то на р,v – диаграмме оно изображается точкой. На рисунке точка 1 соответствует начальному состоянию системы, точка 2 — конечному, а линия 12 — процессу расширения рабочего тела от v1 до v2. При бесконечно малом изменении объема площадь заштрихованной вертикальной полоски равна 
; следовательно, работа процесса 12 изображается площадью, ограниченной кривой процесса, осью абсцисс и крайними ординатами.
Таким образом, работа изменения объема эквивалентна площади под кривой процесса в диаграмме р, v (рисунок 3.1).
|
Рисунок 3.1 - Графическое изображение работы в р, v – координатах
Каждому пути перехода системы из состояния / в состояние 2 (например, 12, 1а2 или 1b2) соответствует своя работа расширения.Следовательно, работа зависит от характера термодинамического процесса, а не является функцией только исходного и конечного состояний системы. С другой стороны, 
зависит от пути интегрирования и, следовательно, элементарная работа 
не является полным дифференциалом.
Работа всегда связана с перемещением макроскопических тел в пространстве, например перемещением поршня, деформацией оболочки, поэтому она характеризует упорядоченную (макрофизическую) форму передачи энергии от одного тела к другому и является мерой переданной энергии. Поскольку величина пропорциональна увеличению объема, то в качестве рабочих тел, предназначенных для преобразования тепловой энергии в механическую, целесообразно выбирать такие, которые обладают способностью значительно увеличивать свой объем. Этим качеством обладают газы и пары жидкостей. Поэтому, например, на тепловых электрических станциях рабочим телом служат пары воды, а в двигателях внутреннего сгорания — газообразные продукты сгорания того или иного топлива.
Теплота
Помимо макрофизической формы передачи энергии — работы существует также и микрофизическая, т. е. осуществляемая на молекулярном уровне форма обмена энергией между системой и окружающей средой. В этом случае энергия может быть передана системе без совершения работы. Мерой количества энергии, переданной микрофизическим путем, служит теплота.
Теплота может передаваться либо при непосредственном контакте между телами (теплопроводностью, конвекцией), либо на расстоянии (излучением), причем во всех случаях этот процесс возможен только при наличии разности температур между телами.
Как будет показано ниже, элементарное количество теплоты , так же как и L, не является полным дифференциалом в отличие от дифференциала внутренней энергии dU. За этой математической символикой скрыт глубокий физический смысл различия понятий внутренней энергии, теплоты и работы.
Внутренняя энергия — это свойство самой системы, она характеризует состояние системы. Теплота и работа — это энергетические характеристики процессов механического и теплового взаимодействий системы с окружающей средой. Они характеризуют те количества энергии, которые переданы системе или отданы ею через ее границы в определенном процессе.
Энтальпия
В термодинамике важную роль играет сумма внутренней энергии системы U и произведения давления системы р на ее объем V, называемая энтальпией и обозначаемая Н:
.
Так как входящие в нее величины являются функциями состояния, то и сама энтальпия является функцией состояния. Так же как внутренняя энергия, работа и теплота, она измеряется в джоулях (Дж).
Энтальпия обладает свойством аддитивности. Величина
,
называемая удельной энтальпией (h = H/M), представляет собой энтальпию системы, содержащей 1 кг вещества, и измеряется в Дж/кг.
Поскольку энтальпия есть функция состояния, то она может быть представлена в виде функции двух любых параметров состояния:
; 
; 
,
а величина dh является полным дифференциалом.
Изменение энтальпии в любом процессе определяется только начальным и конечным состояниями тела и не зависит от характера процесса.
Физический смысл энтальпии выясним на следующем примере. Рассмотрим расширенную систему, включающую газ в цилиндре и поршень с грузом общим весом G .
|
Энергия этой системы складывается из внутренней энергии газа и потенциальной энергии поршня с грузом в поле внешних сил: 
. В условиях равновесия (G = pF) эту функцию можно выразить через параметры газа: 
. Получаем, что 
, т.е. энтальпию можно трактовать как энергию расширенной системы.
Уравнение 
в случае, когда единственным видом работы является работа расширения, с учетом очевидного соотношения 
может быть записано в виде 
, или
.
Из этого соотношения следует, что если давление системы сохраняется неизменным, т. е. осуществляется изобарный процесс (dp=0), то
и 
.
т. е. теплота, подведенная к системе при постоянном давлении, идет только на изменение энтальпии данной системы.
Это выражение очень часто используется в расчетах, так как огромное количество процессов подвода теплоты в теплоэнергетике (в паровых котлах, камерах сгорания газовых турбин и реактивных двигателей, теплообменных аппаратах), а также целый ряд процессов химической технологии и многих других осуществляется при постоянном давлении. Кстати, по этой причине в таблицах термодинамических свойств обычно приводятся значения энтальпии, а не внутренней энергии.
Для идеального газа с учетом получим
Так как между энтальпией и внутренней энергией существует связь , выбор начала отсчета одной из них не произволен: в точке, принятой за начало отсчета внутренней энергии, h = pv.
Например, для воды при t=0.01ºC и р =610,8 Па, u = 0, a
h = pv = 0,611 Дж/кг.
При расчетах практический интерес представляет изменение энтальпии в конечном процессе: 
.
Энтропия
Как уже указывалось, величина 
не является полным дифференциалом. Действительно, для того чтобы проинтегрировать правую часть этого выражения, нужно знать зависимость р от v, т. е. процесс, который совершает газ.
В математике доказывается, что дифференциальный двучлен всегда можно превратить в полный дифференциал путем умножения (или деления) на интегрирующий множитель (или делитель). Таким интегрирующим делителем для элементарного количества теплоты q является абсолютная температура Т.
Покажем это на примере изменения параметров идеального газа в равновесных процессах:
. (3.3)
Выражение 
при равновесном изменении состояния газа есть полный дифференциал некоторой функции состояния. Она называется энтропией, обозначается для 1 кг газа через s и измеряется в Дж/(кгК). Для произвольного количества газа энтропия, обозначаемая через S, равна S=Ms и измеряется в Дж/К.
Таким образом, аналитически энтропия определяется следующим образом:
. (3.4)
Формула (3.4) справедлива как для идеальных газов, так и для реальных тел. Подобно любой другой функции состояния энтропия может быть представлена в виде функции любых двух параметров состояния:
; 
; 
.
Значение энтропии для заданного состояния определяется интегрированием уравнения (3.4):
где 
— константа интегрирования.
При температурах, близких к абсолютному нулю, все известные вещества находятся в конденсированном состоянии. В. Нернст (1906 г.) экспериментально установил, а М. Планк (1912 г.) окончательно сформулировал следующий принцип: при температуре , стремящейся к абсолютному нулю, энтропия вещества, находящегося в конденсированном состоянии с упорядоченной кристаллической структурой, стремится к нулю, т. е. s0 = 0 при Т = 0 К. Этот закон называют третьим законом термодинамики или тепловой теоремой Нернста. Он позволяет рассчитать абсолютное значение энтропии в отличие от внутренней энергии и энтальпии, которые всегда отсчитываются от произвольного уровня.
Однако в технической термодинамике обычно используется не абсолютное значение энтропии, а ее изменение в каком-либо процессе:
,
поэтому энтропию тоже часто отсчитывают от произвольно выбранного уровня.
Получим формулы, позволяющие вычислить изменение энтропии идеального газа. Для этого проинтегрируем уравнение (3.3), положив для простоты cv= const:
. (3.5)
Из уравнения Клапейрона, записанного для состояний 1 и 2, следует:
.
После подстановки отношений и в выражение (3.4) получим следующие формулы для изменения энтропии идеального газа:
;
. (3.6)
Поскольку энтропия есть функция состояния рабочего тела, уравнениями (3.5) — (3.6) можно пользоваться вне зависимости от пути перехода рабочего тела между состояниями 1 и 2 и, в частности, от того, равновесный этот переход или нет.
Рисунок 3.2 - Графическое изображение теплоты в T, s – координатах
Понятие энтропии позволяет ввести чрезвычайно удобную для термодинамических расчетов Т, s-диаграмму, на которой (как и на p,v -диаграмме) состояние термодинамической системы изображается точкой, а равновесный термодинамический процесс линией (Рисунок 3.2).
В равновесном процессе
;
.
Очевидно, что в Т, s-диаграмме элементарная теплота процесса 
изображается элементарной площадкой с высотой Т и основанием ds, а площадь, ограниченная линией процесса, крайними ординатами и осью абсцисс, эквивалентна теплоте процесса.
Формула показывает, что ds и имеют одинаковые знаки, следовательно, по характеру изменения энтропии в равновесном процессе можно судить о том, в каком направлении происходит теплообмен. При подводе теплоты к телу ( >0) его энтропия возрастает (ds>0), а при отводе теплоты ( <0) — убывает (ds<0).
4
0 Теплоемкость – это способность поглощать некоторые объемы тепла во время нагревания или отдавать при охлаждении. Теплоемкость тела – это отношение бесконечно малого числа теплоты, что получает тело, к соответствующему приросту его температурных показателей. Величина измеряется в Дж/К. На практике применяют немного другую величину – удельную теплоемкость.
Теплоемкость тела — это физическая величина, определяемая отношением количества теплоты, поглощенной телом при нагревании, к изменению его температуры:
Физический смысл теплоемкости тела: теплоемкость тела равна количеству теплоты, поглощенному телом при нагревании или выделенному при его охлаждении на 1К.
Теплоемкость тела — это произведение удельной теплоемкости вещества, из которого оно изготовлено, и массы этого тела.
Удельная теплоемкость — это способность разных веществ к поглощению теплоты при их нагревании.
Удельная теплоемкость вещества определяется отношением количества теплоты, полученной им при нагревании, к массе вещества и изменению его температуры, если :
Молярная теплоемкость — это физическая величина, равная отношению количества теплоты, поглощенного веществом при нагревании или выделенного при охлаждении, к количеству молей нем и изменению температуры:
Физический смысл молярной теплоемкости: молярная теплоемкость вещества, определяемая количеством теплоты, которое поглощается при нагревании или выделяется при охлаждении 1 моля вещества на 1 К.
Следовательно, молярную теплоемкость можно определить другим способом:
что говорит о том, что молярная теплоемкость не зависит от его химического состава и температуры.
Уравнение Роберта Майера: молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении равна сумме молярной теплоемкости этого газа при постоянном объеме и молярной газовой постоянной:
Закон Дюлонга и Пти: молярная теплоемкость всех теплоемкостей должна быть одинакова и равна утроенной универсальной газовой постоянной:
5
Теплота и работа
Изменение состояния термодинамической системы при ее взаимодействии с внешней средой можно осуществить путем теплообмена или совершением работы.
Процесс передачи энергии системе от внешних тел, называют работой.
Процесс обмена внутренними энергиями соприкасающихся тел, без совершения работы, называют теплообменом.
Количество переданной энергии системе внешними телами путем теплообмена, называют теплотой (количеством теплоты ).
Например, работу над газом, находящимся в цилиндре под поршнем, производят силы давления со стороны внешних сил (рис. 3.1).
Рис. 3.1
Работа А*, совершаемая внешними телами над системой, численно равна и противоположна по знаку работе А, совершаемой системой над внешними телами, т.е. А = - А*.
По определению, давление
Р = Fд / S.
Из механики известно, что работа А* = Fд Dh . Тогда
| А* = Р ( Dh S ) = P DV. | (3.1) |
В процессе совершения работы над системой происходит изменение параметров, характеризующих ее состояние, например, давления, объема, температуры.
Изменить параметры состояния системы можно при теплообмене за счет передачи тепла от одного нагретого тела другому.
Теплота - это не заключенная в теле энергия, а то количество энергии, которое передается от горячего тела холодному.
Таким образом, теплота и работа являются различными формами передачи энергии от одного тела другому. Процессы работы и теплоты качественно различны. Совершение работы над системой может привести к изменению любого вида энергии: кинетической, потенциальной и т.д. Если энергия сообщается системе в форме теплоты, то она идет на увеличение энергии теплового движения частиц системы, называемой внутренней энергией U системы.
Часто оба способа передачи энергии системе могут осуществляться одновременно. Например, при нагревании газа в сосуде с подвижным поршнем. Для перевода системы из одного состояния в другое, с помощью различных термодинамических процессов, ей нужно сообщить различные количества теплоты. Следовательно, теплота и работа, являются функциями процесса изменения состояния системы. Поэтому элементарное количество теплоты, сообщенное системе в процессе бесконечно малого изменения ее состояния, подобно элементарной работе и не является полным дифференциалом.
Полная энергия термодинамической системы включает в себя сумму всех видов энергии частиц, входящих в систему :
1) Кинетическую энергию хаотического движения атомов и молекул (поступательную, вращательную и колебательную энергии).
2) Потенциальную энергию взаимодействия атомов и молекул.
3) Энергию электронных оболочек атомов и ионов.
4) Энергию взаимодействия протонов и нейтронов в ядрах атомов и другие виды энергий.
Во всех процессах, не связанных с химическими реакциями и другими изменениями конфигурации электронных оболочек атомов и ионов, а также с ядерными реакциями в веществах, их энергии не изменяются и не влияют на изменение внутренней энергии.
Внутренняя энергия идеального газа определяется только средней кинетической энергией теплового хаотического движения всех молекул. Изменение внутренней энергии при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от вида процесса перехода, а определяется только параметрами начального и конечного состояний, т.е.
| DU=U2-U1. | (3.2) |
Следовательно, внутренняя энергия является функцией состояния системы.
Работа и теплота зависят от вида процесса перехода системы из состояния 1 в состояние 2. Поэтому работа в тепловых процессах на замкнутом пути не равна нулю. Действительно, пусть система (идеальный газ) переходит из состояния 1 в состояние 2 и обратно в результате двух различных равновесных процессов.
Графически можно изобразить только равновесные процессы.
Рис. 3.2
На P - V диаграмме (рис. 3.2) одному из них соответствует кривая А-Б-С. Работа на этом участке
 ,
| (3.3) |
где давление Р изменяется вдоль кривой А-Б-С.
Работу равна площади криволинейной трапеции, ограниченной сверху кривой А-Б-С.
Другому процессу соответствует кривая А-Д-С, т.е. работа
 ,
| (3.4) |
где давление Р изменяется вдоль кривой А-Д-С.
Эта работа равна площади криволинейной трапеции, ограниченной сверху кривой А-Д-С.
Полная работа не равна нулю, т.е.
DА = DА1 - DА2 ¹ 0.
Следовательно, она численно равна площади фигуры, ограниченной кривыми А-Б-С-Д-А.
В чем различие между температурой, теплотой и внутренней энергией?
1. Температура - мера средней кинетической энергии отдельных молекул или мера отклонения системы от термодинамического равновесия.
2. Теплота - количество энергии, переданной от одного тела другому.
Существуют три вида теплообмена: конвекция, излучение, теплопроводность.
а) Излучение - процесс передачи энергии путем теплообмена без совершения механической работы называют излучением.
Для передачи теплоты путем излучения не требуется вещество, как средство передачи теплоты от одного тела другому.
Само существование жизни на Земле возможно только за счет получения энергии от Солнца.
Кванты солнечного света непрерывным потоком устремляются к Земле неся животворную энергию.
На долю Земли приходится около 0,2 % всей энергии излучения Солнца (ежесекундно Земля получает примерно 2 кг фотонов). Остальные 99,8 % энергии излучения Солнца включены во всеобщую галактическую энергию и энергию всей Метагалактики.
Степень поглощения излучения зависит от состояния поверхности и материала тела.
б) Конвекция.
Процесс передачи теплоты за счет перемещения молекул из одной части объема в другую называют конвекцией.
Хотя газы и жидкости являются плохими проводниками теплоты, тем не менее они могут обеспечить довольно быструю передачу ее на значительные расстояния благодаря существованию конвекции. Различают конвекцию естественную и вынужденную.
Например, нагретый атмосферный воздух поднимается вверх, а холодный опускается вниз.
Вблизи батарей радиаторов отопления или других нагревателей нагретый воздух расширяется, его плотность уменьшается, что и приводит к его подъему вверх помещения.
Крупномасштабные проявления естественной конвекции наблюдаются на примере океанских или морских течений (например, Куросиво, Гольфстрим и др.). Ветер - один из примеров явления конвекции, вызывающий изменение погодных условий.
Возникновение конвективных потоков в сосуде с водой при ее нагревании приведены на рис. 3.3.
Рис. 3.3
Теплопроводность будет рассмотрена в разделе "Явления переноса".
3. Внутренняя энергия - полная энергия всех молекул газа [см. п.1.7].
Например, у двух нагретых медных цилиндров равной массы, имеющих одинаковые температуры
внутренняя энергия двух вместе взятых цилиндров будет больше каждого из них в отдельности.
Количество же теплоты передаваться не будет, т.к. температуры одинаковы.
Или, если смешать 100 г воды при температуре 50 0С с 200 г воды при температуре 20 0С, то количество теплоты будет переходить от воды с температурой 50 0С к воде с температурой 20 0С, хотя внутренняя энергия воды при 20 0С больше из-за большей массы.
Энергия (гр. energeia – деятельность) – источник жизни, основа и средство управления всеми природными и общественными системами. Энергия – одно из основных свойств материи – способность производить работу; в широком смысле – сила.
Очевидно, что законы превращения энергии проявляются во всех процессах, происходящих в природе и обществе, включая экономику, культуру, науку и искусство. Энергия – движущая сила мироздания. Компонент энергии есть во всем: в материи, информации, произведениях искусства и человеческом духе.
Фундаментальные законы термодинамики имеют универсальное значение в природе. Любая естественная или искусственная система, не подчиняющаяся этим законам, обречена на гибель. Но для управления энергетическими процессами, прежде всего, необходимо понять роль энергии в экологических системах. Знание закономерностей энергетических потоков в природных экосистемах поможет предсказать будущее антропогенных систем.
Ясно, что будущее зависит от объединения энергетики, экономики и экологии (трех «э») в единую систему взаимосвязанных явлений и процессов. Изучение таких систем требует системного и энергетического подхода, поскольку энергия – это тот фундамент, который позволяет природные ценности перевести в разряд экономических, а экономические – оценивать с позиций экологии.
Природные экологические системы могут служить моделью общих принципов управления, основанного на энергетических процессах. Эти системы существуют на Земле много миллионов лет. Изучив природные системы, можно познать многие законы, справедливые для антропогенных экосистем.
Пища, созданная в результате фотосинтетической деятельности зеленых растений, содержит потенциальную энергию химических связей, которая при потреблении ее животными организмами превращается в другие формы энергии.
Животные, поглощая энергию пищи, большую ее часть переводят в теплоту, а меньшую – в химическую потенциальную энергию.
Энергия существует во многих формах и видах: солнечная, тепловая, химическая, электрическая, атомная, энергия ветра, воды и др. Формы энергии различны по способности производить полезную работу. Энергия слабого ветра, прибоя, маломощных геотермальных источников может произвести небольшое количество работы. Концентрированные формы энергии (нефть, уголь и др.) обладают высоким рабочим потенциалом. Энергия солнечного света по сравнению с энергией ископаемого топлива обладает низкой работоспособностью, а по сравнению с рассеянной низкотемпературной теплотой – высокой. Качество энергии, сконцентрированной в биомассе растений, животных, топливе, отличается от качества рассеянной тепловой энергии.
Качество энергии характеризует ее способность совершать работу, т.е. ее эксергию (гр. ex – высшая степень, ergon – работа).
Эксергия – это максимальная работа, которую совершает термодинамическая система при переходе из данного состояния в состояние физического равновесия с окружающей средой. Эксергией называют полезную долю участвующей в каком-то процессе энергии, значение которой определяется степенью отличия какого-то параметра системы от его значения в окружающей среде.
Для создания энергии более высокого качества необходимы затраты энергии более низкого качества.
Поток солнечной энергии, вовлекаемый в цепь превращений в биосфере, образует порядок и повышает эксергию некоторой части энергии.
Чтобы образовалась 1 ккал биомассы растения, требуется приблизительно в 10 раз меньше килокалорий солнечного света, чем для образования 1 ккал биомассы растительноядного животного. Единица биомассы животного способна совершать работу в соответствующее число раз выше, чем такая же биомасса растений.
В сущности, качество энергии измеряется длиной пути, пройденного ею от Солнца. Энергия высокой концентрации совершает больший объем работы, управляет большим числом процессов. Чтобы сконцентрировать энергию, разные виды ее должны взаимодействовать.
При разработке будущей стратегии в стране и в мире в целом необходимо руководствоваться важнейшим принципом – использовать энергию такого качества, которое соответствует выполняемой работе. Большинство достижений экономики основано на применении многих скрытых косвенных интеллектуальных или дополнительных форм энергии, которые часто не учитываются при оценках стоимости продукции.
Необходимо разрабатывать меры по сохранению, как количества, так и качества энергии.
Сохранение качества энергии – это задача устранения ненужной деградации энергии, ее потерь. Улавливание теплоты с помощью тепловых насосов при производстве электрической энергии – пример энэргосберегающих технологий, препятствующих рассеиванию и потерям энергии. Снижение температуры – энэргоразрушительный процесс, а рециркуляция теплоты – энэргосберегающий.
Энергия – наиболее удобная основа для классификации экосистем. Различают четыре фундаментальных типа экосистем:
1) движимые Солнцем, малосубсидируемые;
2) движимые Солнцем, субсидируемые другими естественными источниками;
3) движимые Солнцем и субсидируемые человеком;
4) движимые топливом.
По мере углубления энергетического кризиса и роста цен на горючее люди, видимо, будут больше интересоваться использованием солнечной энергии и разрабатывать технологии ее концентрации. Возможно, в будущем и возникнет новый тип экосистем – город, движимый энергией не только топлива, но и Солнца.
В своем развитии человеческое общество прошло через все четыре типа описанных выше экосистем.
Чистая энергия – это энергия на выходе из системы в виде продукции после вычета всех энергозатрат на ее преобразования.
Энергию обратной связи (Эш), необходимую для поддержания выхода, иногда называют энергетическим штрафом.
6
Дата: 2019-03-05, просмотров: 276.
