Моляльность —число молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Измеряется в

молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным.

,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

m₂ — масса растворителя, кг.

Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий,

молярная концентрация и моляльность -величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации,

при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу

растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, вотличие от молярной

концентрации, не зависит от температуры.

Массовая доля -безразмерная физическая величина, равная отношению массы компонентов

смеси к массе смеси. Выражается в долях единицы, процентах (%), промилле (‰), миллионных долях.

ω (x) = m(x) / (m(x) + m(s)) = m(x) / m

где ω(х) — массовая доля растворенного вещества Х

m(x) — масса растворенного вещества Х, г;

m(s) — масса растворителя S, г;

m = m(x) + m(s) — масса раствора, г.

Массовую долю выражают в долях единицы или в процентах (например — ω = 0,05 или 5%)

Нормальность раствора (нормальная концентрация, молярная концентрация эквивалента) с(Х) – это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль / м³]. С= n / V

Вопрос 31

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

ТЭД

- Электролиты при их растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются (диссоциируют) на ионы: положительные катионы и отрицательные – анионы. Ион – это атом или группа атомов, имеющие заряды.

- Ионы отличаются от атомов по строению и по свойствам

- В растворе и расплаве электролита движение ионов хаотическое, при пропускании постоянного тока через раствор или расплав электролита положительно заряженные ионы движутся к катоду (–), отрицательные ионы к аноду (+).

- Процесс электролитической диссоциации – процесс обратимый. Прямая реакция разложения гидроксида аммония называется диссоциацией, обратная – моляризацией, ассоциацией ионов.

МЕХАНИЗМ ДИССОЦИАЦИИ

Схема электролитической диссоциации полярной молекулы в водном растворе

1. полярная молекула в начале гидратации,

2. переход полярной структуры в ионную под действием диполей воды (процесс ионизации),

3. гидратированный катион,

4. гидратированный анион.

Растворы сильных электролитов

Сильные электролиты в растворах полностью распадаются на ионы, т.е. 100%. Их истинная степень диссоциации не зависит от концентрации. В растворах слабых электролитов концентрация ионов мала, расстояния между ними большие, то в растворах сильных электролитов расстояния малы и сильны электростатические взаимодействия между ионами. В таких растворах ионы не свободны, а окружены оболочкой из противоположных ионов. В электрическом поле ион и его окружение будут стремиться к разным полюсам, ионы будут тормозиться, что определиться как падение диссоциации.

а = сf, где a – активность,  f- коэффициент активности.

Величина f  рассматривается как кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов.

Вопрос 32