211. Определите изменение энтропии (в Дж/(моль ∙ К) при плавлении 1 моль следующих металлов: натрия (Т_пл = 98,8 °С), ртути (Т_пл =
= –38,9 °С), серебра (Т_пл = 960,5 °С), если теплоты плавления этих металлов (в ккал/моль) соответственно равны: 0,63; 0,555; 2,73.

212. Рассчитайте стандартную энтропию исходного вещества данной реакции (при необходимости используйте справочные данные приложений)

4Nа₂SO_3(т) = 3Nа₂SO_4(т) + Nа₂S_(т); = –60 Дж/К.

213. Для реакции 4FeO_(т)+О_{2 (г)} = 2Fe₂O_3(т) = –259 Дж / К. Определите стандартную энтропию триоксида железа (при необходимости используйте справочные данные приложений).

214. В каком направлении протекает реакция в изолированной системе С_{(графит)} + СО_{2, (г)} = 2СО_(г) .

215. Теплота плавления нафталина С₁₀Н₈ равна 149 600 Дж/кг, а температура плавления 80,4 °С. Найдите изменение энтропии при плавлении 3,1 моль нафталина.

216. Изменение энтропии при плавлении 100 г меди равно 12,8 Дж/К. Вычислите мольную теплоту плавления меди, если температура плавления меди равна 1083 °С.

217. Удельная теплота плавления льда равна 33 480 Дж/кг. Определите изменение энтропии при плавлении 1 моль льда.

218. Вычислив  реакций, определите, какая из них протекает в прямом направлении в изолированной системе: 

1) FeO + CO = Fe + CO₂;   2) FeO + H₂ = Fe + H₂O_(г) .

219. Рассчитайте изменение энтропии при испарении 250 г воды при 25 °С, если молярная теплота испарения воды при данной температуре равна 44,08 кДж/моль.

220. Известны две аллотропические модификации TiO₂ – рутил и анатаз. Значения S  рутила и анатаза равны соответственно 50,33 и 49,92 Дж/(моль × К). Определите, в каком состоянии оксид титана (IV) имеет более неупорядоченную структуру. Ответ объясните.

221. Значения S красного и желтого PbO равны соответственно 66,11 и 68,70 Дж/(моль × К). Укажите, какая модификация оксида свинца (II) обладает более упорядоченной кристалличес­кой решеткой. Ответ объясните.

222.Не прибегая к расчетам укажите какой знак будет иметь DS  для реакции 2Н₂О _(г) + С _{(графит)} = 2Н₂ + СО₂? Ответ поясните и сопоставьте вывод с результатами расчетов.

223. Вычислите DS  реакции разложения 0,5 кг нитрата аммония на простые вещества. В каком направлении протекает данная реакция в изолированной системе?

224. Укажите знак изменения энтропии при синтезе аммиака из N₂ и H₂. В каком направлении протекает данная реакция в изолированной системе?

225. Хром получают алюмотермическим способом по реакции

Cr₂O₃ + 2 Al = 2 Cr + Al₂O₃.

Определите возможность протекания данной реакции при 400 °С и 1500 °С. Как повлияло повышение температуры на термодинамическую вероятность протекания реакции в прямом направлении?

226. Определите направление самопроизвольного протекания реакции СO₂ + 2H₂ = С _{(графит)} + 2H₂O_(г) при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетами.

227. Возможно ли получение цинка из оксида цинка (II) путем его восстановления графитом и при какой температуре?

228. Определите температуру равновероятного протекания некоторой реакции в прямом и обратном направлении, если DН = 38 кДж, а DS = 207 Дж / К.

229. Определите температуру равновероятного протекания реакции в прямом и обратном направлении, если DН = 138 кДж, а DS = = 105 Дж / К.

230. Можно ли при стандартных условиях восстановить водородом оксиды CuO и PbO? Ответ подтвердите расчетами.

231. Можно ли при стандартных условиях восстановить водородом оксиды ZnO и NiO? Ответ подтвердите расчетами.

232. Вычислите изменение DG реакции при 298 К

FeS + O₂ = FeO + SО₂.

Действие какого фактора – энтальпийного или энтропийного – определяет знак DG данной реакции?

233. Определите стандартную энергию Гиббса реакции
 СН₄ + 2Н₂О_(г) = СО₂ + 4Н₂ при 298 К. Возможно ли самопроизвольное течение реакции в прямом направлении при данной температуре? При какой температуре направление протекания процесса изменится на обратное? Зависимостями  и  от температуры пренебречь.

234. Установите, возможно ли при температуре 1000 К восстановление оксида железа (III) до свободного металла по урав­нению Fe₂O_3(кр) + 3Н_2(г) = 2Fe_(кр) + 3Н₂О_(г). Зависимостями  и  от температуры пренебречь.

235. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса химической ре­акции при 298 К и установите возможность её самопроизвольного протекания в прямом направлении

CuSO_4(кр) + 2NH₄ОН_(ж) = Cu(ОН)_2(кр) + (NH₄)₂SO_4(кр).

236. Рассчитайте энтропийный и энтальпийный факторы при стандартных условиях для реакции 4НСl_(г) + О₂ = 2Н₂О_(г) + 2Сl_2(г). Какой из рассчитанных факторов способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении?

237. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления протекания реакции 2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г).

238. Установите, как происходит восстановление водородом оксида меди (II) – до оксида меди (I) или до металла – при температуре 500 ºС. Ответ подтвердите расчетами.

239. Рассчитайте изменение энергии Гиббса при температуре 1230 К для реакции 2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г). Будет ли протекать реакция самопроизвольно в данных условиях?

240. По табличным данным вычислите  реакции разложения хлорида аммония на газообразные вещества: аммиак и хлороводород. В каком направлении протекает данная реакция при стандартных условиях?