31. Найдите формулу соли, образованной двухосновной кис­лотой и имеющей состав (% мас.): углерод – 17,91; кислород – 47,74; натрий – 34,33.

32. Найдите формулу соли, образованной двухосновной кис­лотой и имеющей состав (% мас.): углерод – 11,32; кислород – 45,28; натрий – 43,40.

33. Пробу смеси диоксида свинца и диоксида марганца массой 1,467 г обработали соляной кислотой и получили при этом 291,3 мл хлора при температуре 17 °С и давлении 1,02 атм. Определите содержание в смеси диоксида свинца в массовых и мольных процентах.

34. При высоких температурах существует оксид серы, содержащий 33,33 % мас. кислорода. Найдите простейшую формулу этого оксида.

35. Рассчитайте, какую массу должен иметь образец металлического натрия, чтобы в нем содержалось столько же атомов натрия, сколько молекул содержится в оксиде алюминия массой 51 г.

36. Неизвестная соль оранжевого цвета при нагревании разлагается, образуя воду, газ с плотностью по водороду 14 и оксид металла, содержащий 68,42 % мас. металла в мольном соотношении 4 : 1 : 1. Определите формулу соли.

37. При растворении некоторой соли в 100 г раствора гидроксида калия и последующем нагревании раствора образовался новый раствор и выделился газ с резким запахом, окрашивающий лакмусовую бумажку в синий цвет. Полученный раствор содержит 1,5 % гидроксида калия и 22 % хлорида калия. Определите состав, массу растворенной соли и исходную концентрацию раствора гидроксида калия.

38. Смешаны 2 л газообразного аммиака и 2 л газообразного хлороводорода (н. у.). Какова масса продукта реакции?

39. При взаимодействии с водой 9,6 г технического карбида кальция получилось 3,2 л ацетилена (н.у.). Сколько процентов примесей содержал карбид?

40. Сколько молей и литров оксида серы (IV) может быть поглощено раствором, содержащим 7,4 г гидроксида кальция?

41. Какой объём воздуха теоретически необходим для окисления 100 м³ аммиака в оксид азота (II)? Какой объём оксида азота (II) при этом получится?

42. Определите объёмы кислорода и воздуха, необходимые для сжигания 8 кг топлива, содержащего 90 % углерода, 8 % водорода и 2 % минеральных примесей.

43. 200 г неизвестного вещества прокалили с углем. При этом образовалось 36,8 г оксида углерода (IV) и 173,2 г свинца. Выведите формулу вещества.

44. Определите, в какой массе воды содержится столько же молекул, сколько их содержится в 176 г CO₂.

45. Определите массовую долю железа и кислорода в оксиде железа (III).

46. В какой массе сульфата меди (II) содержится 8 г меди?

47. При анализе 12 г хромокалиевых квасцов выделено 5,19 г кристаллизационной воды и 2,1 г сульфата калия. Выведите формулу вещества.

48. Мышьяковистый водород содержит 3,85 % водорода. Плотность его по воздуху составляет 2,7. Найдите истинную формулу мышьяковистого водорода.

49. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке после смешения растворов, содержащих 15 г хлорида бария и 11 г сульфата натрия?

50. Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если использовать только 80 % газа?

51. При нагревании 73,5 г бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть – с образованием перхлората и хлорида калия. Определите состав твердого остатка, если выделилось 10,08 л кислорода (н.у.).

52. 10 г сплава, состоящего из серебра и меди, обработали азотной кислотой, к полученному раствору прибавили в избытке соляную кислоту. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и высушили. Масса его оказалась равной 12,6 г. Найдите массовое содержание меди в сплаве.

53. Образец сплава для пайки металлов массой 5 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а оставшийся осадок прокалили до постоянной массы. В результате этого было получено 5,87 г смеси оксидов свинца (II) и олова (IV). Определите массовый состав сплава.

54. Смесь оксида кальция и карбоната кальция теряет в результате прокаливания 15 % своей массы. Определите массовое содержание компонентов в смеси до прокаливания.

55. На 1,8 г смеси хлорида натрия и йодида натрия подействовали хлором. Масса образца после реакции уменьшилась до 1,288 г. Определите массовый состав исходной смеси.

56. При действии разбавленной соляной кислоты на 3,84 г смеси известняка и доломита выделилось 0,896 л газа (н.у.). Определите содержание доломита в смеси в массовых процентах.

57. 2 г смеси серы и угля при сжигании дали 6 г смеси диоксида серы и диоксида углерода. Сколько граммов угля было в первоначальной смеси?

58. Сколько молей и сколько атомов серебра находится в кровоостанавливающем карандаше (ляписе) массой 17 г? Формула ляписа AgNO₃.

59. Какое количество вещества и какое число молекул пероксида водорода содержится в растворе, который мы наносим на рану с целью её обеззараживания, если масса H₂O₂ в этом растворе равна 17 г?

60. Сколько граммов ртути находится в медицинском ртутном термометре, если ее количество составляет 0,05 моль?

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

61. В доменном производстве часть кокса заменяют коксовым или природным газом. Определите парциальные давления состав­ных частей природного газа, содержащего (% объем.): СН₄ – 60; С₂Н₆ – 36;
N₂ – 4. Общее давление газа принять равным 920 мм рт. ст.

62. Для сжигания 1 кг углерода в горне доменной печи требуется 4,35 м³ сухого воздуха, взятого при н.у. Какой объем занимает этот воздух при входе в горн, если он подается через фурмы, нагретые до 1092 °С под давлением 2,5 атм?

63. При получении некоторых металлов применяют хлорирование природных руд. Используемый при этом процессе хлор хранят в баллонах вместимостью 164,2 л. При температуре 27 °С давление в баллоне составляет 150 атм. Определите объем хлора при нормальных условиях. Выше какой температуры нельзя хранить баллон с хлором, если предельное давление, которое выдерживает баллон, равно 200 атм?

64. В металлургии многие процессы проводят в атмосфере инертного газа. В баллоне вместимостью 6 м³ находится аргон при температуре 22 °С и давлении 180 атм. Вычислите, каким объемом аргона, заключенным в каждом баллоне, будет располагать цех в производственных условиях при температуре 962 °С и давлении 1,2 атм.

65. Резиновая пробка вылетает из заткнутой пробирки, если давление в ней превышает атмосферное в 1,7 раза. Пробирку заткнули пробкой при температуре 19,4 °С. До какой температуры следует нагреть воздух в пробирке, чтобы случился «ба-бах»?

66. Диоксид углерода, выделившийся в результате разложения карбоната кальция, при температуре 867,3 °С создает в объёме 54,8 мл давление 784,3 мм рт. ст. Приведите объём углекислого газа к нормальным условиям.

67. Масса 344 мл газа при 42 °С и давлении 772 мм рт. ст. равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.

68. При некоторой температуре 5,6 дм³ газа находятся под давлением 900 мм рт. ст. Каким давлением будет обладать газ, если его объём изотермически увеличить до 7,2 л?

69. В баллоне вместимостью 40 л при давлении 800 мм рт. ст. находится 77 г диоксида углерода. Вычислите температуру газа.

70. Баллон вместимостью 20 л содержит 3 кг кислорода. Определите давление газа в баллоне при температуре 20 °С.

71. Вычислите, какой объём при нормальных условиях занимает газовая смесь, состоящая из 3,5 г азота, 640 г кислорода и 110 г углекислого газа?

72. Объёмные доли СО, СО₂ и О₂ в смеси, полученной после каталитического окисления монооксида углерода, составляют 0,005; 0,974 и 0,021 соответственно. Смесь газов выходит из аппарата под давлением 153 кПа. Определите парциальные давления газов.

73. Массовая доля железа в хлориде составляет 0,3446. При температуре 278 °С в объёме 75 мл находится 472,5 мг паров этого хлорида, которые создают давление 656,9 мм рт. ст. Определите формулу парообразного хлорида железа.

74. Масса газа объёмом 2 л равна 4,43 г. Газ находится при температуре 91 °С и давлении 166,2 кПа. Вычислите относительную плотность этого газа по кислороду и по азоту.

75. Для демонстрации горения фосфора чистым сухим кислородом заполнили цилиндр объёмом 148 мл. Атмосферное давление при этом составило 738 мм рт. ст., температура в комнате 18,7 °С. Найдите число моль кислорода в цилиндре.

76. Смесь метана с этаном имеет плотность по водороду 13,25. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.

77. Пары хлороформа объёмом 350 мл при 91 °С и давлении 96,91 кПа имеют массу 1,34 г. Определите молекулярную массу хлороформа.

78. При некоторой температуре в сосуде вместимостью 10 л приготовили газовую смесь из метана объемом 2 л, находившегося под давлением 90 кПа, азота объёмом 4 л, находящегося под давлением 72 кПа, и кислорода объёмом 8 л, находившегося под давлением 120 кПа. Определите парциальное давление газов в смеси и общее давление газовой смеси.

79. При 0 °С в сосуде вместимостью 20 л содержится водород массой 20 г и оксид углерода (II) массой 56 г. Определите парциальное давление газов в смеси.

80. При 20 °С давление газа в замкнутом сосуде 87,2 кПа. Каким станет давление данного газа в сосуде, если его нагреть на 15 °С?

81. Газообразное вещество занимает объем 170 л при температуре 25 °С и давлении 90,8 кПа. Какой объем займет это вещество при нормальных условиях?

82. Стальной баллон наполнен кислородом под давлением 17 мПа при температуре 22 °С. Предельное давление, которое выдерживает баллон, равно 23 мПа. Какова максимальная температура, до которой можно нагреть баллон?

83. Вычислите массу газовой смеси объёмом 10 л, состоящей из оксида углерода (IV), кислорода и азота при 25 °С и давлении 97 кПа. Объёмные доли газов равны соответственно 40, 12 и 48 %.

84. При 20 °С смешаны этан объёмом 10 л, этилен объемом 30 л и ацетилен объёмом 40 л. Вычислите объёмные доли, массовые доли газов в смеси. Каковы их парциальные давления, если общее давление смеси равно 10⁵ Па?

85. В сосуде вместимостью 8 л смешаны гелий объёмом 2 л и аргон объёмом 4 л, взятые при общем давлении 101,3 кПа. Определите парциальное давление газов в смеси.

86. При температуре 25 °С смешаны неон объёмом 5 л, хлор объёмом 8 л, оксид азота (I) объёмом 10 л. До смешения давление неона, хлора и оксида азота (I) составляло соответственно 86, 110 и 112 кПа. Вместимость сосуда со смесью составляет 11 л. Определите парциальное давление каждого газа в смеси и общее давление газовой смеси.

87. Масса газа объёмом 2 л равна 4,43 г. Газ находится при температуре 91 °С и давлении 166,2 кПа. Вычислите относительную плотность этого газа по кислороду и по азоту.

88. Стальной баллон вместимостью 20,5 л наполнен кислородом. При температуре 17 °С давление в баллоне равно 8821 кПа. Определите массу кислорода в баллоне.

89. Вычислите относительную молекулярную массу газа, если масса его объёмом 123 мл при температуре 25 °С и давлении 101,325 кПа равна 0,085 г.

90. Имеется газовая смесь, состоящая из водорода с массовой долей 40 % и оксида углерода (IV) с массовой долей 60 %. Определите объёмные доли газов в смеси, считая условия нормальными.