91. Молярная масса эквивалента четырехвалентного металла равна 29,7 г/моль. Определите название элемента.

92. Составьте формулу сульфида сурьмы, если молярные массы эквивалентов сурьмы и серы соответственно равны 24,35 г/моль и 16,0 г/моль соответственно.

93. Какова формула соединения, состоящего из марганца и кремния, если молярные массы эквивалентов Mn и Siсоответственно равны 27,5 г/моль и 7 г/моль.

94. Определите эквивалент и эквивалентную массу марганца в полуреакциях: а) MnO ®MnO₂; б) MnO ®MnO .

 95. Сера образует два оксида. Запишите формулы оксидов и определите молярную массу эквивалента серы в этих оксидах.

96. Составьте формулы карбидов алюминия и циркония, если степень окисления углерода в данных соединениях минимальна, а молярные массы эквивалентов Al и Zr соответственно равны 9,0 г/моль и 22,8 г/моль.

 97. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу оксида магния и алюминия в следующих реакциях:

а) 2 НСl + MgO = MgCl₂ + H₂O;

б) 6 HNO₃ + Al₂O₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O.

98. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции:

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl.

99. Молярная масса эквивалента металла равна 30,64 г/моль. Определите название элемента, если его валентность В = 6.

100. Молярная масса эквивалента металла равна 18,61 г/моль. Определите название элемента, если его валентность В = 3.

101. Определите массовое содержание углерода в металлургическом коксе, если при сжигании 2,0 г кокса при температуре 1002 °С и давлении 750 мм рт. ст. было получено 16,6 дм³ двуокиси углерода.

 102. Молярная масса эквивалента хлорида некоторого элемента равна 38,5 г/моль. Вычислите массовую долю хлора в данном хлориде. Рассчитайте объём кислорода (н.у.), который потребуется для окисления 25 г этого элемента до высшего оксида, если его валентность равна 4. Назовите этот элемент.

 103.Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % мас. металла? Вычислите молярную массу эквивалента металла?

104. Гидрид некоторого элемента в двухвалентном состоянии содержит 5,88 % мас. водорода. Какова массовая доля этого элемента в его оксиде, где валентность элемента равна шести? Назовите этот элемент.

105. Определите молярную массу эквивалента основания, если на нейтрализацию 1 г этого вещества израсходовано 2,14 г соляной кислоты.

106.1,37 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 0,5 л водорода при 18 °С и давлении 760 мм рт. ст. Вычислите молярную массу эквивалента металла, назовите металл.

107. Определите эквивалентное количество хлорида бария, участвующее в обменной реакции с серной кислотой, в которой образуется сульфат бария, если в реакцию вступило 0,125 моль серной кислоты.

108. Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции было собрано 10,24 л газа (н.у.).

109. Определите молярную массу эквивалента металла, если при взаимодействии 0,42 г этого металла с азотом образуют 0,7 г нитрида. Какой это металл, если его валентность равна 1?

110.Какую массу алюминия растворили в кислоте, если объём выделившегося водорода при температуре 291 К и парциальном давлении водорода 97,83 кПа равен 113 мл?

111. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, зная, что 28,5 г его при взаимодействии с водородом образуют 30 г водородного соединения.

112. Металл массой 0,5 г вытеснил из раствора кислоты 198 см³ водорода, собранного и измеренного над водой при температуре 298 К и давлении 99,3 кПа. Давление насыщенного пара воды при данной температуре составляет 23,5 кПа. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

113. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили 123,3 мл водорода (н.у.). 1,555 г этого же металла вступают во взаимодействие с 1,415 г некоторого неметалла. Рассчитайте молярную массу эквивалента неметалла.

114. Молярная масса эквивалента металла составляет 56,2 г/моль. Вычислите массовое содержание металла в оксиде.

115. Металл образует оксид состава Me₂O₃, содержащий 68,4 % мас. металла. Вычислите атомную массу этого металла. Какой это металл?

116. Определите степень окисления золота в соединении, которое состоит из 64,9 % мас. золота и 35,1 % мас. хлора. Составьте формулу этого соединения и определите молярную массу эквивалента золота.

117. В раствор соляной кислоты погрузили металлическую пластинку массой 50 г. После выделения 336 мл водорода (н.у.) масса пластинки уменьшилась на 1,68 %. Чему равна молярная масса эквивалента металла? Какой это металл, если его валентность равна двум?

118. В закрытом сосуде, наполненном хлором, сожгли некоторое количество трехвалентного металла, в результате чего образовалось 32,5 г хлорида, а объём хлора уменьшился на 6,72 л (н.у.). Определите какой металл сожгли?

119. В одном из опытов раствор 1,450 г хлорида трехвалентного элемента обработали раствором нитрата серебра и получили при этом 2,298 г хлорида серебра. Какой это элемент?

120. 1 г металла соединяется с некоторой массой хлора, занимающей объем 336 мл при температуре 37 °С и давлении 98 кПа. Вычислите молярную эквивалентную массу металла.

СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ

121. Найдите длину волны электрона, имеющего скорость 2 · 10⁶ м/с.

122.Вычислите энергию, поглощаемую атомом водорода при переходе электрона из состояния n = 1 в состояние n = 2.

123. Определите длину волны α-частицы массой 6,64 · 10^–27 кг, перемещающейся со скоростью 1 × 10⁴ м/с.

124. Какова энергия электрона, если его масса равна 9 ·10^–28 г, а скорость составляет 70 % от скорости света?

125. Вычислите, сколько фотонов с длиной волны 500 нм регистрируется глазом человека, если он воспринимает сигнал с энергией 1,6 ·10^–17 Дж.

126. Какова длина волны де Бройля для электрона, если его кинетическая энергия 13,6 эВ?

127. Природный кремний имеет три изотопа, содержащие в ядрах 14, 15 и 16 нейтронов. Относительное содержание их соответственно 92,2; 3,7 и 3,9 % мас. Вычислите среднюю атомную массу кремния.

128. Природный бор имеет атомную массу 10,811 и состоит из изотопов ¹⁰В и ¹¹В. Найдите относительное содержание этих изотопов, считая их атомные массы целочисленными.

129. Природный магний состоит из изотопов  и . Вычислите среднюю атомную массу природного магния, если содержание отдельных изотопов соответственно равно 78,6; 10,1 и 11,3 % атом.

130. Массовое число атома некоторого элемента равно 181, в электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Укажите число протонов и нейтронов в ядре и назовите элемент.

131. Какое количество энергии несет один квант света с длиной волны 7,5·10^–7 м?

132. Вычислите энергию возбуждения электрона в атоме натрия, если при его возбуждении поглощается фотон с длиной волны 4340 · 10^–10 м.

133. Определите энергию перехода электрона в атоме водорода, которой соответствует красная линия спектра испускания (l = = 656 нм).

134. Массовое число атома некоторого элемента равно 207, в электронной оболочке атома содержится 82 электрона. Укажите число протонов и нейтронов в ядре и назовите элемент.

135. Вычислите энергию возбуждения электрона в атоме лития, если при его возбуждении поглощается фотон с длиной волны 5440 · 10^–10 м.

136. По символу изотопа элемента  указать название элемента, число протонов и нейтронов в его ядре и число электронов, содержащихся в электронной оболочке.

137. Природный селен состоит из смеси шести устойчивых изотопов с массовыми числами 74, 76, 77, 78, 80 и 82. Массовая доля этих изотопов в смеси равна: ⁷⁴Se – 0,0087; ⁷⁶Se – 0,0902;
⁷⁷Se – 0,0758; ⁷⁸Se – 0,2352; ⁸⁰Se – 0,4982; ⁸²Se – 0,0919. Определите среднюю атомную массу природного селена.

138. Какую энергию надо сообщить невозбужденному атому водорода, чтобы он мог испускать излучение с длиной волны λ= = 1500 · 10^–10 м?

139. Природный галлий состоит из изотопов   и . Определите содержание отдельных изотопов в атомных процентах, если средняя атомная масса галлия равна 69,72.

140. Вычислите длину волны де Бройля, которая соответствует электрону с массой 9,1 · 10^–28 г, движущемуся со скоростью 6 · 10⁶ м/с.

141. Запишите электронную конфигурацию иона Se^2–. Изменяется ли радиус отрицательного иона селена по сравнению с нейтральным атомом селена и как?

142. Напишите электронные конфигурации валентных оболочек ионов: Br^–; Al³⁺; Sn²⁺; Se^2–; Р³⁺; Р ^3–.

143. Напишите электронную формулу и составьте электронно-графическую схему элемента № 43. Определите валентный слой и семейство данного элемента.

144. Пользуясь правилом Гунда, покажите распределение электронов по квантовым орбиталям у атомов хлора, кобальта и азота.

145. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 25. Распределите его валентные электроны по квантовым ячейкам и укажите для них значения четырех квантовых чисел.

146. Составьте электронную формулу атома аргона. Приведите примеры двух катионов и двух анионов с такой же электронной структурой. Расположите эти частицы в порядке возрастания их радиуса. Ответ мотивируйте.

147. Для каких элементов атомы имеют в невозбужденном состоянии только по два электрона на четвертом квантовом уровне? Напишите электронные формулы трех таких элементов. К каким электронным семействам относится каждый из них?

148. Напишите электронные формулы для атомов элементов, содержащих в ядре: а) 15 протонов и 16 нейтронов; б) 11 протонов и 12 нейтронов.

149. У атомов элементов VI (В) подгруппы наблюдается явление «провала» электрона. Запишите общую сокращенную электронную формулу атомов этих элементов без «провала» и с «провалом» электрона; чем обусловлен этот эффект?

150. Квантовые числа для электронов внешнего энергетичес­кого уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения:

Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей она содержит.