Итак, ионная сила есть мера общего содержания ионов в растворе, и от её величины зависит эффективная концентрация, т.е. активность любого вида ионов в этом растворе. Конкретный вид данной зависимости предложили Дебай и Хюккель.
1. а) Любой ион они рассматривали как центральный, вокруг которого образована ионная оболочка с таким же, как у центрального иона, суммарным зарядом Z i (рис. 13.1).
 |
б) Взаимодействие иона с ионной оболочкой меняет его химический потенциал:
В этом выражении появляется третье слагаемое (где фигурирует коэффициент активности), которое и учитывает электростатическое взаимодействие ионов. Таким образом, здесь предполагается, что отличие активности от концентрации обусловлено только межионным взаимодействием.
в) Для оценки энергии данного взаимодействия Дебай и Хюккель рассматривали ионную атмосферу не как совокупность отдельных ионов, а как непрерывную систему, в которой плотность заряда уменьшается по мере удаления от центрального атома.
 |
2. а) Тогда, пренебрегая размерами центрального атома, можно найти, что потенциал поля ионной оболочки в центре этого атома равен (в системе СИ):
где е – элементарный электрический заряд (заряд электрона), ε – диэлектрическая проницаемость среды, d – эффективная толщина ионной оболочки, а χ – так называемый параметр Дебая, представляющий собой величину, обратную d .
 |
б) Оказалось, что χ зависит от ионной силы раствора следующим образом:
Как видно, чем больше ионная сила раствора, тем меньше толщина ионной
оболочки ( d ), т.е. ионы в ней располагаются все более компактно.
3. а) Энергия же взаимодействия иона с ионной атмосферой — это произведение его заряда на потенциал поля атмосферы в центре иона:
 |
б) Если применить подобное рассуждение к каждому иону данного вида, то
он будет учтен дважды: один раз — как центральный ион и второй раз — как
элемент ионной атмосферы.
С учетом этого замечания запишем изменение энергии иона в результате его взаимодействия с другими ионами в расчете на 1 моль данного иона:
 |
в) С другой стороны, величина данной энергии учитывается третьим слагаемым в выражении (13.5,б) для химического потенциала:
 |
г) Сопоставляя два последние выражения, легко получить формулу для логарифма коэффициента активности ионов i-того вида.
4. а) Но когда экспериментально (например, изучая коллигативные свойства)
исследуют активность электролита, то находят активность не отдельного вида ионов, а среднюю активность обоих ионов.
б) Поэтому, чтобы сравнить теоретические и экспериментальные результаты,
переходят к среднему коэффициенту активности. Его определяют как среднее
геометрическое коэффициентов активности ионов обоего знака:
 |
в) В итоге получают:
При этом в константу А объединены величина А' и все другие параметры,
кроме зарядов ионов и ионной силы.
 |
5. а) Согласно расчетам Дебая и Хюккеля, природа константы А такова:
где k – коэффициент пропорциональности в законе Кулона, е – как уже отмечалось, заряд электрона.
б) Вот значения этих и других величин:
k ≈ 9,011∙109 B∙м / Кл , е ≈ 1,6∙10–19 Кл ,
(13.13,а-г)
k Б ≈ 1,38∙10–23 Дж / К , N А ≈ 6,02∙1023 1/моль .
Кроме того, при Т = 300 К диэлектрическая проницаемость воды ε ≈ 74.
в) Подстановка всех приведённых значений даёт:
 |
6. а) Поэтому в окончательном виде т.н. предельный закон Дебая-Хюккеля (13.11,б) записывается так:
Эта формула позволяет оценить коэффициент активности электролита по ионной силе раствора.
б) Однако она справедлива лишь для растворов с низкой ионной силой: при I ≤ 0,01; потому-то и говорят, что она выражает предельный закон. Неточность формулы (13.15) связана с тем, что при её выводе не учитывались собственные размеры ионов.
Дата: 2019-02-02, просмотров: 265.
