Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Итак, чистые растворы слабых кислот имеют слабокислую среду (рН < 7), а растворы слабых оснований – слабоосновную среду (pH > 7).

Для растворов же солей этих кислот и оснований приведём лишь конечные выражения расчёта  рН,  не останавливаясь на их выводе.

1. Предварительно следует заметить: в этих ситуациях рН среды изменяется в результате гидролиза соли. Поэтому вспомним: гидролиз соли — это взаимодей ствие её с водой, приводящее к образованию малодиссоциированпых соединений.

2. Соответствующие формулы представлены в таблице 11.1.

а) Как видно, первая из этих формул аналогична по виду формуле (11.36,б) для раствора слабого основания. Правда, теперь рК_а  относится к соответствующей слабой кислоте.

 

Т а б л и ц а 11.1

Растворённое вещество	Формула расчёта рН раствора
Соль слабой кислоты и сильного основания	рН ≈ ½ (14 + рКа + lg cо )          (11.38)
Соль сильной кислоты и слабого основания	рН ≈ ½ (рКа – lg cо)            (11.39)
Соль слабой кислоты и слабого основания	cо + Ка,1      рН ≈ ½ рКа,1 + рКа,2 + lg ––––––––      (11.40)                                                        cо

                   

Но рассчитываемое значение рН оказывается больше 7. Это, в общем, естественно: преобладает влияние второго компонента соли — катиона сильного
основания.

б) Сходное замечание можно сделать по поводу второй формулы.

в) Пример: 0,1 М растворCH₃COONa. Реакция гидролиза приводит к избытку гидроксил-ионов:

 

По формуле (11.38) получаем: рН ≈ 8,9.

 

Краткое содержание главы 11

 

Глава была посвящена растворам.

1. Мы вспомнили характеристики кислотности среды ([H ⁺], [OH ^–]) и слабого

электролита (К _а , К _b), а также производные от них величины:

2. Соответственно, в двух формах может быть записан закон действующих масс для
диссоциации слабого электролита:

Затем были рассмотрены две ситуации.

3. Первая — ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА В СРЕДЕ С ЗАДАННЫМ рН. Степень диссоциации (определенная как доля частиц в состоянии СОПРЯЖЕННОГО ОСНОВАНИЯ) вычисляется так:

В зависимости от рН, она может изменяться от 0 до 1.

4. Вторая ситуация — ЧИСТЫЕ РАСТВОРЫ слабых электролитов. Для нее, в част-
ности, получены формулы расчета степени кислотной диссоциации и рН среды:

СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ:

СЛАБЫЕ ОСНОВАНИЯ:

 

СОЛЬ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

И СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ:

 

Глава 12. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ

 

Итак, в отношении слабых электролитов имеют место два факта:

1) чистые растворы таких электролитов изменяют рН растворителя (воды)
в ту или иную сторону,

2) изменение рН среды с помощью сильных щелочей и кислот приводит к изменению степени диссоциации слабого электролита — от 0 до 1 (или наоборот).

Особое значение имеет второй факт: благодаря ему растворы слабых электролитов обладают буферными свойствами. Эти свойства мы и обсудим в данной главе.