Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

221. Через раствор хлорида железа(II) пропускали ток, силой 3 ампера, в течение 10 минут. Найдите массу выделившегося железа.

222. Какое количество цинка должно растворяться каждую минуту в гальваническом элементе: Zn | ZnCl₂ || CuCl₂ | Cu для получения в цепи тока силой в 5 ампер?

223. В ходе никелирования бампера площадью 0,3 м² ток пропускали 2 часа при постоянной силе тока в 20 А. Вычислить толщину покрытия. (плотность никеля = 8,9 г/см³).

224. При электролизе раствора нитрата хрома (III) за 10 минут на катоде выделилось 0,26 граммов хрома. Какова была сила тока?

225. При электролизе раствора нитрата серебра (I) за 20 минут на катоде выделилось 0,56 граммов серебра. Какова была сила тока?

226. При электролизе раствора нитрата меди (II) за 10 минут на катоде выделилось 0,46 граммов меди. Какова была сила тока?

227. При прохождении тока, силой 3 ампера, в течение 15 минут через раствор соли 3-х валентного металла на катоде выделилось 1,07 граммов металла. Определите атомную массу металла.

228. Покрыть восковую заготовку медью методом электролиза, масса покрытия 100 граммов. Подобрать силу тока, если выход по току составляет 95%, а время пропускания тока 2 часа.

229. В ходе никелирования бампера площадью 0,3 м² ток пропускали 2 часа при постоянной силе тока в 5 А. Вычислить толщину покрытия. (плотность никеля = 8,9 г/см³).

230. Покрыть восковую заготовку медью методом электролиза, масса покрытия 100 граммов. Подобрать силу тока, если выход по току составляет 85%, а время пропускания тока 3 часа.

231. Через раствор хлорида железа(II) пропускали ток, силой 3 ампера, в течение 10 минут. Найдите массу выделившегося железа.

232. Через раствор хлорида цинка пропускали ток, силой 3 ампера, в течение 10 минут. Найдите массу выделившегося цинка.

233. Вычислите время, в течение которого нужно пропускать электрический ток силой 5 ампер через раствор сульфата железа (II), чтобы выделить на катоде 2,8 граммов железа.

234. Какое количество меди должно раствориться в гальваническом элементе: Cu|CuSO₄||AgNO₃|Ag , если он работал 30 минут, сила тока в цепи была 3 ампера. Сколько граммов серебра при этом выделилось?

235. Сколько граммов серебра выделится при пропускании через раствор нитрата серебра тока силой 10 ампер в течение 130 минут?

236. При прохождении тока, силой 15 ампера, в течение 40 минут через раствор соли 2-х валентного металла на катоде выделилось 11,7 граммов металла. Определите атомную массу металла.

237. Какое количество серебра должно раствориться в гальваническом элементе: Ag|AgNO₃||CuSO₄|Cu , если он работал 30 минут, сила тока в цепи была 3 ампера. Сколько граммов серебра при этом выделилось?

238. Через раствор хлорида железа(III) пропускали ток, силой 2 ампера, в течение 100 минут. Найдите массу выделившегося железа.

239. Через раствор хлорида алюминия пропускали ток, силой 0,5 ампера, в течение 3 часов. Найдите массу выделившегося алюминия.

240. При прохождении тока, силой 1 ампера, в течение 30 минут через раствор соли 3-х валентного металла на катоде выделилось 0,35 граммов металла. Определите атомную массу металла.

 

Приложения.

Приложение 1. Периодическая таблица химических элементов.

 

 

Приложение 2. Названия важнейших кислот и их солей.

Формула	Образующий элемент	Степень окисления	название	соль
HF	Фтор (F)	-1	Фтороводородная (Плавиковая)	Фторид
HBr	Бром (Br)	-1	Бромоводородная	Бромид
HJ	Йод (J)	-1	Йодоводородная	Йодид
HJO3	Йод (J)	+5	Йодноватая	Йодат
HCl	Хлор (Cl)	‑1	Хлороводородная (Соляная)	Хлорид
НСlO3	Хлор (Cl)	+5	Хлорноватя	Хлорат
НClO4	Хлор (Cl)	+7	Хлорная	Перхлорат
H2S	Сера (S)	‑2	Сероводородная	Сульфид
H2SO3	Сера (S)	+4	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Сера (S)	+6	Серная	Сульфат
H2S2O3	Сера (S)	+6 (‑2)	Тиосерная	Тиосульфат
HNO2	Азот (N)	+3	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азот (N)	+5	Азотная	Нитрат
Н2СгO4	Хром (Cr)	+6	Хромовая	Хромат
НРO3 Н3РO4	Фосфор (P) Фосфор (P)	+5 +5	Метафосфорная Ортофосфорная	Метафосфат Ортофосфат
HMnO4	Марганец(Mn)	+7	Марганцовая	Перманганат
H3BO3	Бор (B)	+3	Отоборная	Ортоборат
H2CO3	Углерод (C)	+4	Угольная	Карбонат
H2SiO3	Кремний (Si)	+4	Кремниевая	Силикат
HCN			Циановодородная	Цианид
HSCN			Родановодородная	Роданид
HCOOH			Муравьиная	Формиат
CH3COOH			Уксусная	Ацетат
COOH-COOH			Щавелевая	Оксолат
C2H5OH			Этиловый спирт	Этилат

 

Приложение 3. Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде.

Приложение 4. Стандартные энтальпии (ΔH0298), энтропии (S0298) и энергии Гиббса (ΔG0298) образования некоторых веществ при 298 К.
Вещество	ΔH0298, кДж/моль	S0298, кДж/моль	ΔG0298, кДж/моль
Al2O3 (к.)	-1676,0	50,9	-1582,0
C (графит)	0	5,7	0
CCl4 (ж.)	-132,8	216,2	-62,7
CH4 (г.)	-74,9	186,3	-50,8
C2H2 (г.)	226,8	200,8	209,2
C2H4 (г.)	52,3	219,4	68,1
C2H6 (г.)	-89,7	229,5	-32,9
C6H6 (ж.) бензол	49,1	173,3	124,4
C6H6 (г.) бензол	82,9	269,2	129,7
CH3OH (ж.)	– 238,6	126,8	-166,3
C2H5OH (ж.)	-277,0	160,7	-174,2
C2H5OH (г.)	-234,8	281,4	-167,9
D-C6H12O6 (глюкоза р-р.)	-1264,0	269,0	-917,0
CH3COOH (ж.)	-484,9	159,8	-389,4
(CH3)2CO (ж.) ацетон	-248,1	200,4	-155,4
(CH3)2CO (г.) ацетон	-217,6	294,9	-153,1
CO (г.)	-110,5	197,5	-137,1
CO2 (г.)	-393,5	213,7	-394,4
CS2 (г.)	116,7	237,8	66,6
CS2 (ж.)	88,7	151,0	64,4
CaCO3 (к.)	-1207,0	88,7	-1127,4
CaF2 (к.)	-1214,6	68,9	-1161,9
Ca3N2 (к.)	-431,8	105	-368,6
CaO (к.)	-635,5	39,7	-604,2
Ca(OH)2 (к.)	-986,6	76,1	-896,8
Cl2 (г.)	0	222,9	0
Cl2O (г.)	76,6	266,2	94,2
ClO2 (г.)	105,0	257,0	122,3
Cr2O3 (к.)	-1440,6	81,2	-1050,0
CuO (к.)	-162,0	42,6	-129,9
FeO (к.)	-264,8	60,8	-244,3
Fe2O3 (к.)	-822,2	87,4	-740,3
Fe3O4 (к.)	-1117,1	146,2	-1014,2
H2 (г.)	0	130,5	0
HBr (г.)	-36,3	198,6	-53,3
HCN (г.)	135,0	113,1	125,5
HCl (г.)	-92,3	186,8	-95,2
HF (г.)	-270,7	178,7	-272,8
HJ (г.)	26,6	206,5	1,8
H2O (г.)	-241,8	188,7	-228,6
H2O (ж.)	-285,8	70,1	-237,3
H2S (г.)	-21,0	205,7	-33,8
KCl (к.)	-435,9	82,6	-408,0
KClO3 (к.)	-391,2	143,0	-289,9
MgCl2 (к.)	-641,1	89,9	-591,6
MgO (к.)	-601,8	26,9	-569,6
N2 (г.)	0	191,5	0
NH3 (г.)	-46,2	192,6	-16,7
NH4Cl (к.)	-314,2	95,8	203,2
NH4NO3 (к.)	-365,4	151	-183,8
N2O (г.)	82,0	219,9	104,1
NO (г.)	90,3	210,6	86,6
N2O3 (г.)	83,3	307,0	140,5
NO2 (г.)	33,5	240,2	51,5
N2O4 (г.)	9,6	303,8	98,4
N2O5 (к.)	-42,7	178	114,1
NiO (к.)	-239,7	38,0	-211,6
O2 (г.)	0	205,0	0
OF2 (г.)	25,1	247,0	42,5
P2O3 (к.)	-820,0	173,5	---
P2O5 (к.)	-1492,0	114,5	-1348,8
PbO (к.)	-219,3	66,1	-189,1
PbO2 (к.)	-276,6	74,9	-218,3
SO2 (г.)	-296,9	248,1	-300,2
SO3 (г.)	-395,8	256,7	-371,2
SiCl4 (г.)	-687,8	204,6	57,2
SiO2 (кварц)	-910,9	41,8	-856,7
SnO (к.)	-286,0	56,5	-256,9
SnO2 (к.)	-580,8	52,3	-519,3
Ti (к.)	0	30,6	0
TiCl4 (ж.)	-804,2	252,4	-737,4
TiO2 (к.)	-943,9	50,3	-888,6
WO3 (к.)	-842,7	75,9	-763,9
ZnO (к.)	-350,6	43,6	-320,7

 

Приложение 5. Стандартные электродные потенциалы.

  Реакция E⁰, В   Реакция E⁰, В Ag Ag⁺ + e⁻ → Ag 0,799

Cr

Cr²⁺ + 2e⁻ → Cr −0,913

Al

Al(OH)₃ + 3e⁻ → Al + 3OH⁻ −2,31 Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr −0,744 Al³⁺ + 3e⁻ → Al −1,663 Cr³⁺ + e⁻ → Cr²⁺ −0,407 Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3e⁻ → Al + 3H₂O −1,471 CrO₄²⁻ + 4H₂O + 3e⁻ → Cr(OH)₃ + 5OH⁻ −0,13 AlO₂⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → Al + 2H₂O −1,262 Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 12e⁻ → 2Cr + 7H₂O 0,294

Au

Au³⁺ + 2e⁻ → Au⁺ 1,401 CrO₄²⁻ + 8H⁺ + 6e⁻ → Cr + 4H₂O 0,366 Au³⁺ + 3e⁻ → Au 1,498 CrO₄²⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → CrO₂⁻ + 2H₂O 0,945 Au⁺ + e⁻ → Au 1,692 Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O 1,333

B

H₃BO₃ + 3H⁺ + 3e⁻ → B + 3H₂O −0,869 CrO₄²⁻ + 8H⁺ + 3e⁻ → Cr³⁺ + 4H₂O 1,477 BO₃³⁻ + 6H⁺ + 3e⁻ → B + 3H₂O −0,165 Cs Cs⁺ + e⁻ → Cs −2,923 Ba Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba −2,905

Cu

Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ 0,153

Be

Be²⁺ + 2e⁻ → Be −1,847 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu 0,345 Be(OH)₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → Be + 2H₂O −1,820 Cu⁺ + e⁻ → Cu 0,520

Bi

Bi₂O₃ + 3H₂O + 6e⁻ → 2Bi + 6OH⁻ −0,46 Fe Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe −0,440 Bi³⁺ + 3e⁻ → Bi 0,215   Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe −0,037 Bi₂O₃ + 6H⁺ + 6e⁻ → 2Bi + 3H₂O 0,371   Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ 0,771

Br

2BrO₃⁻ + 6H₂O + 10e⁻ → Br₂ + 12OH⁻ 0,50 Ga Ga³⁺ + 3e⁻ → Ga −0,53 BrO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Br⁻ + 6OH⁻ 0,61 Gd Gd³⁺ + 3e⁻ → Gd −2,397 Br₃⁻ + 2e− → 3Br⁻ 1,05

H

2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ −0,828 Br₂(ж) + 2e− → 2Br⁻ 1,065 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ 0,0000 BrO₃⁻ + 6H⁺ + 6e⁻ → Br⁻ + 3H₂O 1,44

Hg

HgO + H₂O + 2e⁻ → Hg + 2OH⁻ 0,098 2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂ + 6H₂O 1,52 Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg 0,850 2HBrO + 2H⁺ + 2e⁻ → Br₂ + 2H₂O 1,59 HgO + 2H⁺ + 2e⁻ → Hg + H₂O 0,926 Ca Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca −2,866 I 2IO₃⁻ + 6H₂O + 10e⁻ → I₂ + 12OH⁻ 0,21 Cd Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd −0,403   IO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → I⁻ + 6OH⁻ 0,25

Ce

Ce³⁺ + 3e⁻ → Ce −2,48   I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ 0,536 Ce⁴⁺ + e⁻ → Ce³⁺ 1,77   IO₃⁻ + 6H⁺ + 6e⁻ → I⁻ + 3H₂O 1,085

Cl

ClO₄⁻ + H₂O + 2e⁻ → ClO₃⁻ + 2OH⁻ 0,36   IO₃⁻ + 5H⁺ + 4e⁻ → HIO + 2H₂O 1,14 ClO₄⁻ + H₂O + 8e⁻ → Cl⁻ + 8OH⁻ 0,56   2IO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → I₂ + 6H₂O 1,19 ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻ 0,63 K K⁺ + e⁻ → K −2,924 ClO₄⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ → ClO₃⁻ +H₂O 1,189 Li Li⁺ + e⁻ → Li −3,045 Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ 1,3595 Mg Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg −2,363 ClO₄⁻ + 8H⁺ + 8e⁻ → Cl⁻ + 4H₂O 1,38

Mn

Mn²⁺ + 2e⁻ → Mn −1,18 2ClO₄⁻ + 16H⁺ + 14e⁻ → Cl₂ + 8H₂O 1,39 MnO₄⁻ + e⁻ → MnO₄²⁻ 0,564 ClO₃⁻ + 6H⁺ + 6e⁻ → Cl⁻ + 3H₂O 1,451 MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻ 0,60 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Cl₂ + 6H₂O 1,47 MnO₂ + 4H⁺ +2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O 1,228 Co Co²⁺ + 2e⁻ → Co −0,277 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O 1,507   Co³⁺ + 3e⁻ → Co 0,33 MnO₄⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → MnO₂ + 2H₂O 1,692   Co³⁺ + e⁻ → Co²⁺ 1,38 MnO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ → MnO₂ + 2H₂O 2,257

 

Приложение 5. Стандартные электродные потенциалы.
	Реакция	E0, В		Реакция	E0, В
Mo	Mo3+ + 3e− → Mo	−0,200	S	SO42− + H2O + 2e− → SO32− + 2OH−	−0,93
N	NO3− + 7H2O + 8e− → NH4OH + 9OH−	−0,12		2SO42− +5H2O + 8e− → S2O32− + 10OH−	−0,76
	NO3− + H2O + 2e− → NO2− + 2OH−	0,01		SO32− + 3H2O + 4e− → S + 6OH−	−0,66
	2NO2− + 4H2O + 6e− → N2 + 8OH−	0,41		S2O32− + 6H+ + 8e− → 2S2− + 3H2O	−0,006
	NO3− + 2H+ + e− → NO2 + H2O	0,80		SO42− + 8H+ + 8e− → S2− + 4H2O	0,149
	NO3− + 10H+ + 8e− → NH4+ + 3H2O	0,87		SO42− + 4H+ + 2e− → H2SO3 + H2O	0,17
	NO3− + 3H+ + 2e− → HNO2 + H2O	0,94		SO32− + 6H+ + 6e− → S2− + 3H2O	0,231
	NO3− + 4H+ + 3e− → NO + 2H2O	0,957		2SO42− + 10H+ + 8e− → S2O32− + 5H2O	0,29
	NO3− + 4H+ + 3e− → NO +2H2O	0,96		SO42− + 10H+ + 8e− → H2S + 4H2O	0,311
	HNO2 + H+ + e− → NO + H2O	1,00		SO42− + 8H+ + 6e− → S + 4H2O	0,357
	2NO3− + 10H+ + 8e− → N2O + 5H2O	1,116	Sc Si	Sc3+ + 3e− → Sc	−2,077
	2NO3− + 12H+ + 10e− → N2 + 6H2O	1,246		SiO32− + 3H2O + 4e− → Si + 6OH−	−1,7
	2HNO2 + 4H+ + 4e− → N2O + 3H2O	1,297	Sn	SiO32− + 6H+ + 4e− → Si + 3H2O	−0,455
	2HNO2 + 6H+ + 6e− → N2 + 4H2O	1,45		SnO2 + 2H+ + 2e− → SnO + H2O	−0,108
Na	Na+ + e− → Na	−2,714		SnO2 + 4H+ + 4e− → Sn + 2H2O	−0,106
Ni	Ni2+ + 2e− → Ni	−0,25		SnO + 2H+ + 2e− → Sn + H2O	−0,104
O	O2 + 2H2O + 4e− → 4OH−	0,401	Sr	Sn4+ + 2e− → Sn2+	0,151
	O2 + 2H+ +2e− → H2O2	0,682		Sr2+ + 2e− → Sr	−2,888
	O2 + 4H+ + 4e− → 2H2O	1,229	Ti	Ti2+ + 2e− → Ti	−1,63
Pb	PbO + H2O + 2e− → Pb + 2OH−	−0,58		TiO2 + 4H+ + 4e− → Ti + 2H2O	−0,86
	PbSO4 + 2e− → Pb + SO42−	−0,356	V	Ti3+ + e− → Ti2+	−0,368
	Pb2+ + 2e− → Pb	−0,126		V2+ + 2e− → V	−1,175
	PbO + 2H+ + 2e− → Pb + H2O	0,248	Y	V3+ + e− → V2+	−0,255
	Pb(OH)2 + 2H+ + 2e− → Pb + H2O	0,277		Y3+ + 3e− → Y	−2,372
	PbO2 + H2O + 2e− → PbO + 2OH−	0,28	Zn	Zn(OH)2 + 2e− → Zn + 2OH−	−1,245
	PbO2 + 4H+ + 2e− → Pb2+ + 2H2O	1,455		ZnO22− + 2H2O + 2e− → Zn + 4OH−	−1,216
	PbO2+ SO42− +4H+ +2e− → → PbSO4 + 2H2O	1,685		Zn2+ + 2e− → Zn	−0,763
	Pb4+ + 2e− → Pb2+	1,694		ZnO22− + 4H+ + 2e− → Zn + 2H2O	0,441
Pt	Pt2+ + 2e− → Pt	1,188	Zr	ZrO2 + 4H+ + 4e− → Zr + 2H2O	−1,553
Rb	Rb+ + e− → Rb	−2,925		Zr4+ + 4e− → Zr	−1,539

 

 

Приложение 6. Элекрохимический ряд напряжений металлов.

Окислительная способность металлов увеличивается

-

Men+

Li+

K+

Ba2+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cr3+

Fe2+

Cd2+

Co2+

Ni2+

Sn2+

Pb2+

H+

Cu2+

Ag+

Hg2+

Pt2+

Au3+

φ0, В

−3,05

−2,92

−2,91

−2,87

−2,71

−2,38

−1,66

−1,66

−1,18

−0,78

−0,74

−0,44

−0,4

−0,28

−0,25

−0,14

−0,13

0,00

0,34

0,8

0,85

1,19

1,5

Me

Li

K

Ba

Ca

Na

Mg

Al

Al

Mn

Zn

Cr

Fe

Cd

Co

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Ag

Hg

Pt

Au

Взаимодействуют с водой. Вытесняют водород из кислот.

Не взаимодействуют с водой. Вытесняют водород из кислот.

Не взаимодействуют с водой. Не вытесняют водород из кислот.

 

 

 

Литература

 

1. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 1: учебник для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., пер. и доп. — М.: Издательство Юрайт, 2018. — 353 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-9353-0. — Режим доступа: www.biblio-online.ru/book/736D053E-E77C-4726-8CC5-F8E756E674A5.

2. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 2 : учебник для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., пер. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2018. — 379 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-9355-4. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/EBE718FD-189B-494E-A633-DCA7F607FCC9

3. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2002 г.

4. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2001 г.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. ‑ М.: Интеграл-Пресс, 2005 г.

6. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2002 г.

7. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2000 г.

8. Хомченко И.Г. Общая химия. – М.: Новая волна. ОНИКС, 2001г

9. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1987 г

 

УДК 546 (0758)

Учебно-методическое пособие для самостоятельного разбора задач и контрольных работ по химии для студентов инженерных специальностей Уральского ГАУ по направлению подготовки 15.03.02 Технологические машины и оборудование Профиль: Машины и аппараты пищевых производств.

 

Составители: старший преподаватель кафедры химии, почвоведения и агроэкологии Суслов Е.А., старший преподаватель кафедры химии, почвоведения и агроэкологии Саетова Н.С., Екатеринбург, УрГАУ, 2018г., с. 66

 

Подписано в печать формат 60 х 84 1/16

Объем 4,5 п.л. Тираж экз. заказ №

Уральский государственный аграрный университет

620019, Екатеринбург, ул. К. Либкнехта, 42.