Повышение давления в системе смещает равновесие в направлении реакции, которая идет с уменьшением количества газообразных веществ, т. е. с уменьшением давления.Уменьшение давления способствует смещению химического равновесия в сторону реакции, протекающей с увеличением количества газообразных веществ, т.е. с увеличением давления.

Например, в реакции

N_2(г)+3H_2(г)  2NH_3(г),

                                     4 моль      2 моль

увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции. В реакции 

     FeO_(к)+CO_(г)  CO_2(г)+Fe_(к)

                                            1 моль           1моль

количества моль газообразных веществ в правой и левой части уравнения реакции одинаковы, реакция протекает без изменения объема. Следовательно, изменение давления на равновесие системы не повлияет.

     Катализаторы не влияют на смещение равновесия.

Константа равновесия связана с энергией Гиббса следующим соотношением:

D G ^о = – RT lnK_p ,

где: DG^о – изменение энергии Гиббса химической реакции, кДж

    R – универсальная газовая постоянная (R = 8,314

         Дж/(моль·K)

   T – абсолютная температура, K

   K_p – константа равновесия химической реакции

КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Оксиды

Оксиды – сложные вещества, состоящие из кислорода и какого-либо другого химического элемента. Степень окисления кислорода в оксидах равна -2.

Кислотные оксиды – это:

1) оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты (например, CO₂(H₂CO₃), SO₂(H₂SO₃), SO₃(H₂SO₄) и др.);

2) оксиды металлов в высокой положительной степени окисления (+5, +6, +7; например, Mn₂O₇, CrO₃, Bi₂O₅ и др.).

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоты. Исключение составляет SiO₂, Bi₂O₅.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄

2. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль:

CO₂ + CaO = CaCO₃

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

Основные оксиды – это оксиды металлов (Na₂O, CaO, MnO и др.) в низкой степени окисления (+1, +2).

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействуют с водой только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, образуя основания (щелочи):

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли

SrO + CO₂ = SrCO₃

3. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Амфотерные оксиды – это такие оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4, которые в зависимости от условий могут проявлять и основные, и кислотные свойства (ZnO, BeO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, SnO₂, PbO₂, TiO₂, MnO₂ и др.)