В соответствии с Государственным стандартом высшего профессионального образования и рабочими программами по специальностям основными целями обучения студентов – заочников по дисциплине «Химия» являются, прежде всего, приобретение навыков решения задач, относящихся к теоретическому курсу или лабораторно - практическим работам. Выполнение студентами контрольных работ является необходимым условием допуска к зачёту или экзамену.

В одной контрольной работе содержится 20 заданий по всем разделам курса неорганической химии. Номер варианта контрольной работы соответствует двум последним цифра номера зачётной книжки, например, 6100 – вариант 00; 6102 – вариант 02. 

Студенты, получившие допуск к собеседованию, должны устранить все указанные рецензентом недоработки. Работы, выполненные неудовлетворительно, возвращаются на доработку. При этом преподаватель в рецензии отмечает те вопросы, которые нуждаются в доработке. До предэкзаменационного собеседования студент должен в конце своей работы письменно провести работу над ошибками с указанием номера задания. Собеседование по выполненным контрольным работам может проводиться как до, так и непосредственно в ходе предусмотренных расписанием консультацией, зачётом и / или экзаменом. После прохождения собеседования преподаватель на титульном листе (или обложке) контрольного задания проставляет отметку «зачтено после собеседования» с указанием своей подписи и даты.

II. ОФОРМЛЕНИЕ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Первым листом контрольной работы является титульный лист, на котором вверху приводится аббревиатура вуза, а ниже указываются номера работ, фамилия и инициалы студента, номер его зачётной книжки, курс и обозначение специальности, а также фамилия и инициалы преподавателя, проверяющего работу. В нижней части титульного листа проставляются город и год выполнения работы.

Содержание контрольной работы включает номера, условия заданий, их решения. Последние, в случае количественного характера задачи, включают необходимые пояснения и исходные выражения с указанием проверки размерностей в полученном результате. В заданиях количественного характера должна в сжатом виде содержаться информация с исчерпывающим ответом на поставленные вопросы. При изложении решений и ответов на вопросы заданий рекомендуется пользоваться общепринятыми в учебной химической литературе терминологией и символикой, а также данными из таблиц, указанных в Приложениях в конце методических указаний. Рекомендуется использовать также литературу, указанную в библиографическом списке. Список использованной литературы, включающий настоящую методичку, приводится после выполненных заданий, где указываются также подпись исполнителя и дата. 

III. ПРОГРАММА ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ

Основные химические понятия: моль, атомная масса, молярная масса. Основные химические законы, закон Авогадро, уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона. Эквивалент, закон эквивалентов. Основные классы неорганических соединений. Расчет эквивалентных масс простых веществ и сложных соединений.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Состав атома. Электронные оболочки атомов. Квантовые числа. Порядок заполнения электронных оболочек : принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского. Электронные семейства элементов. Периодическая система элементов Менделеева. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления элементов. Изменение радиусов, металлических, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств элементов.

Химическая связь. Основные характеристики связи: энергия, длина, угол связи. Метод валентных связей. Основные характеристики ковалентной связи: направленность, кратность, полярность, насыщаемость. Дипольный момент молекул. Возбужденное состояние атома и гибридизация атомных орбиталей. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Ионная связь, ее отличие от ковалентной связи.

Химическая термодинамика. Основной закон термодинамики. Основные понятия. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы: закон Гесса, следствие из него. Стандартная теплота образования. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов. Расчет изменения энтропии и энергии Гиббса в химических реакциях.

Химическая кинетика. Скорость гомогенных химических реакций и ее зависимость от концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс), от температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса), энергия активации. Колебательные реакции. Скорость гетерогенных химических реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия и ее связь с энергией Гиббса. Правило смещения химического равновесия Ле Шателье.

Растворы. Способы выражения концентраций растворов. Термодинамика растворения. Основные законы растворов неэлектролитов. Основные законы для растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация, основные положения теории диссоциации. Степень диссоциации, константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Реакции в растворах электролитов. Правила записи уравнений реакций ионного обмена. Слабые электролиты. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды, водородный показатель. Труднорастворимые соединения, произведение растворимости. Комплексные соединения, константа нестойкости комплексных соединений. Гидролиз солей. Виды гидролиза. Константа гидролиза. Условия смещения равновесия гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции. Правила определения степени окисления. Классификация окислителей и восстановителей. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Направленность окислительно-восстановительных реакций.

Основы аналитической химии. Количественный и качественный анализ.

IV. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная учебная литература:

1. Алексашин, А.Ю. Общая химия/ А.Ю. Алексашин, Н.Е. Шпак– М.:Дашков и К, 2010.-256с.

2. Ардашников, Е.И. Сборник задач по неорганической химии. – М.:Академия, 2008.- 208 с.

3. Ахметов, Н.Р. «Общая и неорганическая химия» - М: Высшая школа, 2006. – 743с.

4. Васильев, В.П. Аналитическая химия. В 2-х книгах. – М: Дрофа, 2007. – кн. I, 368 с., кн. II 384 с.

5. Глинка, Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2010. – 88 с.

6. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интегралл-пресс, 2009.- 240 с

7. Егоров, В.В. Теоретические основы неорганической химии. – СПБ.: Лань, 2005. – 192 с.

8. Коровин ,В.Н. Общая химия . - М.: Высшая школа,2009.-377 с.

9. Лидин, Р.А. Текстовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами. – М.: Бином, 2010.-230 с.

10. Общая и неорганическая химия./ под ред. А.Ф. Воробьева, т.2 Химические свойства неорганических веществ. – М.:ИКЦ «Академкнига», 2007.- 544 с.

11. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник. – М.: Высшая школа, 2009 – 560 с.

12. Павлов, Н.Н., Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии/. В.И. Фролов , Н.Н.Павлов– М.: Дрофа, 2005 – 240с.

13. Хомченко,  Г.П., Неорганическая химия./      Г.П. Хомченко, И.К. Цитович –СПб: ИТК ГРАНИТ, 2009.–464 с.

14. Цитович, И.К. Курс аналитической химии. – СПб.: Лань, 2004. – 460 с.

V. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ

V. I СТРОЕНИЕ АТОМА

Атом – это электронейтральная микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и электронной оболочки, заряженной отрицательно.

Носителем положительного заряда ядра являются протоны - p. Их число определяет величину заряда ядра ( Z) и совпадает с порядковым номером химического элемента, т.е. Z = P.

Основные характеристики элементарных частиц, образующих атом – протона, нейтрона и электрона, приведены в таблице 1.

                                                                  Таблица 1.

Масса электрона почти в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона. Поэтому масса атома практически равна массе ядра – сумме масс протонов и нейтронов (нуклонов).

Важной характеристикой ядра является массовое число A, которое равно общему числу нуклонов – сумме протонов (P) и нейтронов (N), входящих в состав ядра:

A = P + N

Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся массой атомов,  называются изотопами. Ядра атомов изотопов различаются числом нейтронов.

Так, изотопами водорода являются атомы с массовыми числами соответственно 1,2 и 3:

¹H                     (²H) ²D                      (³H) ³T

p⁺ (ē)                 ( p⁺ + n⁰ ) ē                  ( p⁺ + 2n⁰ ) ē

протий               дейтерий                   тритий

Протий и дейтерий – стабильные изотопы, тритий – радиоактивен.

Превращение химических элементов осуществляется в результате ядерных реакций. Состав ядра в результате химической реакции не изменяется.