Дослід 1.Властивості металічного магнію, алюмінію та титану.
1) Відношення магнію, алюмінію та титану до кислот.
Провести реакції взаємодії магнію, алюмінію, титану з розведеними кислотами: сульфатною, нітратною без нагріву та з нагріванням. Що відбувається з магнієм, алюмінієм, титаном? Який газ виділяється в кожному випадку? Скласти рівняння відповідних реакцій. Визначити колір розчинів. Чим відрізняються у відношенні до кислот магній, алюміній та титан?
Mg+H2SO4(розв)→
Al+ H2SO4 (розв)→
Ti+ H2SO4 (розв)→
Mg+HNO3(розв)→
Al+ HNO3 (розв)→
Ti+ HNO3 (розв)→
2) Відношення магнію, алюмінію та титану до лугів. Випробувати дію лугів на вказані метали: в три пробірки налити по 1-2 мл натрій гідроксиду та додати метали магній, алюміній, титан. Провести дослідження без нагрівання та при нагріванні. Пояснити спостереження.
Al +NaOH+H2O →
3) Пасивування алюмінію. Шматочок алюмінієвого дроту, зачищеного наждачним папером, занурити в пробірку з 5-10 краплями концентрованої нітратної кислоти. Чи реагує алюміній з концентрованою нітратною кислотою? Через 2-3 хв. вилити кислоту з пробірки, обережно промити метал водою, після чого внести в пробірку 5-10 крапель концентрованої хлоридної кислоти. Чи реагує алюміній з хлоридною кислотою? Відзначити пасивуючу дію концентрованої нітратної кислоти на алюміній.
4) Корозія алюмінію. Алюміній за звичайних умов не реагує з навколишнім середовищем, водою, тому, що має захисну оксидну плівку. Якщо на поверхню алюмінієвої пластинки нанести декілька крапель солі ртуті Нg(NO3)2 або Нg2(NO3)2 та потерти скляною паличкою (пошкодити оксидну плівку), відбувається реакція:
Al + Нg(NO3)2 →
Утворюється амальгама – сплав алюмінію з меркурієм (Al(Нg)). Поверхню пластинки протерти фільтрувальним папером. Якщо тепер таку пластинку залишити на повітрі, вона зробиться теплою і на ній з’явиться пухка шапка оксиду. Якщо занурити таку пластинку в теплу воду, то буде інтенсивно виділятися водень.
Al(Нg) + О2 →
Al(Нg) + H2O →
Дослід 2. Одержання магнію, алюмінію, титану гідроксидів і дослідження їх властивостей.
Одержати магнію-, алюмінію- та титану гідроксиди дією лугу на солі Mg²+, Al³+, Ti³+. Уникати надлишку лугу. Чому? Одержані гідроксиди випробувати на амфотерність. Скласти рівняння відповідних реакцій. Зробити висновок про властивості гідроксидів.
MgSO4 + NaOH →
Mg(OH)2 + HCl →
AlCl3 + NaOH →
Al(OH)3 + HCl →
Al(OH)3 + NaOH →
TiCl3 + NaOH →
Ti(OH)3 + HCl →
Дослід 3. Гідроліз солей алюмінію
В пробірку з нейтральним розчином лакмусу (5-10 крапель) внести 2-3 краплі розчину алюміній сульфату або алюміній нітрату. Відзначити зміну забарвлення лакмусу. Скласти рівняння реакцій першого ступеня гідролізу в молекулярній та йонній формах
Al³+ + НОН→
Дослід 4. Окиснення солей титану (ІІІ)
Окиснити йон титану (ІІІ) до йону титану (ІV) в кислому середовищі:
а) на повітрі
TiCl3+О2+НС1→
б) за допомогою нітратної кислоти
Ті2(SО4)3 + НNО3(конц) → ТіОSО4 + ... + ...
Ті2(SО4)3 + НNО3 + H2SO4 → Ті(SО4)2 + ... + ...
Визначити зміну забарвлення. Скласти рівняння відповідних реакцій.
Зміст звіту
9.6.1 Назва роботи
9.6.2 Мета роботи
9.6.3 Вивчення загальних відомостей
9.6.4 Виконання завдань для самостійного розв’язання
9.6.5 Аналіз дослідів. Складання рівнянь реакцій
9.6.6 Висновки
ЛІТЕРАТУРА
Основна
1. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985
2. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина – М.: Высшая школа, 1981
3. Корчинський Г.А. Хімія. – Вінниця, 2002
Допоміжна
1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1983
2. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1979 – 1983
3. Хомченко Н.Г. Общая химия: Учебник. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: ЗАО «Издательский Дом ОНИКС», 1999
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985
5. Осаул Л.П. Хімія (курс лекцій І, ІІ ч.). - Запоріжжя: Запорізький національний технічний університет, 1997
6. Лабораторний практикум до курсу “Хімія”. – Запоріжжя, 2002
Додаток А
Найважливіші індикатори
| Індикатор | Інтервал переходу рН | Забарвлення | ||
| у нейтраль-ному середовищі | у лужному середовищі | у кислому середовищі | ||
| Метиловий оранжевий | 3,1 – 4,5 | Оранжеве | Жовте | Рожеве |
| Метиловий оранжевий | 4,2 – 6,3 | Червоне | Жовте | Червоне |
| Лакмус | 5 – 8 | Фіолетове | Синє | Червоне |
| Універсальний | 6,5 – 7,5 | Жовте | Синє | Червоне |
| Фенолфталеїн | 8,3 – 9,8 | Безбарвне | Малинове | Безбарвне |
Додаток Б
Дата: 2016-10-02, просмотров: 166.
