Здобування та властивості оксидів
Здобування
| Хімічні властивості
|
1. Взаємодія простих речовин з киснем (крім ( ):
2. Окиснення деяких складних речовин:
3. Розкладання оксидів:
4. Розкладання гідроксидів:
5. Розкладання кислот:
6. Розкладання солей:
7. Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:
8. Заміщення леткого оксиду менш летким при нагріванні:
| 1. Взаємодіють з водою з утворенням гідроксидів або кислот:
2. Основні оксиди взаємодіють з
кислотними та амфотерними оксидами (при нагріванні):
3. Основні та амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами:
4. Амфотерні та кислотні оксиди взаємодіють з лугами:
5. Деякі оксиди розкладаються:
|
Здобування та властивості гідроксидів
Здобування
| Хімічні властивості
|
1. Взаємодія активних металів з водою:
2. Взаємодія оксидів лужних та лужноземельних металів з водою:
3. Взаємодія розчинів солей з лугами:
4. Електроліз водних розчинів солей (в розчині в катодному просторі накопичується ):
5. У результаті інших реакцій:
| 1. Гідроксиди лужних та лужно-земельних металів дисоціюють в водних розчинах:
2. Розчини гідроксидів металів та змінюють забарвлення індикаторів (див. додаток A).
3. Взаємодіють з кислотними оксидами та кислотами:
4. Луги взаємодіють з неметалами ( ) та деякими металами ( та ін.):
5. Взаємодіють з амфотерними, оксидами та гідроксидами:
|
Здобування та властивості кислот
Здобування
| Хімічні властивості
|
1. Взаємодія кислотних оксидів з водою:
2. Окиснення деяких простих речовин:
3. Взаємодія солей з кислотами (сильними чи менш леткими, ніж отримувана):
4. Безкисневі кислоти можуть бути отримані безпосередньо з водню та неметалу:
Водні розчини таких сполук є кислотами.
5. Гідроліз галогенангідридів:
| 1. В розчинах дисоціюють
2. Розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів (див. додаток A)
3. Кислоти – неокисники, реагують з металами, які стоять в ряду стандартних електродних потенціалів до водню, їх :
4. Кислоти - окисники реагують майже з усіма металами, при цьому водень не виділяється:
5. Взаємодіють з оксидами та гідроксидами металів:
6. Реагують з солями, якщо утворюються слабкі електроліти:
|
Здобування та властивості солей
Здобування
| Хімічні властивості
|
1. Взаємодія металів та неметалів:
2. Взаємодія металів з кислотами:
3. Взаємодія основних та кислотних оксидів:
4. Взаємодія основних та амфотерних оксидів з кислотами:
5. Взаємодія гідроксидів з кислотними оксидами:
6. Взаємодія гідроксидів з кислотами:
7. Взаємодія металів з розчинами солей:
8. Взаємодія кислот з солями:
9. Взаємодія двох солей:
10. Взаємодія лугів з амфотерними металами, оксидами, та гідроксидами:
| 1. Розчинні у воді солі, утворені сильними гідроксидами та сильними кислотами, дисоціюють за схемою:
Розчинні у воді солі, утворені слабкими гідроксидами та (або) слабкими кислотами, гідролізують:
2. Розчини солей реагують з металами, що мають менше значення (стандартний електродний потенціал), ніж метал, що утворює катіон солі:
3. Розчини солей взаємодіють з лугами:
4. Взаємодіють з кислотами:
5. Розчини солей реагують між собою, якщо утворюються слабкі електроліти:
6. Деякі солі розкладаються при нагріванні:
|
1.2 Завдання для самостійного розв’язання:
Варіант
| Скласти рівняння реакцій *
| Скласти графічні формули
| |
здобування речовин
| хімічних властивостей
| взаємних перетворень
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
*в молекулярному та іонному вигляді, дати назви всім речовинам
Обладнання та реактиви
1. Обладнання: простіший прилад для здобування та відводу газу. 2 Речовини: магній, магній гідроксид, плюмбум (II) оксид, індикатори: лакмус, фенолфталеїн. 3. Розчини: хлоридна кислота, сульфатна кислота, натрій гідроксид, кальцій гідроксид, нікол (II) cульфат, алюміній хлорид, натрій ацетат, плюмбум (II) ацетат, кобальт (ІІ) нітрат.
Вказівки до техніки безпеки
Дотримуватися правил роботи з хімічними речовинами: кислотами, лугами, солями; з нагрівальними приладами, скляним посудом.
Дата: 2016-10-02, просмотров: 231.