Дан 3 % раствор перекиси водорода.

Это раствор весо-объемной концентрации, т.е в 100 мл раствора содержится 3,0 грамма раствора Н₂О₂.

1. Расчет ориентировочного объема титранта.                                                                   - сколько грамм Н₂О₂ содержится в 10 мл раствора

3 % Þ 100 мл раствора – 3,0 грамма Н₂О₂              

                  10 мл -             0,3 грамма Н₂О₂

- сколько мл раствора KMnO₄ С(f KMnO₄)=0,1 моль/л условных частиц 1/5 KMnO₄ требуется на окисление 10 мл 3% раствора Н₂О₂.  

                                      С(f KMnO₄) ×M Н₂О₂ × f Н₂О₂ 0,1 × 34,01 ×1/2          

Т KMnO₄ / Н₂О₂ =                1000                       = 1000        = 0,0017 г/мл

1 мл раствора KMnO₄ реагирует с 0,0017 грамма Н₂О₂

х                                                  с 0,3

      100× 0,3

х= 0,0017         = 176,47 мл раствора KMnO₄ С(f KMnO₄)=0,1 моль/л условных частиц 1/5 KMnO₄ .

эта цифра указывает на то, что непосредственно 3 % раствор Н₂О₂ оттитровать раствором KMnO₄ нельзя Û надо готовить разведение: необходимо концентрацию пероксида водорода уменьшить в 10 раз, т.е. взять 10 мл анализируемого раствора пипеткой и поместить в мерную колбу на 100мл, разбавить водой до метки и перемешать.

2KMnO₄ + 5 Н ₂ О ₂ + 3H₂SO₄ ® 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁷⁺ +5ē®Mn²⁺ ½1 ½2 – процесс восстановления f KMnO₄ =1/5

(окислитель)  

О₂^-2 - 2ē ®О₂⁰ ½5 ½10 – процесс окисления       f Н₂О₂=1/2

(восстановитель)

Техника определения: 10 мл анализируемого раствора отмеривают пипеткой, помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки, тщательно перемешивают. 10 мл полученного раствора переносят пипеткой в колбу для титрования, прибавляют 5 мл 25% раствора H₂SO₄ (отмеривают мерным цилиндром). Бюретку заполняют титрованным раствором KMnO₄, содержимое колбы титруют раствором KMnO₄ до слабо- розового окрашивания раствора. Титруют 2-3 раза. 

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

             V₁+V₂ +V₃          

V ср. =    3

                               C(f KMnO₄)× М. Н₂О₂ × f Н₂О₂                 0,1×34,01× 1/2

 T KMnO₄/Н₂О₂ =              1000                           =       1000 = 0,0017 г/мл. 

                           Vср. KMnO₄× K KMnO₄ × T KMnO₄/ Н₂О₂ ×Vколбы×100          

% раствора Н₂О₂=                    Q×Vпип.                                           = …     

М.м. Н₂О₂= 34,01 г/моль                             

Вывод: в 100 мл препарата содержится … гр. химически чистой Н₂О₂.                        

Занятие № 16

Метод йодометрии

Определение процентной концентрации йода в анализируемом растворе

Задачи

1. Закрепить на практике знания, полученные на теоретических занятиях.

2. Закрепить навыки иодометрического титрования.

Продолжительность занятия:                                                                                               90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- Рабочие растворы метода иодометрии, исходные вещества метода иодометрии;

- Техника приготовления титрованных растворов;

- Условия йодометрического титрования.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- Na₂S₂O₃ 0,1 моль/л условных частиц 1 Na₂S₂O₃;

- Анализируемый раствор I₂;

- крахмал.

б) посуда, оборудование:

- бюретки;

- пипетки;

- воронки;

- колбы для титрования.

в) Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

- Таблица молекулярных масс.