Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
Задачи
1. Освоить технику выполнения качественных реакций на катионы VI аналитической группы.
Продолжительность занятия: 45 минут (1 академический час).
Вопросы самоподготовки:
- строение атома меди, возможные степени окисления;
- окраска катионов VI аналитической группы, растворимые соли;
- групповой реактив, действие группового реактива на катионы VI аналитической группы, условия проведения, эффект реакций;
- действие раствора щелочи на катионы VI аналитической группы, свойства и растворимость образовавшихся соединений;
- применение окислительно-восстановительных реакций в качественном анализе катионов VI аналитической группы;
- качественные реакции на Cu2+ (реактивы, названия, уравнения реакций, эффекты реакций).
Материальное обеспечение:
а) реактивы:
- растворы кислот (HCl, HNO3,)
- растворы щелочей (KOH, NaOH) и аммиака
- растворы солей: Hg(NO3)2, KI, K4[Fe(CN)6], CuSO4;
б) посуда, оборудование
- пробирки
- держатели для пробирок
- спиртовки
в) наглядные пособия, таблицы
- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
- таблица растворимости
Частные реакции на катионы VI аналитической группы
Реакции на Cu+2
Растворы солей окрашены в голубой цвет
1. Действие раствора щелочи NaOH, KOH
К 2-3 капли раствора соли меди прибавляют 2-3 капли раствора щелочи.
CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4
Образуется осадок голубого цвета, чернеющий при нагревании.
Cu(OH)2¯® CuO¯ + H2O
Проверить растворимость осадка в кислотах, щелочах, растворе аммиака.
Cu(OH)2¯ + H2SO4® CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2¯ + 4NH4OH® [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
2. Действие раствора аммиака.
К 1-2 каплям раствора сульфата меди прибавляют 1-2 капли раствора гидроксида аммония. Выпадает осадок основной соли голубовато-зеленого цвета.
2CuSO4 + 2NH4OH ® (CuOH)2SO4¯ + (NH4)2SO4
При прибавлении избытка реактива осадок растворяется с образованием комплексной соли интенсивно синего цвета.
(CuOH)2SO4¯+ (NH4)2SO4 + 2NH4OH ® 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O
При подкислении аммиачный комплекс разрушается.
[Cu(NH3)4]SO4 + 3H2SO4 ® CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O
(синий) (голубой)
При добавлении избытка раствора аммиака сразу образуется осадок синего цвета
CuSO4 + 4NH4OH ®[Cu(NH3)4]SO4 +4 H2O
3. Действие раствора иодида калия – KI.
К 1-2 каплям раствора сульфата меди прибавляют 1-2 капли иодида калия. Образуется осадок белого цвета.
2CuSO4 + 4KI®Cu2I2 + I2 + 2K2SO4
(бел.) (бур.)
4. Действие гексациано феррата ( II) калия- K4[ Fe( CN)6].
К 1-2 каплям раствора сульфата меди прибавляют 1-2 капли гексацианоферрата (II) калия. Образуется красно-бурый осадок. Полученный осадок растворяется в растворе аммиака, разлагается в растворе щелочи, нерастворим в кислотах (Проверить!).
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6]® Cu2[Fe(CN)6]¯ + 2K2SO4
Cu2[Fe(CN)6]¯ + 4КОН ® 2Cu(OH)2¯ + K4[Fe(CN)6]
(голубой)
Cu2[Fe(CN)6]¯ + 6NH4ОН ® (NH4)2[Fe(CN)6] + 2[Cu(NH3)4](OH)2 + 6H2O
Занятие 9
Анионы I-III аналитической группы
Задачи
1. Изучение качественных реакций на анионы I-III аналитической группы.
Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).
Вопросы самоподготовки:
- анионы I аналитической группы, групповой реактив;
- анионы II аналитической группы, групповой реактив;
- анионы III аналитической группы, групповой реактив;
- анионы-восстановители, анионы- окислители, индифферентные анионы;
- качественные реакции на анионы, эффекты реакций, условия проведения, растворимость полученных осадков.
Материальное обеспечение:
а) реактивы:
- растворы солей: Na2SO4, Na2S2O3, Na2HPO4, Na2C2O4, Na2CO3, Na2CrO4 (K2CrO4), Na2B4O7×10H2O, KCl, KBr, KI, NaNO3,CH3COONa, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2, KMnO4, FеSO4;
- растворы кислот: HCl, HNО3, H2SO4 (конц.), - спирт; - растворы щелочей NaOH, и аммиака NH4OH; - куркумовая бумага; - раствор ДФА в конц. H2SO4; - хлороформ.
б) посуда, оборудование
- пробирки
- водяные бани
в) наглядные пособия, таблицы
- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
- таблица растворимости
Качественные реакции на анионы
Дата: 2019-11-01, просмотров: 192.