Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Задачи

1. Закрепление знаний и умений по теме «Метод перманганатометрии».

Продолжительность занятия:                                                                                               180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- Основное уравнение метода, условия титрования;

- в каких случаях используют данный метод;

- уметь определять фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции;

- уметь фиксировать конец титрования в методе перманганатометрии;

- знать технику приготовления растворов.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- раствор KMnO₄ с С(f KMnO₄) »0,1моль/л условных частиц 1/5 KMnO₄;

-  кристаллический FeSO₄ ×7H₂O;

- 25 % раствор H₂SO₄.

б) посуда, оборудован

- бюретки;

- пипетки;

- мерные колбы;

- воронки;

- колбы для титрования;

- ручные весы;

- аналитические весы.

в) Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

- Таблица молярных масс.

- Таблица «Работа с мерной посудой».

 

Определение % содержания FeSO ₄ в препарате FeSO ₄ × 7 H ₂ O .

 

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ ® 2MnSO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5 ē ®Mn⁺² ½1 ½2 – окислитель          f =1/5

Fe²⁺ - ē ®Fe³⁺  ½5 ½10 – восстановитель f =1

 

М.м FeSO₄ = 152 г/моль.

М.м. FeSO₄ ×7H₂O =278 г/моль.

С(f FeSO4) ×M FeSO4×f FeSO4 1000

=

0,1×278×1 1000

                                                                                                             

Т FeSO₄ ×7H₂O =                                                                                               = 0,0278г/мл

 

Для определения % содержания FeSO₄ в препарате FeSO₄ ×7H₂O необходимо приготовить 100 мл раствора с С (f FeSO₄)=0,1 моль/л условных частиц FeSO₄

1.Расчет навески:

Q =T ×V=0,0278 г/мл × 100 мл =2,78 гр.

На ручных весочках отвешивают 2,78 грамм FeSO₄ ×7H₂O, пересыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах.

   масса бюкса с FeSO₄ ×7H₂O            ...,…..

  масса пустого бюкса                     ..,…..

  Q практическая FeSO₄ ×7H₂O        ..,…..

 

Навеску из бюкса через сухую воронку переносят в мерную колбу на 100 мл, в которую предварительно помещают 15 мл 25 % раствора H₂SO₄ (отмеривают цилиндром).

Взятую навеску растворяют в H₂SO₄, хорошо перемешивая содержимое колбы, добавляют воду до метки, еще раз тщательно перемешивают.

 

Техника определения:

Бюретку ополаскивают, а затем заполняют титрованным раствором KMnO₄. Пипетку ополаскивают раствором FeSO₄ ×7H₂O, затем отмеривают ею 10 мл анализируемого раствора и переносят в колбу для титрования. Прибавляют 10 мл 25 % раствора H₂SO₄ (отмеривают цилиндром) и титруют раствором KMnO₄, прибавляя его по каплям при перемешивании, до появления розовой окраски.

Результаты титрования:

На титрование 10 мл раствора FeSO₄ ×7H₂O израсходовано 0,1 моль/л KMnO₄.

1. титрование -V₁ =                                                         V₁+V₂+ V₃                                                                                                                                                                              

2.

3

титрование - V₂ =                           V ср KMnO₄   =              

3. титрование - V₃ =            

                                                    

                           Vср. KMnO₄× K KMnO₄ × T KMnO₄/ FeSO₄ ×Vколбы×100          

% FeSO₄ =                    Q×Vпип.                                                             = …     

 

 

 

т.е. 1 мл 0,1 моль/л раствора KMnO₄ окисляет 0,0152 грамма FeSO₄.

 

Вывод: В 100,0 граммах препарата FeSO₄ ×7H₂O содержится ……….. грамм                      б/в FeSO₄.