Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Задачи

1. Научиться разделять анионы по эффекту реакции с групповым реактивом.

2. Закрепить знания по теме: «Анионы».

Продолжительность занятия:                                                                                               90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- действие BaCl₂, AgNO₃ на анионы, эффект реакций, свойства образовавшихся осадков;

- анионы-восстановители, взаимодействие с перманганатом калия, эффект реакции;

- анионы-окислители, взаимодействие с йодидом калия, эффект реакции, продукты реакции;

- действие сильной минеральной кислоты на анионы I, II, III групп, эффект реакции.

 

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- растворы солей: BaCl₂, AgNO₃, Pb(NO₃)₂, KMnO₄, FеSO₄;

- растворы кислот: HCl, HNО₃, H₂SO₄ (конц.),                                                                           - раствор аммиака NH₄OH;                                                                                                   -  куркумовая бумага;                                                                                                                  - хлороформ.

б) посуда, оборудование

- пробирки

- водяные бани

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- таблица растворимости

 

Анализ смеси анионов

            

Получение этилацетата

Реакция «Бурого кольца»

Запах тухлых яиц

Запах уксуса

5. Действие сильной минеральной кислоты

Бурый газ

Раствор растворим в NH4OН

Раствор бурый

Раствор бурый

Слой хлороформа розовый

Слой хлороформа желтый

Раствор обесцветился после нагревания

Раствор обесцветился

Куркумовая бумага

Пузырьки газа

Газ с запахом жженых спичек и осадок

Осадок не растворился

Желтый осадок растворился

Проверка растворимости осадка в HNO3

Выпал осадок

S 2 O32-

SO42-

Газ с запахом жженых спичек

Осадок растворился

Осадок не растворился

Проверка растворимости осадка

Выпал осадок

1. BaCl₂                                                    2. AgNO₃                                                                               3. KMnO₄ + H₂SO₄                                          4. KI + HCl

	SO32-

Анализ смеси анионов I- III групп

Действие KI в присутствии HCl

Раствор побуреет

(определение анионов окислителей)

Действие сильных минеральных кислот

Анализ смеси анионов I- III групп

Действие KMnO₄ в присутствии H₂ SO₄

(определение анионов-восстановителей)

                                                                                                     СН Cl₃

SO₄^2- SO₃^2- S₂O₃^2-    S^2- NO₂^- CO₃^2- PO₄^3- C₂O₄^2- BO₃^3- Cl^- Br^-    I^-  NO₃^- CH₃COO^-

Раствор побуреет

                  Растворы мутные

 

 

Анализ смеси анионов I- III групп

Действие раствора AgNO₃

SO₄^2- SO₃^2- S₂O₃^2-    CO₃^2- PO₄^3- C₂O₄^2- BO₃^3- Cl^- Br^-     I^-     S^2- NO₃^- NO₂^- CH₃COO^-

 

 

	Куркумовая бумага		Реакция                 «Бурого кольца»		Образование этилацетата

 

Анализ смеси анионов

Действие раствора BaCl₂

SO₄^2- SO₃^2- S₂O₃^2-    CO₃^2- PO₄^3- C₂O₄^2- BO₃^3- Cl^- Br^-     I^-     S^2- NO₃^- NO₂^- CH₃COO^-

 

Анализ смеси анионов

Предварительные испытания:

SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, CO₃^2-, PO₄^3-, C₂O₄^2-, BO₃^3-, Cl^-, Br^- , I^-, S^2-, NO₃^-, NO₂^- CH₃COO^- CrO₄^2-.

I. Проба на реакцию среды.

 

II. Если раствор задачи бесцветны, то отсутствует CrO₄^2-.

 

III.  Проба на анионы I группы и обнаружение аниона - SO₄^2-.                                       К 2-3 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавляют 1-2 капли раствора BaCl₂.                                                                                                 1) Образование осадка указывает на присутствие анионов I группы. Часть этого осадка пробуют растворить в растворе HCl или HNO₃. Если осадок не растворился, то присутствует анион SO₄^2-, а если растворился полностью, то SO₄^2- отсутствует.                                                                                                                   2) Если осадка от действия BaCl₂ не образуется, то анионы I группы отсутствуют, кроме S₂O₃^2-, BO₃^3-.                                                   Присутствие S₂O₃^2- доказывается пробой с AgNO₃, а BO₃^3- куркумовой бумажкой.           

 

IV. Проба на анионы II группы, а также обнаружение анионов S₂O₃^2-, PO₄^3-. К 3-4 каплям раствора AgNO₃ прибавляют 1-2 капли исследуемого раствора.                                                                                                                   1) Если образовался осадок черного цвета, это указывает на присутствие S^2-.                                                                                                                                            2) Если образовался осадок белого цвета, который на воздухе быстро желтеет, буреет и чернеет, то присутствует S₂O₃^2-.                                           3) Если выпадает осадок желтого цвета, то на осадок действуют раствором HNO₃ и нагревают. Если осадок полностью растворился в растворе HNO₃, то возможно наличие PO₄^3-. Чтобы подтвердить присутствие PO₄^3- нужно сделать пробу магнезиальной смесью. Выпадение белого осадка подтверждает присутствие PO₄^3-.                                                                                                           4) Если выпал осадок белого или желтого цвета и не растворился в HNO₃, то присутствуют анионы II группы: Cl^-, Br^- , I^-.                                                   а) если осадок белый, то присутствует Cl^-. Тогда к 1-2 каплям исследуемого раствора прибавляют 1-2 капли раствора AgNO₃. Полученный осадок растворяют в растворе NH₄OH, а затем добавляют НNO₃ до кислой реакции среды. Образование белого осадка или мути говорит о присутствии Cl^-.                                                                                          б) Если осадок желтоватый, то Br^-, а если желтый, то I^-. Окончательно убеждаются в их присутствии в пробе на анионы восстановители (одновременно Br^- , I^- в задаче не дают).                                                                    5) Если с AgNO₃ образовался осадок белого цвета и полностью растворился в НNO₃, то это какой-то анион I группы и его обнаруживают в других пробах.

V. Проба на анионы восстановители: SO₃^2-, S₂O₃^2-, S^2-, I^-, Br^-, C₂O₄^2-.                               Для этого к 4-5 каплям раствора задачи прибавляют 2-3 капли раствора H₂SO₄ и 2 капли раствора KMnO₄ (избытка следует избегать, т.к может выпасть черно-бурый осадок маскирующий изменение окраски).                     1) Если при этом фиолетовая окраска KMnO₄ обесцвечивается, то это говорит о присутствии какого-то аниона восстановителя или S^2-,                                                                                                                                                                                                         SO₃^2-, S₂O₃^2-.                                                                                                         2) Если фиолетовая окраска исчезает и появляется желтая или буроватая, то присутствуют I^- или Br^-. Для этого, чтобы определить присутствие I^- или Br^- к желтому или бурому раствору прибавляют несколько капель CH₃Cl и энергично взбалтывают. Если хлороформный слой окрасился в желтый цвет , то Br^-, если в фиолетовый, то I^-.                                                          3) Если раствор KMnO₄ не обесцветился при обычных условиях, то раствор нагревают. Если при этом происходит обесцвечивание, то вероятно присутствует C₂O₄^2-. Для подтверждения присутствия C₂O₄^2- проделывают следующие реакции: к 2 каплям раствора задачи прибавляют 1-2 капли раствора CaCl₂ или BaCl₂, если при этом выпадает белый осадок, то это значит, что присутствует C₂O₄^2-. Обе реакции должны быть положительными.                                                                  Примечание: в задаче одновременно анионы восстановители и окислители быть не могут. Если проба на анионы восстановители отрицательна, то переходят к пробе на анионы окислители.

 

VI. Проба на присутствие анионов окислителей: CrO₄^2-, NO₃^-.                                               Для этого к 3-4 каплям задачи прибавляют 1-2 капли раствора H₂SO₄ и 2-3 капли раствора KI (легкое нагревание усиливает реакцию). Появление желтой окраски, выделяющегося свободного I₂ указывает на присутствии какого-то аниона окислителя. Если проба с KI оказалась положительной и даже отрицательной, то необходимо проделывать реакцию «бурого кольца» на NO₃^-. Для этого к 2-3 каплям раствора задачи прибавляют 2 капли насыщенного раствора FeSO₄ перемешивают и осторожно по стенкам пробирки прибавляют 2 капли концентрированной H₂SO₄ . Если на границе слоев образуется «бурое кольцо», то присутствует анион NO₃^-.   

 

VII. Проба на выделение газов.                                                                                          К 3-4 каплям раствора задачи прибавляют 2-3 капли раствора H₂SO₄ и слегка встряхивают, при этом следует установить состав газов, доказывающих присутствие некоторых анионов.                                              1) Бесцветный газ без запаха СО₂ - присутствует анион СО₃^2-.                            2) Бесцветный газ с запахом горящей серы SO₂ – присутствует анион SO₃^2-3) Бесцветный газ с запахом горящей серы и одновременно наблюдается помутнение раствора вследствии выделения S¯ - присутствует анион S₂O₃^2- (нагревание ускоряет реакцию).                                                                                                           4) Газ с запахом тухлых яиц H₂S вызывающий почернение фильтровальной бумажки смоченной Pb(NO₃)₂ – присутствие S^2-.                                5) Запах уксусной кислоты- присутствует анион СН₃СОО^-.                                                                    6) Газ бурого цвета NO₂ – присутствует анион NO₂^-.                                                 Примечание: эту пробу можно использовать для открытия аниона ВО₃^3-. Для этого в подкисленном растворе смачивают куркумовую бумажку, затем подсушивают. Если сухая куркумовая бумажка порозовела , то это говорит о присутствии ВО₃^3-.                                             

 

 

Занятие № 11